Bài giảng điện tử môn hóa học: dãy điện hóa kim loại_1

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

101
lượt xem 20
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dãy điện hóa chuẩn của kim loại là dãy những cặp oxi hóa-khử của kim loại được sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn (E0Mn+/M (V)) của các cặp oxi hóa-khử tăng dần. Dưới đây là dãy điện hóa của một số kim loại thông dụng

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: dãy điện hóa kim loại_1

Ngêi lµm : NguyÔn §øc Giang Bïi Ngäc ¸nh Lç ThÞ Thu Phong Líp 3A – Khoa ho¸ häc – Trêng §HSPHN 05/01/12 hoa hoc 12 1
KiÓm tra bµI cò ♦ C© 1 : So s¸nh vÒ ® u Æc ®IÓm cÊu t¹o nguyªn tö kim lo¹i vµ phi kim. Tõ ® rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña chóng. ã ♦ C© 2: §èt mét sîi d© ® u y ång trong kh«ng khÝ råi ng© trong dung m dÞch HCI 2M. Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦. ♦ C© 3: Tai sao trong qu¸ tr× nÊu rîu nÕu dïng èng dÉn b»ng ® u nh ång khi uèng sÏ bÞ nhøc ® ? Çu 05/01/12 hoa hoc 12 2
D·y ®IÖn ho¸ cña kim lo¹i 1. ThÝ nghiÖm HiÖn tîng TiÕn hµnh ST PTP¦ (D¹ng ion) T 1 Cho bét nh«m vµo dd F eCI2 XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu 2AI + 3Fe2+ = AI3+ + 3Fe 2 x¸m bÞ hót bëi nam ch©m mét thêi gian 2 Cho m¹t s¾t vµo dd CuSO4 mét Lîng m¹t s¾t gi¶m vµ Fe + Cu2+= F e2+ +Cu xuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®á thêi gian 3 Ng© mét d© ® m y ång trong PhÇn dd xung quanh trë dd AgNO3 nªn mµu xanh vµ cã chÊt Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 2 2 r¾n mµu x¸m b¸m vµo d¸y ®ång 4 Ng© mét ® s¾t trong m inh §inh s¾t tan dÇn ® ång thêi Dd HCI d Fe + 2H+ = F e2+ + 2 H cã khÝ tho¸t ra 05/01/12 hoa hoc 12 3
D·y ®IÖn ho¸ cña kim lo¹i 2.kÕt luËn - Nh- v Ëy ng uy ª n tö kim lo ¹i c ã thÓ nh-ê ng e ®Ó trë thµnh io n d -¬ng c ß n io n kim lo ¹i c ã kh¶ n¨ng nhËn e ®Ó trë thµnh n g uy ª n tö trung ho µ . VÝ dô : F e2+ - 2e ⇔Fe Cu2+ - 2e ⇔ Cu Tæng qu¸t : Mn+ - ne ⇔ M Mç i c hÊt o xi ho ¸ v µ c hÊt khö c ña c ïng m é t ng uy ª n tè kim lo ¹i t¹o nª n m «t c Æp o xi ho ¸ - Khö kÝ hiÖu: Mn+/M VÝ dô : Fe2+/ Fe , Cu2+/ Cu… - Tõ c¸c thÝ nghiÖm trªn ta cßn cã thÓ rót ra kÕt luËn : VÒ tÝnh khö : AI >Fe >H2 >Cu >Ag VÒ tÝnh oxi ho¸ : AI3+
D·y ®IÖn ho¸ cña kim lo¹i 1. Kh¸I niÖm D·y ®IÖn ho ¸ c ña kim lo ¹i lµ nh÷ng c Æp o xi ho ¸ - khö ®-îc s ¾p xÕp the o c hiÒu t¨ng tÝnh o xi ho ¸ c ña io n kim lo ¹i vµ c hiÒu g i¶m tÝnh khö c ña kim lo ¹i TÝnh «xi ho¸ cña kim lo¹i t¨ng TÝnh «xi ho¸ cña kim lo¹i t¨ng Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au TÝnh khö cña kim kim lo¹i gi¶m TÝnh khö cña lo¹i gi¶m 05/01/12 hoa hoc 12 5
2. ý nghÜa Dùa vµo d·y ® IÖn ho¸ cña kim lo¹i ta cã thÓ dù ® chiÒu o¸n cña ph¶n øng gi÷ hai cÆp oxi ho¸ - khö. a P h¶n øng sÏ diÔn ra theo híng chÊt oxi ho¸ m¹nh nhÊt sÏ oxi ho¸ chÊt khö m¹nh nhÊt t¹o ra chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö yÕu h¬ n. VÝ dô : Mg +Fe2+ =Mg2+ +F e Cu +Ag+ =Cu2+ +Ag ta thö so s¸nh hai ph¶n øng sau xem ph¶n øng nµo x¶y ra m¹nh h¬ n: Al + CuCl2  AlCl3 +Cu(® á) vµ F e + CuCl2  F eCl2 + Cu  § Ó dÔ nhí ta cã thÎ tãm t¾t thµnh quy t¾c α nh sau:
α Nh- vËy nÕu s o s ¸nh ChÊt «xi h o ¸ m¹nh c ¸c ph¶n ø ng víi n hÊt n hau ta s Ï thÊy: nÕu ChÊt «xi h o ¸ yÕu α c µng bÐo th× ph¶n h ¬n ø ng x¶y ra c µng dÔ: VÝ dô s o s ¸nh c Æp: Al3+ Cu 2+ Al Cu Fe 2+ Cu 2+ ChÊt khö Fe Cu m ¹nh nhÊt ChÊt khö y Õu h¬n
C© hái tæng kÕt u (th¶o luËn) : T¹i sao khi s¾t tan trong dd HCI, H2SO4 ( lo·ng) l¹i t¹o ra 1. s¾t ( II ) mµ kh«ng t¹o s¾t ( III ). ® an ap Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ khi cho tõ tõ dd AgNO3 2. vµo dd FeCI2. ® an ap
BµI tËp vÒ nhµ Trén mét chÊt oxi ho¸ víi mét chÊt khö cã x¶y ra P¦ a. kh«ng ? NÕu cã th× x¶y ra theo chiÒu nµo ? Cho vÝ dô. Trong d·y cña kim lo¹i, vÞ trÝ cña mét sè cÆp oxi ho¸ - b. khö ® s¾p xÕp nh sau : îc AI3+/ AI ; Fe2+/ Fe ; Fe3+/ Fe2+ ; Ag+/ Ag H·y cho biÕt : -Trong sè c¸c kim lo¹i AI, Fe, Ni kim lo¹i nµo ph¶n øng ®îc víi muèi s¾t (III) , kim lo¹i nµo ® ® s¾t ra khái dd muèi Èy îc muèi s¾t (III). ViÕt PTP¦. -Ph¶n øng gi÷ dd AgNO3 vµ dd Fe(NO3)2 cã x¶y ra a kh«ng? NÕu cã h·y gi¶I thÝch vµ vÝÕt PTP¦ vµ gi¶I thÝch.