Bài tập Hóa học: Chuyên đề 8 &9

Chia sẻ: Lê Hoàng Huy | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

182
lượt xem 36
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài tập Hóa học: Chuyên đề 8 &9 gồm các bài toán về sắt và các hợp chất của sắt, các bài toán về nhôm và các hợp chất của nhôm. Mỗi chuyên đề có phần tóm tắt lý thuyết và bài tập ứng dụng cho từng chuyên đề đó nhằm giúp các em học sinh làm tốt các bài tập về hóa học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập Hóa học: Chuyên đề 8 &9

Chuyªn ®Ò 8 - Bµi to¸n vÒ s¾t vµ c¸c hîp chÊt cña s¾t. I-TÝnh chÊt hãa häc cña s¾t vµ c¸c hîp chÊt cña s¾t : 1) S¾t : (Fe) Lµ kim lo¹i dÔ nhiÔm tõ , cã tÝnh khö trung b×nh . « a. T¸c dông víi «xi : + VD: 3Fe + 2O2 t → Fe3O4 (*) b. T¸c dông víi hÇu hÕt c¸c phi kim ho¹t ®éng khi ®un nãng -> t¹o muèi S¾t (III) : « +VD : 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 « - Víi c¸c phi kim ho¹t ®éng yÕu -> muèi S¾t (II) : + VD : Fe + S t → FeS c. T¸c dông víi axit lo·ng  muèi S¾t (II) + H 2 : + VD : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 d. T¸c dông víi dung dÞch muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n  muèi S¾t (II) + KL: +VD : Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag *Lu ý : Khi cho s¾t t¸c dông víi dung dÞch muèi S¾t (III) ph¶n øng t¹o thµnh dung dÞch muèi S¾t (II): Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 e. T¸c dông víi axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh (H 2SO4 ®Æc nãng ,HNO3 lo·ng ,®Æc nãng... ) -> «xi ho¸ thµnh muèi S¾t (III). *T¸c dông víi H2SO4 ®Æc ,nãng -> KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO 2). « 2Fe + 6H2SO4 ®Æc t → Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O *T¸c dông víi HNO3 -> MuèÝ S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. - NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra ,khÝ ®ã cã thÓ lµ (N 2O , N2) « PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra sau ®ã ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ ,khÝ ®ã lµ (NO) « PT : Fe + 4HNO3 ®Æc t → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2  2NO2 (n©u ®á) - NÕu xuÊt hiÖn khÝ n©u ®á ,khÝ ®ã lµ (NO 2) « PT : Fe + 6HNO3 ®Æc t → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O . - NÕu cho kim lo¹i S¾t t¸c dông víi HNO3 thu ®îc 2 muèi,trong ®ã ph¶i cã 1 muèi lµ NH4NO3 « PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O . =>Lu ý : S¾t kh«ng ph¶n øng víi D2 HNO3 ®Æc nguéi vµ H2SO4 ®Æc nguéi. *§iÒu chÕ : - Dïng c¸c chÊt khö m¹nh nh : H2 , Al , C , CO ....®Ó khö c¸c «xit S¾t ë nhiÖt ®é cao hoÆc ®iÖn ph©n dung dÞch muèi S¾t (II) 2) C¸c «xit cña S¾t : (FeO, Fe3O4 , Fe2O3) + Lµ nh÷ng «xit baz¬ kh«ng tan trong níc : - T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ ( HCl ,H 2SO4 lo·ng) -> Muèi t¬ng øng vµ níc FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O. Fe2O3 + 3H2SO4 (l)  Fe2(SO4)3 + 3H2O. Tæng qu¸t : FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O . 2FexOy + 2yH2SO4 lo·ng  xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O . =>Lu ý : S¾t tõ «xit (Fe3O4 hoÆc cã thÓ viÕt FeO.Fe 2O3) t¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ cho dung dÞch 2 muèi trong ®ã cã 1 muèi S¾t (II) vµ 1 muèi S¾t (III). Fe3O4 + 4H2SO4 (l)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - T¸c dông víi dung dÞch axit cã tÝnh «xi ho¸ ( HNO 3 nãng , H2SO4 ®Æc ,nãng)  ®Òu bÞ «xi ho¸ lªn muèi S¾t (III) *T¸c dông víi H2SO4 ®Æc  S¾t (III) sufat + KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO 2) + H2O . 1
« 2FeO + 4H2SO4 ®Æc t → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O . « 2 Fe3O4 + 10H2SO4 ®Æc t → 3Fe2(SO4)3 + SO2  + 10H2O . Fe2O3 + 3H2SO4 ®Æc  Fe2(SO4)3 + 3H2O « Tæng qu¸t : 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4 t → xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x - 2y)H2O *T¸c dông víi HNO3 -> Muèi S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. « PT : 8FeO + 26HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O . « 3Fe3O4 + 28HNO3 ®Æc t → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O . « Tæng qu¸t : 3Fe xOy + (12x - 2y)HNO3 t → 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y) NO + (6x - y)H2O . - BÞ khö nh÷ng chÊt khö ë nhiÖt ®é cao nh : CO , C , H2 , Al ,... Ph¶n øng khö x¶y ra theo c¬ chÕ khö tõ : Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe « PT : 3CO + Fe2O3 t → 2Fe + 3CO2 . « Tæng qu¸t : yCO + FexOy t → xFe + yCO2 . « yH2 + FexOy t → xFe + yH2O . « 2yAl + 3Fe xOy t → yAl2O3 + 3xFe *Lu ý : NÕu ®Çu bµi chØ cho biÕt khö «xit S¾t  ta coi «xit bÞ khö vÒ S¾t . « + §iÒu chÕ : 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O . « Fe(OH)2 t → FeO + H2O . hay 3Fe + 2O2 « t → Fe3O4 3) S¾t (II) hi®r«xit Fe(OH)2) , S¾t (III) hi®r«xit Fe(OH)3) + Lµ nh÷ng baz¬ (Fe(OH)2 mµu lôc nh¹t), (Fe(OH)3 mµu n©u ®á) kh«ng tan trong níc: - T¸c dông víi dung dÞch axit -> Muèi S¾t t¬ng øng vµ níc Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O . 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O . *Lu ý : Tõ Fe(OH)2 cã thÓ chuyÓn thµnh Fe(OH)3 khi nung Fe(OH)2 trong kh«ng khÝ theo ph¶n øng : « 4Fe(OH)2lôc nh¹t + O2 + 2H2O t → 4Fe(OH)3n©u ®á « - BÞ nhiÖt ph©n huû -> ¤xit S¾t t¬ng øng vµ níc : 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O « Fe(OH)2 t → FeO + H2O 4) Muèi cña S¾t : - Gåm 2 lo¹i chÝnh : Muèi S¾t (II) vµ muèi S¾t (III) a- Muèi S¾t (II) : (Cã mµu lôc nh¹t ) - Chia thµnh 2 lo¹i : *Muèi s¾t (II) kh«ng tan trong níc: FeS , FeS2 , FeCO3 ,…. - T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ : (HCl , H 2SO4 lo·ng …) FeS + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S (Ph¶n øng dïng ®Ó ®iÒu chÕ H2S) FeS2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S + S (Ph¶n øng dïng ®Ó ®iÒu chÕ S) FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O . - T¸c dông víi dung dÞch axit cã tÝnh «xi ho¸ : (HNO 3 , H2SO4 ®Æc …) 3FeCO3 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O . 2FeCO3 + 4H2SO4 ®Æc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O . FeS + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO + H2SO4 + 2H2O . 2
« - T¸c dông víi «xi d: 4FeS + 7O2 t → 2Fe2O3 + 4SO2 . « • Nung FeCO3 trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ : FeCO 3 t → FeO + CO2 . « • Nung FeCO3 trong ®iÒu kiÖn cã kh«ng khÝ d : 4FeCO3 + O2 t → 2Fe2O3 + 4CO2 « • Nung FeCO3 trong b×nh chøa H2 d : 4FeCO3 + H2 t → Fe + CO2 + H2O *Muèi s¾t (II) tan trong níc: FeCl2 , FeSO4 , Fe(NO3)2 , …. - C¸c muèi S¾t (II) dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng níc cho dung dÞch cã tÝnh axit yÕu (lµm nh¹t mµu qu× tÝm chuyÓn sang hång )(PH
* Lu ý : - §èi víi bµi to¸n cã s¾t hoÆc muèi s¾t t¸c dông víi dung dÞch axit hoÆc kiÒm cÇn n¾m râ axit, kiÒm cho d hay ph¶n øng hÕt , nung kÕt tña trong ch©n kh«ng hay trong kh«ng khÝ .ViÕt PTP¦ theo thø tù nÕu kh«ng râ rµng cÇn biÖn luËn ,… - Sau mçi ph¶n øng hoÆc hÖ ph¶n øng cÇn x¸c ®Þnh râ: ChÊt cßn d , chÊt hÕt , s¶n phÈm t¹o thµnh,… víi sè mol lµ bao nhiªu ? Chó ý vËn dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn sè mol nguyªn tè s¾t . - NÕu ®Çu bµi cho biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp cÇn chuyÓn vÒ tØ lÖ theo sè mol, sau ®ã ®Æt sè mol cña 1 chÊt råi suy ra sè mol cña c¸c chÊt cßn l¹i . - §èi víi c¸c bµi to¸n khö s¾t «xit cÇn chó ý tíi hiÖu suÊt khö ®· ®¹t 100% cha, s¶n phÈm thu ®îc cã ph¶i chØ cã S¾t hay kh«ng . - Trong c¸c ph¶n øng gi÷a S¾t vµ c¸c hîp chÊt cña S¾t (II) víi dung dÞch axit cã tÝnh «xi ho¸ th× kim lo¹i S¾t lu«n bÞ «xi hãa lªn ho¸ trÞ cao nhÊt lµ S¾t (III). - §èi víi c¸c bµi to¸n yªu cÇu x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit S¾t cÇn ®a vÒ tØ lÖ x/y, lÊy gi¸ trÞ phÇn nguyªn nhá nhÊt cña tØ sè x/y  c«ng thøc cÇn t×m .  Bµi tËp vËn dông : C©u 1 §èt ch¸y hoµn toµn 2,24 gam bét s¾t trong oxi d. ChÊt r¾n thu ®îc cho t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl ®îc dung dÞch A. Cho NaOH d vµo A. KÕt tña thu ®îc ®em nung trong kh«ng khÝ tíi khèi lîng kh«ng ®æi. Khèi lîng cu¶ chÊt r¾n thu ®îc lµ : A. .23 gam B. 32 gam C. 34 gam D. 35 gam C©u 2 Cho 3,44 gam hçn hîp Fe vµ Fe 3O4 t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch A .Cho NaOH d vµo A ,läc lÊy kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi c©n nÆng 4 gam. Khèi lîng Fe vµ Fe3O4 trong hçn hîp ban ®Çu lÇn lît lµ : A. 2,32 g vµ 2,8 g B. 1,12 g vµ 2,32 g C. 3,23g vµ 2,8 g D. 2,8 g vµ 2,32 g. C©u 3 Cho a gam Fe hoµ tan trong dung dÞch HCl. Sau khi c« c¹n ®îc 3,1 gam chÊt r¾n. NÕu cho a gam Fe vµ b gam Mg vµo dung dÞch HCl nh trªn th× thu ®îc 3,34 gam chÊt r¾n vµ 448 ml khÝ H 2(®ktc) . TÝnh a vµ b ? C©u 4 Mét hçn hîp gåm Fe , FeO , Fe2O3 . LÊy 0,4 gam X cho t¸c dông víi HCl d thu ®îc 56 ml khÝ H2 (®ktc) .§em khö 1 gam hçn hîp X b»ng H2 th× thu ®îc 0,2115 gam H2O . a) TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp . b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 0,5M ph¶i dïng ®Ó hoµ tan hÕt 1 gam hçn hîp X trªn ,ph¶n øng cho khÝ NO C©u 5 Hoµ tan mét khèi lîng m gam FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng. Thu ®îc dung dÞch A vµ khÝ B .Cho khÝ B hÊp thô hoµn toµn bëi dung dÞch NaOH d t¹o ra 12,6 gam muèi. MÆt kh¸c c« c¹n dung dÞch A thu ®îc 120 gam muèi khan. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña FexOy . C©u 6 §Ó m gam ph«i bµo s¾t A ngoµi kh«ng khÝ thu ®îc 12 gam hçn hîp r¾n B gåm : Fe , FeO , Fe 3O4 , Fe2O3 .Hoµ tan B b»ng dung dÞch HNO3 d thu ®îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt ë (®ktc) .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh m ? C©u 7 Hoµ tan hoµn toµn 7,2 gam mét «xit s¾t FexOy cÇn 69,52 ml dung dÞch HCl 10% cã khèi lîng riªng d= 1,05 g/ml .X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña «xit s¾t . C©u 8 Cho m gam hçn hîp A gåm : Fe 3O4 ,FeCO3 t¸c dông víi dung dÞch HNO 3 d thu ®îc 11,2 lÝt hçn hîp khÝ B gåm 2 khÝ (®ktc) .TØ khèi cña B so víi H2 b»ng 22,6 .TÝnh m ? C©u 9 Cho X lÝt CO (®ktc) ®i qua èng sø ®ùng a gam Fe 2O3 ®èt nãng. Gi¶ sö chØ cã ph¶n øng khö Fe 2O3  Fe. Sau ph¶n øng thu ®îc hçn hîp khÝ Y®i qua èng sø cã tØ khèi so víi H 2 lµ 17,5 . NÕu hoµ tan chÊt r¾n cßn l¹i trong èng sø th× thÊy tèn hÕt 50 ml dung dÞch H 2SO4 0,5M .Cßn nÕu dïng dung dÞch HNO 3 th× thu ®- îc mét lo¹i muèi s¾t duy nhÊt cã khèi lîng nhiÒu h¬n khèi lîng cña chÊt r¾n B lµ 8,48 gam. a. TÝnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp Y. b. TÝnh X vµ a? C©u Cho V lÝt CO qua èng sø ®ùng 5,8 gam mét «xit cña S¾t nãng ®á mét thêi gian thu ®îc hçn hîp khÝ A vµ 10 chÊt r¾n B. Cho B t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO 3 lo·ng thu ®îc dung dÞch C vµ 0,78 lÝt khÝ NO (®ktc). C« c¹n C thu ®îc 18,15 gam mét muèi khan. NÕu hoµ tan hoµn toµn B b»ng dung dÞch HCl th× thÊy tho¸t ra 0,672 lÝt khÝ (®ktc). 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña «xit S¾t vµ tÝnh thµnh phÇn % c¸c chÊt trong B. 2. TÝnh V vµ tÝnh % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong A. BiÕt tØ khèi cña A so víi H 2 b»ng 17,2. 3. NÕu kh«ng hoµ tan B b»ng dung dÞch HNO3 C©u Hoµ tan hÕt 22,4 gam bét Fe trong 500 ml dung dÞch HCl 2M . Cho luång khÝ Cl 2 qua dung dÞch . §un 11 nãng ®ù¬c dung dÞch A . Thªm NaOH d vµo dung dÞch A thu ®îc hçn hîp 2 kÕt tña . Nung hçn hîp nµy ngoµi kh«ng khÝ ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng gi¶m 15,12% so víi khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh . TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt trong dung dÞch A. C©u «xi ho¸ hoµn toµn 4,368 gam bét Fe thu ®îc 6,096 gam hçn hîp X gåm 2 «xit cña s¾t. Chia X lµm 3 phÇn 4
12 b»ng nhau. 1) CÇn bao nhiªu lÝt H2 (®ktc) ®Ó khö hoµn toµn c¸c «xit trong phÇn 1. 2) TÝnh thÓ tÝch khÝ NO duy nhÊt tho¸t ra ë (®ktc) khi hoµ tan hoµn toµn phÇn thø 2 b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng. 3) PhÇn thø 3 trén víi 10,8 gam bét nh«m råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m (hiÖu suÊt 100%) .Hoµ tan hçn hîp thu ®ù¬c sau ph¶n øng b»ng dung dÞch HCl d.TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë (®ktc). C©u Cho hçn hîp bét Fe vµ Cu vµo b×nh chøa 200ml dung dÞch H 2SO4 lo·ng ,d thu ®îc 4,48 lÝt H2 (®ktc), 13 dung dÞch A vµ 1 chÊt kh«ng tan B. §Ó «xi ho¸ c¸c s¶n phÈm trong b×nh ng êi ta thªm vµo ®ã 20,2 gam KNO3 .Sau khi ph¶n øng x¶y ra thu ®îc 1 chÊt khÝ kh«ng mµu ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ vµ dung dÞch C. §Ó trung hoµ lîng axit d trong dung dÞch cÇn 200 ml dung dÞch NaOH 2M. a. TÝnh khèi lîng cña c¸c kim lo¹i vµ thÓ tÝch khÝ kh«ng mµu. b. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch H2SO4 . C©u Cho 76,72 gam hçn hîp A gåm Fe vµ Fe3O4 t¸c dông víi V ml dung dÞch HNO3 4M ®un nãng thu ®îc dung 14 dÞch B, 6,272 lÝt hçn hîp khÝ C (®ktc) gåm NO vµ N 2O .cã tØ khèi víi H2 b»ng 16 , cßn l¹i 7,28 gam chÊt r¾n kh«ng tan .Läc, röa ®Ó t¸ch chÊt r¾n ®ã, thu ®îc dung dÞch D .Hoµ tan chÊt r¾n trong lîng d dung dÞch HCl ®un nãng thÊy tan hÕt vµ thu ®îc 2,912 lÝt khÝ H2 (®ktc) . a. TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong A. b. Khi c« c¹n dung dÞch D th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan. c. TÝnh V? C©u Hçn hîp A gåm : Fe ,FeO ,Fe 3O4 trén víi nhau theo tØ lÖ vÒ khèi lîng 7:3,6:17,4 .Hoµ tan hoµn toµn hçn 15 hîp A b»ng dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch B .LÊy 1/2 dung dÞch B cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc kÕt tña C.LÊy 1/2 dung dÞch B cho khÝ Cl 2 ®i qua ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ,®un nãng thªm NaOH tíi d ,thu ®îc kÕt tña D. KÕt tña C vµ D cã khèi lîng chªnh lÖch nhau 1,7 gam .Nung D + C trong kh«ng khÝ th× thu ®îc m gam chÊt r¾n E .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng .TÝnh khèi lîng c¸c chÊt trong A vµ tÝnh m? C©u 16 Chuyªn ®Ò 9 - Bµi to¸n vÒ nh«m vµ c¸c hîp chÊt cña nh«m. I-TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ c¸c hîp chÊt cña nh«m : 1) Nh«m : (Al) « a. T¸c dông víi «xi : 4Al + 3O2 t → 2Al2O3 (*) « b. T¸c dông víi phi kim : 2Al + 3Cl2 t → 2AlCl3 c. T¸c dông víi axit lo·ng : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 d. T¸c dông víi dung dÞch muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n : Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag *Lu ý : Khi cho nh«m t¸c dông víi dung dÞch muèi s¾t (III) Thø tù c¸c ph¶n øng x¶y ra nh sau : 2Al + 3Fe2(SO4)3  Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (1) NÕu Nh«m d th× tiÕp tôc x¶y ra ph¶n øng : 2Al + 3FeSO 4  Al2(SO4)3 + 3Fe (2) e. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm : 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 lµ muèi cña axit HAlO2 (aluminic )lµ axit rÊt yÕu nªn bÞ c¸c axit m¹nh h¬n ®Èy ra khái muèi : NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (Ph¶n øng trªn dïng ®Ó ®iÒu chÕ Al(OH)3 tõ muèi aluminat) f. T¸c dông víi axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh (H2SO4 ®Æc nãng ,HNO3 lo·ng ,®Æc nãng... ) *T¸c dông víi H2SO4 ®Æc ,nãng -> KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO 2). « 2Al + 6H2SO4 ®Æc t → Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O *T¸c dông víi HNO3 -> Muèi nh«m nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. - NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra ,khÝ ®ã cã thÓ lµ (N 2O , N2) « PT : 8Al + 30HNO3 lo·ng t→ 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 5
- NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra sau ®ã ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ ,khÝ ®ã lµ (NO) « PT : Al + 4HNO3 ®Æc t → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2  2NO2 (n©u ®á) - NÕu xuÊt hiÖn khÝ n©u ®á ,khÝ ®ã lµ (NO 2) « PT : Al + 6HNO3 ®Æc t → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - NÕu cho kim lo¹i nh«m t¸c dông víi HNO 3 thu ®îc 2 muèi,trong ®ã ph¶i cã 1 muèi lµ NH4NO3 « PT : 8Al + 30HNO3 lo·ng t → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O =>Lu ý : Nh«m kh«ng ph¶n øng víi D2 HNO3 ®Æc nguéi vµ H2SO4 ®Æc nguéi. g. Ph¶n øng nhiÖt nh«m : -Kh¸i niÖm: Qu¸ tr×nh dïng kim lo¹i nh«m khö c¸c «xit cña c¸c kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n ë nhiÖt ®é cao gäi lµ ph¶n øng nhiÖt nh«m. « VD : 2Al + 3CuO t → Al2O3 + 3Cu « 2Al + Fe2O3 t→ Al2O3 + 2Fe « 2yAl + 3FexOy t → yAl2O3 + 3xFe - §iÒu kiÖn ®Ó cã ph¶n øng : + Kim lo¹i trong «xit ho¹t ®éng ho¸ häc kÐm nh«m (§øng sau nh«m trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc ) + ¤xit t¹o thµnh ph¶i bÒn nhiÖt h¬n c¸c «xit tham gia . « *§iÒu chÕ Nh«m : - §iÖn ph©n muèi Nh«m clorua nãng ch¶y : 2AlCl3 Dpnc → 2Al   + Cl2 « - §iÖn ph©n nãng ch¶y Nh«m «xit (cã criolit Na 3AlF6 ): 2Al2O3 Dpnc → 4Al +   3O2 2)Nh«m «xit:(Al2O3) + Lµ mét «xit lìng tÝnh rÊt bÒn : - T¸c dông víi dung dÞch axit -> Muèi vµ níc Al 2O3 + 3H2SO4 (l)  Al2(SO4)3 + 3H2O. - T¸c dông víi dung dÞch kiÒm -> Muèi aluminat vµ níc . Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O « + §iÒu chÕ : 2Al(OH)3 t → Al2O3 + 3H2O 3)Nh«m hi®r«xit: (Al(OH)3) + Lµ 1 hi®r«xit lìng tÝnh d¹ng keo tr¾ng kh«ng tan trong níc: - T¸c dông víi dung dÞch axit -> Muèi nh«m vµ níc 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O - T¸c dông víi dung dÞch baz¬ m¹nh -> Muèi aluminat vµ níc . Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O *Lu ý : Al(OH)3 kh«ng tan trong dung dÞch baz¬ yÕu nh : NH4OH , Na2CO3, … 4) Muèi cña nh«m: - Ph©n thµnh 2 lo¹i : a- Muèi nh«m thêng : VD : AlCl3 , Al2(SO4)3 , Al(NO3)3 …. + C¸c muèi trªn cã thÓ ë d¹ng khan hoÆc muèi ngËm níc. + Kh«ng tån t¹i muèi nh«m : Al2(CO3)3 ,Al2(SO3)3 ,Al2(SiO3)3… + C¸c muèi nh«m dÔ bÞ thuû ph©n trong m«i trêng níc cho dung dÞch cã tÝnh axit yÕu (lµm nh¹t mµu qu× tÝm chuyÓn sang hång )(PH lµm trong níc . *TÝnh chÊt hãa häc : - T¸c dông víi dung dÞch kiÒm : Al 2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (1) Khi cßn d kiÒm tiÕp tôc x¶y ra ph¶n øng : Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (2) - §Ó thu ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt  ChØ cã ph¶n øng (1) x¶y ra . 6
- §Ó thu ®îc lîng kÕt tña nhá nhÊt Ph¶n øng (1) vµ (2) ®Òu x¶y ra vµ kiÒm d hoÆc võa ®ñ p (2). VÝ dô 1 : + ThÝ nghiÖm 1: §æ rÊt tõ tõ d2 NaOH vµo d2 AlCl3 + ThÝ nghiÖm 2: §æ rÊt tõ tõ d2 AlCl3 vµo d2 NaOH ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ nªu hiÖn tîng sau khi ®æ hÕt dung dÞch nµy vµo dung dÞch kia . => HiÖn tîng : - TN1: XuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng do p (1) x¶y ra nhá tiÕp tôc cho ®Õn khi NaOH b¾t ®Çu d th× kÕt tña tan dÇn do p (2) x¶y ra -> dung dÞch cuèi cïng trong suèt . - TN2: XuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng do p (1) x¶y ra sau ®ã kÕt tña tan ngay NaOH d. - Muèi nh«m t¸c dông ®îc víi dung dÞch NH3 : Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3(NH4)2 SO4 Al Cl 3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl Ph¶n øng trªn dïng ®Ó ®iÒu chÕ vµ t¸ch Al(OH) 3 tõ dung dÞch muèi cña nh«m (Do NH3 kh«ng cã kh¶ n¨ng hoµ tan Al(OH) 3 ). *PhÌn chua (phÌn nh«m kali) : C«ng thøc : K2SO4.Al2(SO4)3 .24H2O hoÆc KAl(SO4)2 . 12H2O Dïng lµm trong níc ,chÊt c¾n mµu khi nhuém. b - Muèi aluminat: VD : NaAlO2 , Ba(AlO2)2 , KAlO2...®Òu tan trong níc . C¸c muèi aluminat ®Òu cã m«i trêng baz¬ yÕu (PH>7) ,®æi mµu qu× tÝm -> xanh nh¹t ,d2 phenolphtalein kh«ng mµu thµnh ®á hång. *TÝnh chÊt hãa häc : + T¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh : NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl NÕu d axit th× tiÕp tôc x¶y ra ph¶n øng : Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O *HiÖn tîng : khi nhá tõ tõ D2axit vµo D2 muèi aluminat míi ®Çu t¹o ra kÕt tña ,sau ®ã kÕt tña tan .Ngîc l¹i khi nhá tõ tõ D2 muèi aluminat vµo D2 axit t¹o kÕt tña ,l¾c nhÑ èng nghiÖm kÕt tña tan . VD1 : Cã 2 dung dÞch: H2SO4 lo·ng vµ NaAlO2 .Kh«ng ®îc dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ph©n biÖt 2 dung dÞch trªn . *BG : LÊy mét giät dung dÞch nµy nhá vµo dung dÞch kia ,l¾c nhÑ .NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña vµ kh«ng tan th× giät d 2 lµ H2SO4,cßn l¹i lµ dung dÞch NaAlO 2.NÕu kÕt tña tan th× giät lµ NaAlO2, lä d2 cßn l¹i H2SO4. VD2 : Cã 2 dung dÞch: Al2(SO4)3 lo·ng vµ NaOH .Kh«ng ®îc dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ph©n biÖt 2 dung dÞch trªn . *BG : LÊy mét giät dung dÞch nµy nhá vµo dung dÞch kia ,l¾c nhÑ .NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña vµ kh«ng tan th× giät d 2 lµ NaOH ,cßn l¹i lµ dung dÞch Al 2(SO4)3.NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña vµ kÕt tña tan ngay th× giät lµ Al 2(SO4)3, lä d2 cßn l¹i NaOH. + T¸c dông víi dung dÞch axit yÕu nh (H2CO3 ,CH3COOH,...): NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 C¸c axit yÕu kh«ng cã kh¶ n¨ng hoµ tan Al(OH) 3 nªn ngêi ta dïng CO2 sôc vµo dung dÞch muèi aluminat ®Ó ®iÒu chÕ Al(OH) 3 vµ dïng ®Ó t¸ch c¸c hîp chÊt cña nh«m ra khái c¸c hîp chÊt kh¸c . VD3 : Cã hçn hîp gåm : Al2O3 ,Fe2O3 ,SiO2 . a/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p thu ®îc Al2O3 nguyªn chÊt . b/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p thu ®îc tõng «xit ë d¹ng tinh khiÕt . *Mèi quan hÖ gi÷a muèi nh«m vµ aluminat : Al 2(SO4)3  Al(OH)3  NaAlO2 II-Bµi to¸n vµ ph¬ng ph¸p gi¶i: * Lu ý : - §èi víi bµi to¸n cã nh«m hoÆc muèi nh«m t¸c dông víi dung dÞch kiÒm hoÆc axit cÇn n¾m râ kiÒm cho d hay ph¶n øng hÕt , ViÕt PTP¦ theo thø tù nÕu kh«ng râ rµng cÇn biÖn luËn ,… 7
- Sau mçi ph¶n øng hoÆc hÖ ph¶n øng cÇn x¸c ®Þnh râ: ChÊt cßn d , chÊt hÕt , s¶n phÈm t¹o thµnh,…víi sè mol lµ bao nhiªu ? Chó ý vËn dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn sè mol nguyªn tè nh«m.  Bµi tËp vËn dông : C©u 1 Cho 34,2 gam muèi nh«m sunfat nguyªn chÊt t¸c dông hÕt víi 250 ml dung dÞch xót thu ®îc 7,8 gam kÕt tña .Hái nång ®é mol cña dung dÞch xót cã thÓ b»ng bao nhiªu ? C©u 2 Cho hçn hîp gåm x mol Al vµ 0,2 mol Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc dung dÞch A .DÉn CO2 d vµo A thu ®îc kÕt tña B .Läc lÊy kÕt tña B nung tíi khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 40,8 gam chÊt r¾n C .Gi¸ trÞ cña x lµ : A.0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,5 mol C©u 3 Hoµ tan 19,5 gam hçn hîp gåm Na 2O vµ Al2O3 vµo níc thu ®îc 500 ml dung dÞch A trong suèt. Thªm dÇn dÇn dung dÞch HCl 1M vµo dung dÞch A ®Õn khi kÕt tña b¾t ®Çu xuÊt hiÖn kÕt tña cÇn 100 ml dung dÞch HCl . a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng . b. TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt trong dung dÞch A. C©u 4 X lµ dung dÞch chøa 0,32 mol NaOH. Y lµ dung dÞch chøa 0,1 mol AlCl3 . + ThÝ nghiÖm 1: §æ rÊt tõ tõ X vµo Y + ThÝ nghiÖm 2: §æ rÊt tõ tõ Y vµo X ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ tÝnh sè mol c¸c chÊt thu ®îc sau khi ®æ hÕt dung dÞch nµy vµo dung dÞch kia . C©u 5 Hoµ tan 8,46 gam hçn hîp Al vµ Cu trong dung dÞch HCl d 10% (so víi lÝ thuyÕt) thu ®îc 3,36 lÝt khÝ A (®ktc) dung dÞch B vµ chÊt r¾n C. a. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu. b. Cho dung dÞch B ph¶n øng víi dung dÞch NaOH 0,5M .TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH cÇn dïng ®Ó sau ph¶n øng cã 3,9 gam kÕt tña . C©u 6 Cho m gam Na vµo 150 ml dung dÞch AlCl 3 1M .Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc V lÝt khÝ (®ktc) vµ 9,36 gam kÕt tña .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .TÝnh m ,V ? C©u 7 A lµ dung dÞch Al(NO3)3 cho tõ tõ dung dÞch NaOH 2M vµo 300 ml dung dÞch A . a. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH cÇn dïng ®Ó thu ®îc lîng kÕt tña lµ lín nhÊt . b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH ®Ó thu ®îc dung dÞch trong suèt (cã m«i trêng baz¬) c. Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo A thu ®îc mét lîng kÕt tña .LÊy kÕt tña ®ã nung ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 20,4 gam chÊt r¾n .TÝnh VNaOH? C©u 8 Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 25 gam hçn hîp A gåm : Al vµ Fe 2O3 thu ®îc hçn hîp B .Cho B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d ®îc 14,8 gam hçn hîp C,kh«ng thÊy khÝ tho¸t ra .PhÇn tr¨m khèi lîng Fe2O3 trong hçn hîp A A .86,4% B. 84,6% C. 78,4% D. 74,8% C©u 9 Cho 200 ml dung dÞch NaOH t¸c dông víi 500 ml dung dÞch AlCl 3 0,2M thu ®îc kÕt tña ,nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× ®îc 1,02 gam chÊt r¾n khan . TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch NaOH . C©u Cho m gam nh«m ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 thu ®îc 8,96 lÝt hçn hîp khÝ (®ktc) gåm NO vµ N 2O 10 cã tØ khèi h¬i so víi H2 b»ng 16,75 . TÝnh m ? C©u Cho m gam hçn hîp Al vµ Fe ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HNO 3 lo·ng thu ®îc 2,24 lÝt khÝ NO 11 (®ktc) .MÆt kh¸c m gam hçn hîp nµy ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl thu ® îc 2,8 lÝt khÝ H 2 (®ktc) .Gi¸ trÞ cña m lµ : A. 8,3 gam B. 4,15 gam C. 4,5 gam D. 6,95 gam E. 7 gam C©u Hoµ tan hoµn toµn m gam bét nh«m vµo dung dÞch HNO 3 d thu ®îc 8,96 lÝt hçn hîp khÝ X(®ktc) gåm : 12 NO vµ N2O cã tØ lÖ lµ 1:3 .m cã gi¸ trÞ lµ : A. 24,3 gam B. 42,3 gam C. 25 ,3gam D. 25,7 gam C©u Cho 2,6 gam hçn hîp X gåm Al , Fe , Cu t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc 1,344 lÝt khÝ H2(®ktc) 13 ,dung dÞch B vµ chÊt r¾n A kh«ng tan .Hoµ tan chÊt r¾n A trong 300 ml dung dÞch HNO 3 0,4 M(axit d- ) ,thu ®îc 0,56 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch E .BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X. b. NÕu cho dung dÞch E t¸c dông víi dung dÞch NH 3 d th× thu ®îc tèi ®a bao nhiªu gam kÕt tña .ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra . C©u Hoµ tan 5,37 gam hçn hîp gåm 0,02 mol AlCl 3 vµ mét muèi halogenua cña kim lo¹i M ho¸ trÞ II vµo níc 14 ,thu ®îc dung dÞch A .Cho dung dÞch A t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch AgNO 3 ,thu ®îc 14,35 gam kÕt tña .Läc lÊy dung dÞch ,cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d ,thu ®îc kÕt tña B .Nung B ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 1,6 gam chÊt r¾n . MÆt kh¸c ,nhóng mét thanh kim lo¹i D ho¸ trÞ II vµo dung dÞch A .sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ,khèi lîng thanh kim lo¹i D t¨ng 0,16 gam (gi¶ thiÕt toµn bé lîng kim lo¹i M tho¸t ra b¸m vµo thanh kim lo¹i D ) a. Cho biÕt c«ng thøc cô thÓ cña muèi halogenua cña kim lo¹i M? b. D lµ kim lo¹i g× ? 8
c. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch AgNO3 . C©u Cho 1,572 gam hçn hîp A d¹ng bét gåm :Al , Fe , Cu t¸c dông hoµn toµn víi 40 ml dung dÞch CuSO 4 1M 15 thu ®îc dung dÞch B vµ hçn hîp D gåm 2 kim lo¹i . Cho NaOH t¸c dông tõ tõ víi dung dÞch B cho ®Õn khi thu ® îc lîng kÕt tña lín nhÊt .Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc 1,82 gam hçn hîp 2 «xit .Cho D t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch AgNO3 th× lîng Ag thu ®îc lín h¬n khèi lîng cña D lµ 7,336 gam .TÝnh sè gam mèi kim lo¹i trong A. C©u Hoµ tan 19,5 gam FeCl3 vµ 27,36 gam Al2(SO4)3 vµo 200 ml dung dÞch H 2SO4 9,8% ®îc dung dÞch A 16 .Sau ®ã hoµ tan tiÕp 77,6 gam NaOH nguyªn chÊt vµo dung dÞch thÊy xuÊt hiÖn k/ tña B vµ ® îc dung dÞch C .Läc t¸ch kÕt tña B. a. Nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi .TÝnh khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc. b. Cho thªm níc vµo dung dÞch C ®Ó ®îc khèi lîng 400 gam .TÝnh lîng níc cÇn thªm vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch sau khi thªm níc . c. CÇn thªm bao nhiªu ml dung dÞch HCl 2M vµo dung dÞch C ®Ó thu ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt. C©u Mét hçn hîp A gåm Al , Al2O3 ,CuO tan hÕt trong 2 lÝt dung dÞch H2SO4 0,5M cho dung dÞch B vµ 6,72 17 lÝt khÝ H2 (®ktc).§Ó dung dÞch thu ®îc b¾t ®Çu cho kÕt tña víi NaOH th× thÓ tÝch tèi thiÓu dung dÞch NaOH 0,5M ph¶i thªm vµo dung dÞch B lµ 0,4 lÝt vµ ®Ó kÕt tña b¾t ®Çu kh«ng thay ®æi n÷a th× thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5M ph¶i dïng lµ 4,8 lÝt .Dung dÞch thu ®îc khi ®ã lµ dung dÞch C. a. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A. b. Thªm dung dÞch HCl 1M vµo dung dÞch C .TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M ph¶i dïng ®Ó : • Cã kÕt tña hoµn toµn. • KÕt tña tan trë l¹i hoµn toµn . • KÕt tña sau khi nung ra cho chÊt r¾n nÆng 10,2 gam. C©u Mét hçn hîp A gåm Ba vµ Al .Cho m gam A t¸c dông víi níc d ,thu ®îc 1,344 lÝt khÝ ,dung dÞch B vµ 18 phÇn kh«ng tan C. Cho 2m gam A t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH) 2 d thu ®îc 20,832 lÝt khÝ (C¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ,thÓtÝch khÝ ®o ë ®ktc) a. TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong m gam A. b. Cho 50 ml dung dÞch HCl vµo dung dÞch B .Sau khi ph¶n øng xong thu ®îc 0,78 gam kÕt tña .X¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch HCl. C©u Mét hçn hîp X gåm bét Al vµ Fe 3O4 .Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m trong m«i trêng kh«ng cã kh«ng 19 khÝ .Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc chÊt r¾n Y .NÕu ®em Y t¸c dông víi dung dÞch NaOH cã d thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt khÝ H 2(®ktc) .MÆt kh¸c còng lîng Y trªn cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thu ®îc 26,88 lÝt khÝ H2 (®ktc). a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra . b. TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp X. C©u §Ó m gam nh«m kim lo¹i trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®îc chÊt r¾n A cã khèi lîng 2,802 gam .Hoµ 20 tan hÕt chÊt r¾n A b»ng dung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 3,36 lÝt khÝ . a) TÝnh % khèi lîng cña Al vµ Al2O3 trong A. b) TÝnh % nh«m bÞ «xi ho¸ thµnh nh«m «xit . c) NÕu hoµ tan hoµn toµn chÊt r¾n A b»ng HNO 3 ®Æc nãng th× cã bao nhiªu lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt tho¸t ra? C©u Hçn hîp X gåm c¸c kim lo¹i Al ,Fe vµ Ba .Chia X thµnh 3 phÇn b»ng nhau . 21 + PhÇn 1 : Cho t¸c dông víi níc d thu ®îc 0,896 lÝt khÝ H2 . + PhÇn 2 : T¸c dông víi 50 nl dung dÞch NaOH 1M (d) thu ®îc 1,568 lÝt khÝ H2 . + PhÇn 3 : T¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 2,24 lÝt khÝ H2 .(c¸c ph¶n øng ®Òu x¶y ra hoµn toµn ,thÓ tÝch khÝ ®Òu ®îc ®o ë ®ktc) 1. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong X. 2. Sau ph¶n øng ë phÇn 2 läc ®îc dung dÞch Y .TÝnh t/ tÝch dung dÞch HCl 1M cÇn thªm vµo dung dÞch Y ®Ó. a. Thu ®îc kÕt tña nhiÒu nhÊt , b. Thu ®ù¬c 1,56 gam kÕt tña. C©u X lµ kim lo¹i chØ cã ho¸ trÞ n. 22 Y lµ kim lo¹i chØ cã ho¸ trÞ m. Hçn hîp X + Y ®îc chia thµnh 3 phÇn b»ng nhau ,mçi phÇn nÆng 1,95 gam . + PhÇn 1: §em nung trong O2 hoµn toµn thu ®îc 3,55 gam hçn hîp «xit . + PhÇn 2: Cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc 1,68 lÝt khÝ (®ktc). + PhÇn 3: Hoµ tan võa vÆn trong 80 ml dung dÞch HNO 3 chØ thu ®îc dung dÞch A duy nhÊt gåm 3 muèi .Thªm NaOH d vµo dung dÞch A thu ®îc 1,45 gam kÕt tña vµ cã khÝ mïi khai bay lªn. X¸c ®Þnh X ,Y ,khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp vµ nång ®é mol cña dung dÞch HNO3. C©u Trén ®Òu 83 gam hçn hîp Al , Fe2O3 vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m. Gi¶ sö lóc ®ã chØ x¶y 23 ra ph¶n øng khö 2 «xit thµnh kim lo¹i.Chia hçn hîp sau ph¶n øng thµnh 2 phÇn cã khèi l îng chªnh lÖch nhau 66,4 gam .L©ý phÇn cã khèi lîng lín hoµ tan b»ng dung dÞch H2SO4 d thu ®îc 23,3856 lÝt khÝ H2 (®ktc) ,dung dÞch X vµ chÊt r¾n .LÊy 1/10 dung dÞch X cho t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch 9
KMnO4 0,018M. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. Cho biÕt trong hçn hîp ®Çu sè mol cña CuO gÊp n lÇn sè mol cña Fe 2O3. TÝnh % mçi «xit kim lo¹i bÞ khö .¸p dông víi n = 3/2. 10