intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng điện tử môn hóa học: ôn tập liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Chia sẻ: Up Upload | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:20

Thêm vào BST
Báo xấu
164
lượt xem 16
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử : LiF , KBr , CaCl2 . Sử dụng mô hình xen phủ các obitan nguyên tử để giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong các phân tử I2 , HBr .

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: ôn tập liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

  1. BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Liên kết cộng hoá trị 0 So sánh các kiểu Liên kết ion không cực có cực liên kết hóa học 1 Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron Mục đích ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm (QTBT) Cho và nhận e Dùng chung e. 2 Cách hình thành liên Cặp e chung không Cặp e chung bị lệch về phía *KL -> (ion +) + e kết bị lệch NT có ĐÂĐ lớn hơn. *PK +e ->(ion -) 3 Là sự xen phủ các AO chứa electron độc thân Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang +Xen phủ trục -> liên kết σ(bền) Bản chất điện trái dấu +Xen phủ bên -> liên kết π(kém bền) 4 Hiệu độ ẩm điện 0 ≤ Δ < 0,4 0,4 ≤ Δ < 1,7 Δ ≥ 1,7 Xảy ra giữa các nguyên tố giống nhau hoặc gần Xảy ra giữa các giống nhau về bản chất hóa học (thường xảy ra nguyên tố khác 5 với các nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, hẳn nhau về bản Điều kiện liên kết chất hóa học VIIA) (thường là KLĐH và PKĐH) 6 Liên kết cộng hoá trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hoá trị Nhận xét
  2. BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập 1 : Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử : LiF , KBr , CaCl2 . Phaân töû LiF : - Söï hình thaønh ion: Li -> Li+ + 1e F + 1e -> F - - Hai ion traùi daáu huùt nhau : Li+ + F- -> LiF Phaân töû LiF taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion Li+ vaø F - Phaân töû KBr : - Söï hình thaønh ion: K -> K+ + 1e Br + 1e -> Br - - Hai ion traùi daáu huùt nhau : K+ + Br - -> KBr Phaân töû KBr taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion K+ vaø ion Br - Phaân töû CaCl2 - Söï hình thaønh ion: Ca -> Ca2+ + 2e : 2Cl + 2e -> 2Cl- - Hai ion traùi daáu huùt nhau : Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2 Phaân töû CaCl2 taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa ion Ca2+ vaø ion Cl-
  3. BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập 2 : Sử dụng mô hình xen phủ các obitan nguyên tử để giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong các phân tử I2 , HBr . Phaân töû I2 : - Moãi nguyeân töû I coù 1 AO 5p chöùa e ñoäc thaân - Hai AO naøy cuûa 2 n/töû iot xen phuû truïc vôùi nhau, taïo thaønh 1 lieân keát σ - Phaân töû Iot taïo thaønh nhôø 1 lieân keát ñôn. Phaân töû HI : -AO1s cuûa nguyeân töû H xen phuû truïc vôùi AO 4p chöùa e ñoäc thaân cuûa nguyeân töû Br, taïo neân 1 lieân keát σ -Phaân töû HBr taïo neân nhôø 1 lieân keát ñôn.
  4. BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập 3 : Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau : PH3 , SO2 , HNO3 . Công thức cấu Phaân Coâng thöùc e .. tạo töû H-P-H H :.P : H . PH3 H H .. S .. S .. . .. SO2 O O .. O.. . . .O .. .. O . ...O. .. . H- O- N HNO3 H : .O : N . . . .. O .O. ..
  5. BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập 4 : Saép xeáp caùc phaân töû sau theo chieàu taêng ñoä phaân cöïc cuûa lieân keát : NH3; H2S; H2 ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2 Lieân keát H-Te H-S H-N H-O Ca-S Cs-Cl Ba-F Δ 0,1 0,38 0,84 1,24 1,58 2,37 3,09 Ñoä phaân cöïc lieân keát taêng C-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC
  6. BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN T Ử A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG SÖÏ LAI HOÙA CAÙC KIEÅU LAI HOÙA THÖÔØNG GAËP Khaùi nieäm Lai hoùa sp Nguyeân Lai hoùa sp2 nhaân Lai hoùa sp3 Ñaëc ñieåm
  7. Khaùi nieäm: ieän töôïng toå hôïp caùc obitan cuûa cuøng moät nguyeân töû , coù naêng ôïng gaàn nhau ñeå hình thaønh caùc obitan coù naêng löôïng nhö nhau oïi laø hieän töôïng lai hoùa .    
  8. Nguyeân nhaân: o caùc obitan hoaù trò ôû caùc phaân lôùp khaùc nhau coù naêng löôïng ø hình daïng khaùc nhau, caàn phaûi ñoàng nhaát ñeå taïo ñöôïc lieân keát vôùi caùc nguyeân töû khaùc.    
  9. Ñaëc ñieåm cuûa obitan lai hoaù: -Coù kích thöôùc vaø hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau, chæ khaùc nhau veà söï ñònh höôùng trong khoâng gian -Coù bao nhieâu AO nguyeân töû tham gia toå hôïp taïo ra baáy nhieâu AO lai hoaù .    
  10. 1-Lai hóa sp (lai hóa đường thẳng ) - Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät obitan s vôùi moät obitan p (cuûa cuøng moät nguyeân töû ) cho hai obitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng vôùi hai truïc naèm treân cuøng moät ñöôøng thaúng . BeCl2                               C2H2 - Ví duï :    
  11. 2-Laihoùa sp2 (ñöôïcam giác ) hieän do söï toå hôïp moät obitan s vôùi hóa sp2 lai hóa t thöïc - Lai hai obitan p (cuûa cuøng moät nguyeân töû ) cho ba obitan lai hoùa sp2 coù truïc naèm treân cuøng moät maët phaúng taïo vôùi nhau nhöõng goùc 1200. BCl3                        C2H4 - Ví duï :    
  12. 2-Laihoùa sp2 (ñöôïcam giác ) hieän do söï toå hôïp moät obitan s vôùi hóa sp2 lai hóa t thöïc - Lai hai obitan p (cuûa cuøng moät nguyeân töû ) cho ba obitan lai hoùa sp2 coù truïc naèm treân cuøng moät maët phaúng taïo vôùi nhau nhöõng goùc 1200. BCl3                        C2H4 - Ví duï :    
  13. BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN T Ử B-BÀI TẬP
  14. BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN T Ử B-BÀI TẬP
  15. BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN T Ử B-BÀI TẬP
  16. BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN T Ử B-BÀI TẬP
  17. LUY ỆN T ẬP BÀI 19 LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP
  18. LUY ỆN T ẬP BÀI 19 LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
13=>1