Chuyên đề ôn hóa học - Nhôm, hợp chất của nhôm

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:22

Thêm vào BST

Báo xấu

242
lượt xem 54
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'chuyên đề ôn hóa học - nhôm, hợp chất của nhôm', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chuyên đề ôn hóa học - Nhôm, hợp chất của nhôm

NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM Sô ñoà toùm taét: CO2 Al(OH)3↓ Al + OH Al2O3 AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3 Al3+ Muoái Al3+ + OH Al3+ Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2
AlO2 Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2 Giaùo khoa 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) Sau (1) coøn OH – ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
Giaùo khoa 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1’) 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) Al 2 2
Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1’) 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) Al 2 2 Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nOH – nAl3+ 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – 2 2 (dö) (dö)
Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ Löôïng ↓max nOH – m↓=ñeà nAl3+ 3 4 TH1 TH2
OH –vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøi Khi cho toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng 3 OH – Al(OH)3↓ Al3++ (1) → Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → 3+ + 4 OH –→ AlO + 2H O (2’) Al 2 2
Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ÑKC) vaøo 150 ml dd AlCl3 a (mol/l). Sau khi pöù hoaøn toaøn , 3 thu ñöôïc 9,36gam keát tuûa. Tính a. keá tuû Pöù (*) Na 150ml 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) (gam) 9,36gam keát tuûa 2 TH Pöù (*) a =?
GÔÏI YÙ: Pöù (*) Na nNa=0,48 mol 150ml 11,04 Theo ñeà keát ddAlCl3 a (mol/l) (gam) tuûa laø Al(OH)3 9,36gam keát tuûa ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi 2 TH Pöù (*) a =? toaùn coù 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
nOH – nAl3+ TH1 3 4 – Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2 Saûn – AlO– phaåm OH – 3+ Al(OH) ↓ AlO Al(OH)3 Al 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi toaùn coùLoaïi TH1 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol
Pöù (*) nNa=0,48 mol 2 TH nNa=0,48 mol Na 150ml Theo ñeà keát 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tuûa laø Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam keát tuûa Theo ñeà ⇒baøi a =? TH1: (khoâng ñaùp soá) toaùn coù 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
nOH – TH2 nAl3+ TH1 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – Al(OH) 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT Coù Keát tuûa Thì: NaOH HEÁT
Ñeà coù: n↓=0,12 mol TH2: NaOH HEÁT Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Vôùi x, y ( mol) laàn löôït laø soá mol cuûa AlCl3 pöù Theo (1), (2) vaø ñeà coù: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
Ñeà coù: n↓=0,12 mol TH2: NaOH HEÁT Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 = 1 (mol/l) (mol/l) 0,15 (l)
Aùp duïng 2: Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phaûn öùng 0,1M vôùi 150ml dd NaOH 1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. 200 . 0,1 Ta coù: n = 0,02 mol = Al2(SO4)3 1000 =150 . 1 = 0,15 mol n NaOH 1000
- Theo ñeà ta coù pöù: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) (mol) Bñ: 0,02 0,15 0 (mol) Pöù: 0,02 0,04 O,12 (mol) Sau: 0 0,03 0,04 NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O (2) Bñ: 0,03 0,04 ⇒n =0,01 O,03 (mol) Pöù: 0,03 Al(OH)3↓ (mol) 0,01 Sau: 0
nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – Al(OH) 2 2 (dö) (dö) =0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04 n Al2(SO4)3 = 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15 n NaOH nOH – = 0,15 =3,75 Baûng toùm taét treân ⇒ nAl3+ 0,04
nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – Al(OH) 2 2 (dö) (dö) Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → x 3x x Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), ñeà ta coù: mol Al3+ = x + y = 0,04 ⇒n =x = 0,01 Al(OH) ↓3