intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long

Chia sẻ: Weiying Weiying | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
59
lượt xem 10
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các em học sinh đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN chia sẻ đến các em Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long tổng hợp toàn bộ kiến thức môn học trong học kỳ này. Mời các em cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long

  1. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ I HÓA 11 NĂM HỌC 2019-2020 A.KIẾN THỨC CƠ BẢN: I. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI - Nắm vững khái niệm chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - huyết it – c eniut - ính chất c hiđ o it lưỡng tính - Viết thành thạo phư ng t ình t ình điện li - Khái niệm về pH, chất chỉ thị it- o. Biết ác định môi t ường theo [H+], [OH-] và pH. - Nắm vững điều kiện ảy phản ứng t o đổi ion và viết thành thạo các phư ng t ình hó học c phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. II. CHƯƠNG II: NHÓM NITƠ ính chất vật lí, tính chất hó học, phư ng pháp điều chế: N 2 , NH3 , muối moni ( ) , HNO3 , muối nit t ( ). Phư ng pháp nhận iết từng chất. B. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Viết phư ng t ình điện li c các chất: HF, HCl, HNO3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4, CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, NaHCO3. Bài 2: Viết phư ng t ình hó học dưới dạng phân tử và ion út gọn c các phản ứng ảy (nếu có) a) Fe2(SO4)3 + KOH; b) KNO3 + NaCl; c) NaHCO3 + NaOH; d) Fe(OH)2 + H2SO4 e) NH3 + HCl g) Na2SO4 + BaCl2; h) CH3COOH + HCl; i) CaCO3 + HCl k) Na2SO3 + HCl l) Pb(NO3)2 + H2S m) Ca(HCO3)2 + HCl Bài 3: ong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion s u đây được không? giải thích. a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; g) Al3+, K+, OH-, NO3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32-. Bài 4: ính pH c các dung dịch: HCl 0,001M; H2SO4 0,05M; Ba(OH)2 0,0005M; NaOH 0,1M. Bài 5: ính pH c dung dịch CH3COOH 0,10M (Ka=1,75.10-5) Bài 6: ộn 200 ml dung dịch N OH 0,15M với 300 ml dd B (OH)2 0,2M, thu được 500ml dung dịch Z. pH c dung dịch Z là bao nhiêu? Bài 7: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứ đồng thời B (OH)2 0,08M và KOH 0,04M. ính pH c dung dịch thu được. Bài 8: Cần t ộn h i dd: dd HCl (pH=5) và dd N OH (pH=9) với tỉ lệ thể tích như thể nào để thu được dung dịch có : a. pH= 7 b.pH= 3 c. pH = 12 Bài 9: Cho 300ml dung dịch N OH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch lCl 3 1M. a. ính nồng độ các chất t ong dung dịch thu được. b. ính khối lượng kết t s u phản ứng. Bài 10: Cho dung dịch KOH dư vào 100ml dung dịch chứ hỗn hợp B (HCO3)2 0,1M và BaCl2 0,2M thu được m g m kết t . ính m ? Bài 11: ộn 100ml dung dịch gồm : B (OH)2 0,1M và N OH 0,2M với 100ml dung dịch B gồm MgSO4 0,2M và H2SO4 0,1M thu được g m kết t . ính ? Bài 12: ộn 100ml dung dịch hỗn hợp N 2SO4 1M và (NH4)2SO4 1M với 100ml dung dịch Ba(NO3)2 1,5M . ính khối lượng kết t thu được ? Bài 13: Một dung dịch X có chứ 46,5 g m hỗn hợp N Cl , MgCl2 , ZnCl2 phản ứng vừ đ với dung dịch gNO3 thu được 114,8 g m kết t và dung dịch Y. ính khối lượng muối t ong dung dịch Y ? CHƯƠNG 2: NHÓM NITƠ Bài 14: Hoàn thành các s đồ phản ứng s u a.N2  NH3  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  Cu  CuCl2  Cu(OH)2
  2. b. NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 c. NO2  HNO3  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO  Cu  CuCl2 Fe(OH)3 3  Fe(NO3)3  4  Fe2O3  5  Fe(NO3)3  (NH4)2CO3  1  NH 3 6  NO 7  NO2 8  HNO3  9  Al(NO3)3  10  Al2O3  HCl  12  NH4Cl 13  NH3 14  NH4HSO4 Bài 15: Nhận iết các dd mất nhãn s u: a. NaNO3; HCl; H2SO4; NaOH b. KNO3; Na2SO4; H2SO4; NaOH c. NaNO3; KCl; H2SO4; NaOH e. Ba(OH)2; NaCl; H2SO4; NaOH Bài 16: Cho 13,5 g m l tác dụng vừ đ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O. ính nồng độ mol c dung dịch HNO3, iết tỉ khối c hỗn hợp khí đối với H2 ằng 19,2. Bài 17: Cho 4,19g ột hỗn hợp nhôm và sắt vào dung dịch it nit ic loãng lấy dư thì thu được 1,792 lít (đktc) khí NO duy nhất sinh . Xác định % khối lượng mỗi kim loại t ong hỗn hợp đầu. Bài 18: Hò t n hoàn toàn 36,8g hỗn hợp ột nhôm và kẽm t ong 25 lít dung dịch HNO 3 0,1M thì vừ đ . S u phản ứng thu được một dung dịch gồm muối. ính nồng độ mol/l c dung dịch thu được s u phản ứng. (giả sử thể tích dung dịch th y đổi không đáng kể) Bài 19: Chi hỗn hợp ột nhôm và đồng thành 2 phần ằng nh u: - Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì thu được 17,92 lít khí màu nâu đỏ và dung dịch . Cô cạn dung dịch đự c ắn B. Nung ắn B đến khối lượng không đổi được ắn C. - Cho phần 2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 6,72 lít khí. (Các khí đo ở đktc). . Viết các phư ng t ình phản ứng ảy . . ính thành phần phần t ăm khối lượng mỗi kim loại. c. ính khối lượng ắn C. Bài 20: Chi 34,8 g m hỗn hợp kim loại gồm l, Fe và Cu thành 2 phần ằng nh u: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc). - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (ở đktc). Hãy ác định khối lượng c mỗi kim loại t ong hỗn hợp n đầu. Bài 21: Hòa tan 30 g m hỗn hợp Cu và CuO t ong 1,5 lít dung dịch it HNO 3 1M (loãng) thấy thoát 6,72 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. a. ính % khối lượng mỗi chất t ong hỗn hợp n đầu. b. ính nồng độ mol c đồng (II) nit t và dung dịch it nit ic s u phản ứng. Biết thể tích dung dịch s u phản ứng không th y đổi. Bài 22: Hò t n 12 g m hỗn hợp Cu và Fe ằng dung dịch HNO 3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). ính % khối lượng mỗi kim loại t ong hỗn hợp đầu. Bài 23: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al ằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 . ỉ khối c hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn kh n. Giá trị c m? Bài 24: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 t ong ình kín không chứ không khí, s u một thời gi n thu được 4,96 g m chất ắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. ính pH c dung dịch Y. Bài 25: Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứ đồng thời KNO3 0,16M và HCl 0,8M thấy sinh 1 chất khí có dA/ H2 = 15 ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch . ) Viết phư ng t ình ion út gọn và tính thể tích khí sinh ở đktc. ) ính V dung dịch N OH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết t hoàn toàn Cu 2+ t ong dung dịch .
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020
290 tài liệu
513 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
9=>0