intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Chương 7: Điện hóa

Chia sẻ: Libi Quoc | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:20

Thêm vào BST
Báo xấu
106
lượt xem 10
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu hóa học hướng dẫn bài giảng về điện hóa

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chương 7: Điện hóa

  1. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Nghiên cứu điên hoá: ̣ 1- pin. ̀ ̣ ̣ 2- ăn mon kim loai, xi ma. 3- san xuât hoá chât công nghiêp (chlor, flour, ̉ ́ ́ ̣ ́ xut, Al...). 4- phan ứng oxi hoá khử sinh ̉ ̣ hoc. Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  2. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.1 Pin điên hoá (biên đôi hoá hoc ̣ ́ ̉ ̣ ́ ̀ ̣ phat sinh dong điên) Sự oxi hoa: Zn (s) ́ Zn2+ (aq) + 2 e- Sự khử: Cu2+ (aq) + 2 e- Cu (s) Zn2+ (aq) + Cu (s) (không có dong điên hữu ich) ̀ ̣ ́ Zn (s) + Cu2+ (aq) Để có dong điên hữu ich, tach tac nhân oxi hoá và tac nhân khử phan ứng riêng ở hai nơi, ̀ ̣ ́ ́ ́ ́ ̉ dong electron được di chuyên qua mach ngoai. ̀ ̉ ̣ ̀ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  3. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Chiêu dong điên từ cực dương sang cưc âm ̀ ̀ ̣ ̣ Anode - Cathode + Cực âm Cực dương ̀ ́ Câu muôi Sự oxi hoa: Zn (s) ́ Sự khử: Cu2+ (aq) + 2 e- Zn2+ (aq) + 2 e- Cu (s) Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  4. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  5. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Câu muôi giup cac cation và anion di chuyên giữa cac cac điên cực để trung hoà điên tich. ̀ ́ ́ ́ ̉ ́ ́ ̣ ̣́ ̣ Kim loai được bôi ̣ ̀ Kim loai tan ra ́ đăp Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  6. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.2 Thế điên cực pin (E) ̣ Cac điên tử chuyên từ anode (-) đên catode (+) ́ ̣ ̉ ́ băng lực hoat đông electron. ̀ ̣ ̣ Giưa hai điên cực có hiêu số điên thê, môi ̃ ̣ ̣ ̣ ́ ̃ điên cực có lớp điên tich kep, sinh ra ̣ ̣́ ́ bước nhay thê. ̉ ́ Pin Zn/Cu thế 1,1 volt tai 25 0C khi: ̣ [Zn2+] = [Cu2+] = 1 M. E0 = 1,1 v goi là thế điên cực tiêu chuân. ̣ ̣ ̉ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  7. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.2 Thế điên cực pin (E) ̣ Sự oxi hoa: Zn (s) ́ Zn2+ (aq) + 2 e- Sự khử: Cu2+ (aq) + 2 e- Cu (s) Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu (s) Nêu biêt E0 cua môi nửa phan ứng thì có thể tinh được E0 cua ́ ́ ̉ ̃ ̉ ́ ̉ pin. Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  8. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.2 Thế điên cực pin (E) ̣ Sự oxi hoa: Zn (s) ́ Zn2+ (aq) + 2 e- Sự khử: Cu2+ (aq) + 2 e- Cu (s) Không thể đo thế điên cực cua môi nửa phan ứng ̣ ̉ ̃ ̉ môt cach trực tiêp. ̣ ́ ́ Phai ghep với môt điên cực có thế điên cực qui ̉ ́ ̣ ̣ ̣ ước băng 0. ̀ Quy ước thế điên cực hydro tiêu chuân ở moi nhiêt ̣ ̉ ̣ ̣ độ băng 0, điêu kiên hoat độ cua H3O+ và hoat ap ̀ ̀ ̣ ̣ ̉ ̣́ cua khí hydro băng 1. ̉ ̀ 2 H+ (aq, 1 M) + 2 e- H2 (g, 1 atm) , E0 = 0,0 v Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  9. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Khí H2 Pt, H2 H3O+ Zn2+ Zn Phan ứng tao dong la: Zn + 2 H3O+ = Zn2+ + H2 + 2 H2O ̉ ̣ ̀ ̀ Thế điên cực là suât điên đông cua pin gôm điên cực hydro tiêu chuân ghi bên trai và ̣ ́ ̣ ̣ ̉ ̀ ̣ ̉ ́ điên cực khao sat ghi bên phai. E = E (phai) – E (trai) ̣ ̉ ́ ̉ ̉ ́ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  10. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Pt, H2 H3O+ Zn2+ Zn Phan ứng tao dong la: Zn + 2 H3O+ = Zn2+ + H2 + 2 H2O ̉ ̣ ̀ ̀ Suât điên đông cua pin được coi là dương nêu dong điên trong pin đi từ trai sang phai ́ ̣ ̣ ̉ ́ ̀ ̣ ́ ̉ (dong electron đi từ phai sang trai). Ngược lai suât điên đông sẽ là âm. ̀ ̉ ́ ̣ ́ ̣ ̣ ̉ ̉ E (pin) = E (phai ) – E (2H+/H2 traí ) = + 0,76 v E (phai) = + 0,76 v ̉ Zn Zn2+ + 2 e- E (phai) = + 0,76 v E (Zn2+/Zn) = - 0,76 v Zn Zn2+ + 2 e- Theo công ước quôc tế Stockholm 1968, phan ứng điên cực là phan ứng ́ ̉ ̣ ̉ khử, thế điên cực cân băng theo công ước nay là thế khử. ̣ ̀ ̀ Mn+ + n e- = M Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  11. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Suât điên đông cua pin được coi là dương nêu dong điên trong pin đi từ trai sang phai ́ ̣ ̣ ̉ ́ ̀ ̣ ́ ̉ (dong electron đi từ phai sang trai). Ngược lai suât điên đông sẽ là âm. ̀ ̉ ́ ̣ ́ ̣ ̣ Pt, H2 H3O+ Cu2+ Cu Phan ứng tao dong la: H2 + Cu2+ + 2 H2O = Cu + 2 H3O+ ̉ ̣ ̀ ̀ ̉ E (pin) = E(phai) – E (2H+/H2traí ) = + 0,34 v E (Cu2+/Cu) = + 0,34 v Sự oxi hoa: Zn (s) ́ Zn2+ (aq) + 2 e- E = + 0,76 v Sự khử: Cu2+ (aq) + 2 e- Cu (s) E = + 0,34 v Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu (s) E = + 1,1 v Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  12. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.2 Thế điên cực pin (E) ̣ Từ giá trị thế điên cực tiêu chuân có thể cho biêt môt số nhân xet quan trong ̣ ̉ ́ ̣ ̣ ́ ̣ 1- dâu cua thế điên cực tiêu chuân âm hay dương cho biêt dang khử hoat đông manh ́ ̉ ̣ ̉ ́ ̣ ̣ ̣ ̣ hơn hay yêu hơn hydro. Độ lớn cho biêt hoat đông manh hơn hay yêu hơn nhiêu hay it. ́ ́ ̣ ̣ ̣ ́ ̀ Thế điên cực tiêu chuân cua điên cực nao cang nhỏ thì dang khử hoat đông cang manh, ̣ ̉ ̉ ̣ ̀ ̀ ̣ ̣ ̣ ̀ ̣ con dang oxi hoá hoat đông cang kem và ngược lai. ̀ ̣ ̣ ̣ ̀ ́ ̣ Ví dụ E (Na+/Na) = - 2,714 v giá trị nho, nên dang khử (Na kim loai) hoat đông manh, ̉ ̣ ̣ ̣ ̣ ̣ Na dễ dang nhường điên tử. Dang oxi hoá (Na+) hoat đông yêu, rât khó nhân electron. ̀ ̣ ̣ ̣ ̣ ́ ́ ̣ Ví dụ E (MnO4- /Mn2+) = + 1,51 v thế khử tiêu chuân lớn, nên dang khử (Mn2+) hoat ̉ ̣ ̣ đông yêu. Dang oxi hoá (MnO4-) hoat đông manh. ̣ ́ ̣ ̣ ̣ ̣ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  13. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.2 Thế điên cực pin (E) ̣ Từ giá trị thế điên cực tiêu chuân có thể cho biêt môt số nhân xet quan trong ̣ ̉ ́ ̣ ̣ ́ ̣ 2- căp oxi hoá khử nao có thế điên cực tiêu chuân lơn thì dang oxi hoá cua căp đó có thể ̣ ̀ ̣ ̉ ́ ̣ ̉ ̣ oxi hoá được dang khử cua căp có thế điên cực tiêu chuân nhỏ hơn. ̣ ̉ ̣ ̣ ̉ Ví dụ E (MnO4- /Mn2+) = + 1,51 v thế khử tiêu chuân lớn hơn E (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 v , ̉ nên dang oxi hoá (ion MnO4-) có thể oxi hoá được dang khử (ion Fe2+). ̣ ̣ Ví dụ E (Ag+/Ag) = + 0,799 v thế khử tiêu chuân lớn hơn E (Zn2+/Zn) = - 0,763 v , nên ̉ dang oxi hoá (ion Ag+) có thể oxi hoá được dang khử (Zn). ̣ ̣ Những kim loai có thế điên cực tiêu chuân âm (nhỏ hơn không) thì mới có thể đây được ̣ ̣ ̉ ̉ hydro ra khoi dung dich acid loang. E (Cu2+/Cu) = + 0,34 v, đông không phan ứng. ̉ ̣ ̃ ̀ ̉ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  14. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.2 Thế điên cực pin (E) ̣ Khả năng oxi hoá cua ion tăng ̉ Cu2+ + 2 e- Cu + 0,34 v 2 H+ + 2 e- H2 + 0,00 v Zn2+ + 2 e- Zn - 0,76 v Khả năng khử cua kim loai tăng ̉ ̣ Bât kỳ chât bên phai sẽ khử được chât cao hơn nó bên trai. Zn có thể khử H+ và Cu2+ ́ ́ ̉ ́ ́ Cu không thể khử H+ và Zn2+ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  15. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.3 Chiêu phan ứng oxi hoá khử – phương trinh ̀ ́ ̀ Nersnt Phan ứng tự xay ra khi biên đôi enthalpy tự do ̉ ̉ ́ ̉ âm. ΔGT = - nFE Phan ứng oxi hoá khử chỉ có thể xay ra khi E > 0 ̉ ̉ ̀ ̣ ̉ ̣ ́ Điêu kiên tiêu chuân măt khac ΔG0 = - RTLnK ΔG0 = - nFE0 nFE0 = RTLnK 0,059 E= lgK 0 n Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  16. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.3 Chiêu phan ứng oxi hoá khử – phương trinh ̀ ́ ̀ Nersnt Phan ứng tự xay ra khi biên đôi enthalpy tự do ̉ ̉ ́ ̉ âm. ΔGT = - nFE Phan ứng oxi hoá khử chỉ có thể xay ra khi E > 0 ̉ ̉ ̀ ̣ ̉ ̣ ́ Điêu kiên tiêu chuân măt khac ΔGT = ΔG0 + RTLnKCB ΔG0 = - nFE0 - nFE = - nFE0 + RTLnKCB 0,059 Phương trinh ̀ E =E - lgKCB 0 n Nernst Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  17. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ 7.3 Chiêu phan ứng oxi hoá khử – phương trinh ̀ ́ ̀ Nersnt Mn+ + n e- M 0,059 Công thức Nernst có dang ̣ lg [Mn+] EMn+ / M = E Mn+/M + 0 n Fe3+ + e- Fe2+ 0,059 Công thức Nernst có dang ̣ lg [Fe3+]/[Fe2+] EFe3+ / Fe2+ = E Fe3+/Fe + 0 1 Thế khử phụ thuôc nông độ cac dang, pH dung dich, nên chiêu phan ứng oxi hoá khử ̣ ̀ ́ ̣ ̣ ̀ ̉ phụ thuôc vao ban chât cac căp con phụ thuôc nông độ cac dang và pH. ̣ ̀ ̉ ́ ́ ̣ ̀ ̣ ̀ ́ ̣ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  18. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Michael Faraday (1791 – 1867) Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  19. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
  20. HOÁ HOC ĐẠI CƯƠNG ̣ ĐẠI HỌC Y DƯỢC TP. HỒ CHÍ MINH CHƯƠNG 7 ĐIÊN HOÁ ̣ Y – DƯỢC – RHM TS. ĐẶNG VĂN HOAI ̀
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2