Giáo án Hóa học 10 bài 13: Liên kết cộng hóa trị

TG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H₂.

7’

-GV: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e của nguyên tử Hiđro.

-Muốn đạt cấu hình e bền của He gần nhất thì mỗi nguyên tử H cần bao nhiêu e nữa?

-GV lấy ví dụ mối quan hệ thực tế ben ngoài cho học sinh dễ hiểu hơn, từ đó liên hệ vào bài học .

-GV: Bổ sung quy ước: H:H

Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1e ở lớp ngoài cùng.  H:H Được gọi là công thức electron.

        H – H gọi là công thức cấu tạo.

Giữa hai nguyên tử H có 1 cắp e liên kết biểu thị bằng (-), đó là liên kết đơn .

-Cấu hình e của ₁H: 1s¹

-Mỗi nguyên tử H cần 1e nữa, nên mỗi nguyên tử H bỏ ra 1e để góp vào dùng chung tạo liên kết cộng hóa trị. Biểu điễn bằng một gạch nối gọi là liên kết đơn.

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ:

   1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất.

 a. Sự hình thành phân tử H₂

-Công thức electron

-Công thức cấu tạo

Mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành một cặp e chung , biểu diễn bằng một gạch nối giữa hai nguyên tử Hiđro.

Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N₂.

7’

-GV yêu cầu học sinh viết cấu hình e của mội nguyên tử Nitơ và nhận xét cấu hìnhe đó.

-Muốn đạt cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất(Ne), mỗi nguyên tử Nitơ phải góp e chung như thế nào?

-Công thức electron

Mỗi nguyên tử Nitơ bỏ ra 3 electron để dùng chung hình thành 3cặp e dùng chung hình thành 3 liên kết cộng hóa trị.

-Câu hỏi thảo luận:

+Liên kết đôi, liên kết ba được hình thành bởi mấy cặp e dùng chung?

+Trong đơn chất giữa hai nguyên tử cặp electron chung bị lệch về phiá nào

-Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử O₂.

-Liên kết cộng hóa trị hình thành trong phân tử H₂, N₂ tạo nên tử hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (độ âm điện như nhau). Do đó liên kết trong phân tử đó không bị phân cực.

-Mỗi nguyên tử Nitơ có cấu hình e:

1s²2s²2p³.Thiếu 3 e so với khí hiếm Neon . Nên mỗi Nguyên tử Nitơ phải bỏ ra 3e trong 5 e ngoài cùng để dùng chung hình thành liên kết.

-Học sinh viết cộng thức electron và công thức cấu tạo

-Thảo luận nhóm và lần lượt trả lời.

-Yêu cầu trả lời:

Liên kết đôi được hình thành do 2 cặp electron chung.

Liên kết ba được hình thành do 3 cặp electron chung.

Cặp e chung không bị lệch về phía nào cả vì lực hút, lực đẩy giữa hai nguyên tử bằng nhau. Cặp e chung nằm giữa hai nguyên tử.

b. Sự hình thành phân tử N₂

-Công thức electron

-Công thức cấu tạo:

Mỗi nguyên tử Nitơ thiếu 3e so với cấu hình electron của khí hiếm Ne, nên mỗi nguyên tử N bỏ ra 3 e để dùng chung hình thành 3 cặp e dùng chung, tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị. Gọi là liên kết ba.

Hoạt động 3: Khái niệm liên kết cọng hóa trị.

7’

-Liên kết cộng hóa trị là gì ?

Thế nào là liên kết đơn, đôi, ba?

-Liên kết cộng hóa trị không cực là gì?

Liên kết được hình thành do sự góp chung electron giữa các nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị.

Liên kết đơn: bằng một cặp electron dùng chung.

Liên kết đôi: bằng hai cặp electron dùng chung.

Liên kết ba: bằng ba cặp electron dùng chung.

-Là liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.

Khái Niệm Về Liên Kết Cộng Hóa Trị:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Mỗi cặp electron dùng chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị-Liên kết đơn.

Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl.

5’

-Yêu cầu học sinh viết cấu hình electon, viết côâng thức electron và công thức cấu tạo phân tử HCl.

-Công thức cấu tạo: H-Cl

-Học sinh thảo luận.

Viết cấu hình electron nguyên tử H, nguyên tử Cl, nhận xét số electron ngòai cùng.

Viết công thức electron

Viết công thức cấu tạo.

  2. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử khác  nhau. Sự hình thành hợp chất.

   a. Sự hình thành phân tử HiđroClorua (HCl).

-Công thức electron

Công thức cấu tạo: H-Cl

Hoạt động 5: Sự hình thành phân tử CO₂.

6’

-Liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử khác nhau thông thường là liên kết cộng hóa trị có cực. Vậy liên kết cộng hóa trị có cực là gì?

-Học sinh thảo luận

Viết cấu hình electron nguyên tử C, nguyên tử O, nhận xét số electron ngòai cùng.

Viết công thức electron.

Viết công thức cấu tạo.

-Là liên kết mà trong đó cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

  b. Sự hình thành phân tử Cacbonic(CO₂).

- Công thức electron:

- Công thức cấu tạo

         O = C = O

Hoạt động 6: Tính chất các chất có liên kết cọng hóa trị.

4’

GV yêu cầu học sinh cho ví dụ các hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng, khí…

Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu…

Có thể là chất khí: CO₂, H₂…

Có thể là chất rắn: đường…

Các chất  có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước.

Các chất không cực  nói chung không dẫn điện ở mọi trạng thái .

-Học sinh thảo luận và lần lượt trả lời.

3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị.

Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu…

Có thể là chất khí: CO₂, H₂…

Có thể là chất rắn: đường…

Các chất  có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước.

Các chất không cực  nói chung không dẫn điện ở mọi trạng thái. 

Hoạt động 7: Củng cố.

2’

-Cần chú ý sự hình thành liên kết cọng hóa trị trong các phân tử: H₂, N₂, CO₂, HCl.

-Giải thích sự hình thành phân tử O₂.