TG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

Hoạt động 1: Nhắc lại sự oxi hóa, sự khử.

5’

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các định nghĩa về chất khử, chất oxihóa, sự khử, sự oxihóa?

-Giáo viên nắc lại quá trình nhường, nhận electron tạo ion âm –phần tử mang điện.

-Học sinh nhắc lại kiến thức cũ.

Sự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxihóa.

I. ĐỊNH NGHĨA:

Hoạt động 2: Quan niệm về chất khử, chất oxi hóa mới.

10’

-Lấy  ví dụ phản ứng giữa kim loại Mg và khí Oxi. Yêu cầu học sinh viết phản ứng. Xác định số Oxihóa tất cả các nguyên tố trong các phân tử chất tham gia và chất tạo thành.

- Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Magiê và Oxi trước và sau phản ứng ?

-Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự Oxihóa là sự nhường Electron.

-HS₁: Phản ứng

          2Mg  +  O₂  → 2MgO

-HS₂: Xác định số Oxihóa.

-Số Oxihóa của nguyên tố Mg trước phản ứng là 0, sau phản ứng là +2. Số Oxihóa của nguyên tố Magiê tăng lên .Ta nói Magiê là chất khử thực hiện sự oxihóa (quá trình Oxihóa).

Thí dụ 1: 

Ta thấy: Mg⁰ →  Mg⁺²   +  2e       

Mg nhường electron, ta nói Mg là chất khử, thực hiện sự Oxihóa.

Hoạt động 3: Các định nghĩa.

10’

-Lấy  ví dụ phản ứng giữa kim loại CuO và khí Hiđro. Yêu cầu học sinh viết phản ứng. Xác định số Oxihóa tất cả các nguyên tố trong các phân tử chất tham gia và chất tạo thành.

- Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Cu trong CuO và Oxi trước và sau phản ứng ?

-Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự khử  là sự nhận Electron.

-Vậy, hãy nêu các khái niệm mới về chất, khử, chất Oxihóa, sự khử, sự oxihóa?

-HS₁: Phản ứng

-HS₂: Xác định số Oxihóa.

-Số Oxihóa của nguyên tố Cu trước phản ứng là+2, sau phản ứng là 0. Số Oxihóa của nguyên tố Cu trong hợp chất CuO giảm xuống (từ +2 - 0) .Ta nói CuO là chất Oxhóa thực hiện sự khử (quá trình khử).

-Ghi nhớ

Thí dụ 2:

 -Chất khử ( chất bị oxi hoá ) là chất nhường electron

- Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất nhận electron

- Sự khử ( quá trình khử) là sự (quá trình) nhận electron

- Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) là sự ( quá trình Oxihoá) nhường electron.

Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử.

10’

- Lấy ví dụ phản ứng không có oxi:

2Na + Cl₂ ® 2NaCl

H₂ + Cl₂ ® 2HCl

-Phản ứng trên có sự thay đổi số Oxihóa thế nào?

Vậy, phản ứng oxi hoá – khử có còn phải nhất thiết phải có mặt oxi hay không?

-Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử?

Lưu ý: Sự nhường electron chỉ có thể xảy ra khi có sự nhận electron. Vì vậy, sự oxi hoá và sự khử bao giờ cũng xảy ra đồng thời trong một phản ứng oxi hoá – khử

Và trong phản ứng oxi hoá – khử bao giờ cũng có chất oxi hoá và chất khử tham gia.

- HS: Là phản ứng Oxihóa- khử vì có sự thay đổi số oxi hoá ( do có sự chuyển electron ) của nguyên tố trước và sau phản ứng:

-HS₂: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng.

-HS₁: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố .

Thí dụ 3:

Ta có :

Na  – 1e →Na^+­ (Sự Oxihóa Na)

Cl   + 1e→Cl^-(Sự khử Cl)

Có sự thay đổi số Oxihóa các nguyên tố →Có sự nhường, nhận electron.

Thí dụ 4:

H    – 1e →H^+­  (Sự Oxihóa H)

Cl   + 1e→Cl^- (Sự khử Cl)

Có sự thay đổi số Oxihóa các nguyên tố →Có sự nhường, nhận electron,

Thí dụ 5:

Ta thấy: Nguyên tử N^-3 nhường electron : N^-3 -3e →N⁺¹

 Nguyên tử  N⁺⁵ nhận electron

  N⁺⁵  +  4e →N⁺¹

Sự thay đổi số Oxihóa chỉ ở trên một nguyên tố.

Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử:

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Hoạt động 5: Củng cố.

4’

-Nắm vững các định nghĩa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng Oxihóa – khử.

-Cho phản ứng: NH₃  +  O₂  → NO  +  H₂O . Có phải là phản ứng Oxi hóa-khử không? Nếu là phản ứng Oxihóa-khử thì hãy xác định chất khử, chất Oxihóa?