zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 - Trường THCS Kim Đồng

Chia sẻ: Đặng Tử Kỳ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:3

Báo xấu

411
lượt xem 28
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mục đích cung cấp cho các bạn học sinh những kiến thức cơ bản nhất, có tính hệ thống liên quan tới chương trình Hóa học 8 cũng như đưa ra các câu hỏi ôn tập bám sát chương trình sách giáo khoa giúp bạn đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 - Trường THCS Kim Đồng được chia sẻ sau đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 - Trường THCS Kim Đồng

Giáo án Hóa 8 Năm học 20202021 Tuần 10 ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I NS: 09/11/20 Tiết 19 ND: 11/11/20 A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Ôn tập những khái niệm cơ bản: + Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử. + Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp. + Sự biến đổi chất. Ôn lại hoá trị, cách lập công thức hoá học, tính hoá trị của nguyên tố (nhóm nguyên tử) khi biết hoá trị của nguyên tử (nhóm nguyên tử) kia. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tìm hóa trị, tính phân tử khối. 3. Thái độ: GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn. II. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển: Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm). Năng lực vận dụng kiến thức Hóa học vào thực tiễn cuộc sống. Năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. Năng lực tính toán qua việc giải các bài tập Hóa học có bối cảnh thực tiễn. III. Phương pháp và kĩ thuật dạy học: 1. Phương pháp dạy học: Phương pháp đặt và giải quyết vấn đề, hoạt động nhóm nhỏ, đôi bạn, cá nhân. 2. Các kĩ thuật dạy học: Hỏi đáp tích cực, khăn trải bàn, đọc tích cực, viết tích cực. IV. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 1. Giáo viên (GV): Phiếu học tập 2. Học sinh (HS): Bảng phụ, ôn nội dung cần ôn tập đã cho trước. V. Chuỗi các hoạt động học: A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối ( phút) B. Hoạt động hình thành kiến thức ( phút) Mục tiêu: Ôn tập các khái niệm chất, nguyên tử, phân tử, hóa trị, công thức hóa học, phản ứng hóa học. Rèn năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động 1: I/ Ôn tập một số khái niệm: GV: Yêu cầu HS nhắc lại những khái HS: Lần lượt trả lời các câu hỏi trên. niệm dưới dạng hệ thống câu hỏi. Nguyên tử là gì? Nguyên tử được cấu Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung tạo bởi những loại hạt cơ bản nào? Hạt hoà về điện. nào tạo nên lớp vỏ nguyên tử? Hạt nào Nguyên tử gồm: Dương Thị Tiết Nhung THCS Kim Đồng
Giáo án Hóa 8 Năm học 20202021 tạo nên hạt nhân? + Hạt nhân: Proton:(P) : +1 Nơ tron: (n) không mang điện + Vỏ ngtử: 1 hay nhiều electron (e) 1 Trong một nguyên tử số P = số e Nguyên tố hoá học là gì? NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? nhân. Phân biệt đâu là đơn chất đâu là hợp Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 chất trong các chất sau? NTHH. Hợp chất là những chất tạo nên + Kẽm do nguyên tố kẽm tạo nên. từ hai nguyên tố hoá học trở lên. + Khí clo do nguyên tố clo tạo nên. +Đơn chất: kẽm, khí clo. + Canxi cacbonat do các nguyên tố C, Ca + Hợp chất: Canxi cacbonat. & O tạo nên. Thế nào là chất tinh khiết, hỗn hợp? Phân biệt đâu là chất tinh khiết, đâu là Chất tinh khiết chỉ có một chất không hỗn hợp trong các ví dụ sau: muối ăn, có chất khác trộn lẫn còn hỗn hợp gồm nước trong tự nhiên, dung dịch axit clo hai hay nhiều chất khác trộn lẫn vào hidric, nước cất, giấm ăn. nhau. + Chất tinh khiết: muối ăn, nước cất. Thế nào là HTVL, HTHH? + Hỗn hợp: Nước trong tự nhiên, dd axit Trong các hiện tượng sau, hiện tượng clohiđric, giấm ăn. nào là HTVL, hiện tượng nào là HTHH? Hiện tượng vật lí là hiện tượng không 1Nước đá chảy lỏng. sinh ra chất mới còn hiện tượng hoá học 2 Đinh sắt bị gỉ. có sinh ra chất mới. 3 Bóng đèn điện nóng và sáng lên khi có + HTVL:1 & 3 dòng điện chạy qua. + HTHH: 2 & 4 4 Cháy rừng. Dấu hiệu nhận biết có PƯHH xảy ra? Dấu hiệu nhận biết có PƯHH xảy ra Phát biểu quy tắt hoá trị, viết biểu thức có tính chất khác với chất ban đầu về hoá trị. màu sắc, mùi vị, tính tan, trạng thái,... Quy tắt hoá trị: Trong một CTHH tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. x. a = y. B Hoạt động 2: II/ Rèn một số kĩ năng cơ bản: GV: Yêu cầu HS làm một số bài tập: HS: Làm bài tập cá nhân 2 HS làm bảng Bài 1:1/ Viết CTHH của các chất đơn Bài 1: chất sau: 1/a : Cl2; F2; N2; O2; H2. a/ Khí clo, Flo, Nitơ, oxi, Hiđro, b: Fe; Cu; C; S; P; Al. 2
Giáo án Hóa 8 Năm học 20202021 b/ Sắt, đồng, cacbon, lưu huỳnh, phôt pho, nhôm. 2/ Lập CTHH và tính phân tử khối của 2/ K2SO4=174 các hợp chất sau: Al(NO3)3=213 Kali & nhóm (SO4) BaCO3=197 Nhôm & nhóm (NO3) Al2(SO4)3=324 Bari & nhóm (CO3) Ca(OH)2=74 Nhôm & nhóm (SO4) Can xi & nhóm (OH) Bài 2: HS làm bài tập theo nhóm. Bài 2: Tính hoá trị của các nguyên tố a/ NH3 N(III); NO2 N(IV); Nitơ, sắt, lưu huỳnh, phôt pho trong các N2O N(I); N2O5 N(V) hợp chất sau đây: b/ Fe2(SO4)3 Fe(III); FeCl2 Fe(II) a/ NH3; NO2; N2O; N2O5 c/ SO3 S(VI) ; SO2 S(IV); H2SS(II) b/ Fe2(SO4)3; FeCl2 Phân tử khối của Fe(OH)y = 90 c/ SO3; SO2; H2S Suy ra y = 2 d/ P2O5; P2O3. Gọi hóa trị của Fe là a Bài 3. Hợp chất Fe(OH)y có phân tử Theo quy tắc hóa trị: a. 1= 2.I khối là 90. Hãy xác định hóa trị của Fe? Suy ra: a=II Vậy hóa trị của Fe là II. C. Hoạt động vận dụng và mở rộng ( phút) D. Hoạt động dặn dò (2 phút) Chuẩn bị bài để tiết sau kiểm tra giữa kì I Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... *************** Dương Thị Tiết Nhung THCS Kim Đồng

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.