Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế kim loại

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:24

Thêm vào BST

Báo xấu

113
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Trong tự nhiên chỉ có một số rất ít kim loại ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại tồn tại ở dạng ion trong các hợp chất hóa học. Muốn chuyển hóa những ion này thành kim loại ta thực hiện quá trình khử ion kim loại..

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế kim loại

KIEÅM TRA BAØI CUÕ Caâu 1: Vieát phöông trình phaûn öùng ( phaân töû, ion thu goïn), xaùc ñònh loaïi aên moøm xaûy ra khi cho : a. khi cho Fe taùc duïng H2SO4 loaõng b. khi cho Fe taùc duïng vôùi hoãn hôïp H2SO4 vaø CuSO4
Neáu khoâng coøn saét
Neáu khoâng coøn Al
Neáu khoâng coøn Au, Ag
B µi 21 Tieát 33
I. Nguyeân taéc ñieàu cheá kim loaïi Khöû ion kim loaïi thaønh kim loaïi töï do. OXIT Mn+ M + ne HIROXIT MUOÁ I
II. Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi 1. Phöông phaùp thuyû luyeän a. Nguyeân taéc Duøng kim loaïi maïnh ñeå khöû ion kim loaïi trong dung dòch Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu bA + aBb+ --> bAa+ + aB
II. Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi 1. Phöông phaùp thuyû luyeän 1. H2SO4 2. NaOH A 3. NaCN…. B Quaë ng Bb+ A>B A + H2O --> b. Phaïm vi söû duïng Thöôøng duøng ñeå ñieàu cheá kim loaïi yeáu sau hidro
II. Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi 1. Phöông phaùp thuyû luyeän CUÛNG COÁ 1 Tröôøng hôïp naøo sau ñaây kim loaïi ñöôïc ñieàu cheá baèng phöông phaùp thuyû luyeän ? Cu + FeCl2 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl
Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S Thöïc teá Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH Zn + 2Na[Au(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Au
II. Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi 2. Phöông phaùp nhieät luyeän CUÛNG COÁ 2 Thoåi luoàng khí CO qua oáng söù ñöïng CuO, MgO, Al2O3 FeO, Fe3O4 thu ñöôïc chaát raén goàm : Cu , Mg, Fe, Al Cu, MgO, Al2O3, Fe Cu, Mg, Al2O3, Fe Cu, MgO, Al, Fe
II. Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi 3. Phöông phaùp ñieän phaân a. Duøng doøng ñieän moät chieàu khöû caùc Nguyeân taéc kim ion loaïi trong dung dòch hoaëc hôïp chaát noùng chaûy b. Ñieän phaân noùng chaûy phaân * Sô ñoà ñieän Catot (-) Mn+ + ne --> M Oxit Doøng ñieän Muoái 2O2- --> O2 + clorua Noùng chaûy Anot 4e - --> Cl + 2Cl 2 (+) 2e
b. Sô ñoà ñieän phaân noùng chaûy Catot (-) Mn+ + ne --> M Oxit Doøng ñieän Muoái 2O2- --> O2 + clorua 4e - --> Cl + Noùng chaûy Anot 2Cl 2 (+) 2e Ví duï 1: Vieát sô ñoà ñieän phaân noùng chaûy Al2O3 Catot (-) Al3+ + 3e --> Al * Sô ñoà Anot 2O2- --> O2 + (+) 4e dp noùng chaûy Al2O3 2Al + 3/2O2 * Phöông trình
s ¬ ®å ®iÒu c hÕ natri b»ng PP ®iÖn ph©n NaCl n ãng c h¶y NaCl Cl2 Na Na nãng c h¶y NaCl nãng c h¶y Cato t b»ng thÐp Cato t b»ng thÐp Ano t b»ng than c hi Líi thÐp hinh trô
c. Ñieän phaân dung dòch H2O Muoái Catot (-) Anot Doøng (+) ñieän Khöû Mn+ hoaëc H2O Oxi hoaù goác axit hoaëc H2O Li+ Al3+ : 2H2O + 2e  2OH- + Halogenua : 2X-  X2 + 2e H2 Goác coù oxi : NO3-, SO42-.. Sau Al3+ : Mn+ + ne  M 2H2O  O2 + 4H+ + 4e
H2O Muoái Catot (-) Anot Doøng (+) ñieän Khöû Mn+ hoaëc H2O Oxi hoaù goác axit hoaëc H2O Li+ Al3+ : 2H2O + 2e  2OH- + Halogenua : 2X-  X2 + 2e H2 Al3+ : Mn+ + ne  M Goác coù oxi : NO3-, SO42-.. Sau 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Ví duï 1: Vieát sô ñoà ñieän phaân dung dich CuSO4 * Sô ñoà Catot (-): Cu , H2O Cu2+ + 2e > Cu 2+ Anot (+): SO42-, H2O 2H2O  O2 + 4H+ + 4e dp dd * Phöông trình CuSO4 + H2O Cu +½O2 +H2SO4
Catot - Anot + K Graphit Graphit Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42 Cu2+ SO42 SO42 SO42 Cu 2+ SO42 Cu2+ SO42 Cu2+ SO42 Cu 2+