Đề cương ôn tập HK 1 môn Hóa lớp 8 năm 2017-2018

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I<br /> HÓA HỌC LỚP 8 - NĂM HỌC: 2017-2018<br /> Câu 1: Phản ứng hóa học là gi ? Cho ví dụ? Hãy cho biết điều kiện và dấu hiệu để nhận biết phản<br /> ứng hóa học xảy ra.<br /> Câu 2: Nêu các bước lập PTHH. Cho VD.<br /> Câu 3: a) Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol là gì? Nêu các công thức tính mol.<br /> b) Viết công thức chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất.<br /> c) Viết công thức chuyển đổi giữa thể tích và lượng chất khí ( đktc)<br /> Câu 4 : Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ hơn khí hiđro ? khí cacbon dioxit nặng hay nhẹ hơn khí oxi?<br /> ( bao nhiêu lần).<br /> Câu 5: Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Phân loại các chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro ( H2),<br /> đường saccarozo (C12H22O11), khí cacbonic (CO2), bột lưu huỳnh (S). muối ăn ( NaCl), khí oxi ( O2),<br /> canxicacbonat( CaCO3), Nhôm oxit (Al2O3), bột sắt ( Fe), nhôm ( Al), bạc clorua (AgCl), nước ( H2O).<br /> Câu 6: Lập CTHH của các hợp chất sau và cho biết phân tử khối của chúng:<br /> a. P (V) và O;<br /> b. Al (III) và nhóm SO4 (II),<br /> c) Fe ( III ) và O ( II );<br /> d. Ba ( II ) và nhóm PO4 ( III ); e. Ba ( II ) và Cl ( I );<br /> f) Mg ( II ) và nhóm PO4 ( III ).<br /> Câu 7:Hãy phân tích và chỉ ra giai đoạn nào là hiện tượng vật lí, giai đoạn nào là hiện tượng hóa<br /> học trong quá trình sau: Để xác định hàm lượng lưu huỳnh trong một loại nhiên liệu, người ta lấy<br /> nhiên liệu đem nghiền nhỏ rồi đem đốt cháy hoàn toàn thu được hỗn hợp khí, dẫn khí vào dung dịch<br /> nước vôi trong thấy tạo kết tủa trắng .<br /> Câu 8: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân<br /> tử của các chất trong PTHH vừa lập.<br /> 0<br /> <br /> a/ Zn +<br /> <br /> t<br /> O2 <br /> <br /> <br /> ZnO;<br /> <br /> 0<br /> <br /> t<br /> b/ Al(OH)3 <br /> <br /> <br /> c/ Mg +<br /> <br /> Al2O3 +<br /> <br /> <br /> HCl<br /> <br /> d/ KOH +<br /> <br /> H2SO4 <br /> <br /> e/ C3H6 +<br /> <br /> O2<br /> <br /> H2O<br /> <br /> MgCl2 +<br /> <br /> H2;<br /> <br /> K2SO4 +<br /> <br /> H2O<br /> <br /> CO2 +<br /> <br /> H2O;<br /> <br /> 0<br /> <br /> t<br /> <br /> <br /> <br /> F/<br /> <br /> 0<br /> <br /> Fe3O4 +<br /> g/ AgNO3 +<br /> i/BaCl2 +<br /> <br /> t<br /> CO <br /> <br /> <br /> Fe +<br /> <br /> FeCl2 <br /> <br /> AgCl<br /> <br /> AgNO3 <br /> <br /> AgCl +<br /> <br /> CO2<br /> + Fe(NO3)2; h/<br /> Ba(NO3)2;<br /> <br /> Fe<br /> <br /> +<br /> <br /> k/ KClO3 <br /> <br /> Cl2<br /> <br /> <br /> <br /> KCl +<br /> <br /> FeCl3<br /> O2<br /> <br /> l/ Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2;<br /> m/Al + AgNO3  Al(NO3)3 + Ag<br /> Câu 9: Hãy tính :<br /> a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc);<br /> b) Thể tích của 9.1023 phân tử khí H2 (đktc) .<br /> c) Tính số mol nguyên tử H có trong 27 g H2O.<br /> d) Tính khối lượng của 44.8 lít khí oxi ( đktc).<br /> Câu 10: Đốt cháy hết 11,2 lít khí A trong oxi, sau phản ứng thu được khí CO2 và hơi nước. Biết khí<br /> A có tỉ khối đối với không khí là 0,552. Thành phần theo khối lượng của khí A là:75%C và 25%H (thể<br /> tích các khí đo ở đktc)<br /> a) Xác định CTHH của khí A;<br /> b) Viết PTHH của phản ứng;<br /> c) Tính khối lượng hơi nước tạo thành .<br /> <br /> Câu 11: Mét hîp chÊt cã khèi l­îng mol ph©n tö lµ 80 gam vµ cã thµnh<br /> phÇn gåm 80% Cu vµ 20% O vÒ khèi l­îng<br /> a/ LËp c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt?<br /> b/ Cho 16 gam hîp chÊt t¸c dông hÕt víi axit Clohi®ric (HCl). H·y<br /> tÝnh sè gam axit cÇn dïng (biÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ muèi §ång<br /> (II) Clorua (CuCl2) vµ n­íc).<br /> Câu 12. Cho sơ đồ của phản ứng sau: FexOy + HCl <br /> FeCl3 + H2O .<br /> a) Xác định các chỉ số x và y.<br /> b) Lập phương trình hóa học. Cho biết tỉ lệ số phân tử của 2 cặp chất trong phản ứng.<br /> c) Biết khối lượng FexOy là 144 kg, khối lượng HCl là 146 kg và khối lượng H2O là 36kg. Tính khối<br /> lượng FeCl3?<br /> Câu 13. Cho sơ đồ của phản ứng sau: AlxOy + HCl  AlCl3 + H2O .<br /> a)Xác định các chỉ số x và y.<br /> b)Lập phương trình hóa học. Cho biết tỉ lệ số phân tử của 1cặp chất trong phản ứng.<br /> c) Biết khối lượng HCl tham gia phản ứng là 21,9 g. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành?<br /> Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 46 g Na trong bình đựng khí O2 ,sau phản ứng thu được Na2O.<br /> a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.<br /> b) Tính khối lượng O2 đã tham gia phản ứng.<br /> <br /> I. Ph­¬ng tr×nh hãa häc.<br /> Bµi tËp 1: C©n b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn<br /> ph¶n øng nÕu cã):<br /> a. Fe2O3 + CO → Fe + CO2<br /> b. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2<br /> c. Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2<br /> d. KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O<br /> e. Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O<br /> f. Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4<br /> g. Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu<br /> h. Al + MgO → Al2O3 + Mg<br /> i. Al + Cl2 → ?<br /> Bµi tËp 2: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn<br /> ph¶n øng nÕu cã):<br /> a. Al + ? → Al2O3<br /> b. Fe + ? → Fe3O4<br /> c. P + O2 → ?<br /> d. CH4 + O2 → CO2 + H2O<br /> e. KMnO4 → K2MnO4 + ? + ?<br /> f. KClO3 → ? + ?<br /> g. Al + HCl → AlCl3 + H2<br /> Bµi tËp 3: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn<br /> ph¶n øng nÕu cã):<br /> a. Cr + ? → Cr2(SO4)3 + H2<br /> b. CuO + HCl → CuCl2 + H2O<br /> c. Fe2O3 + ? → FeCl3 + H2O<br /> d. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ?<br /> e. Zn + HCl → ? + H2O<br /> g. Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O<br /> h. Fe + ? → FeCl2 + H2O<br /> i. Al + HCl → AlCl3 + H2<br /> k. H2 + Fe2O3 → Fe + H2O<br /> l. H2 + CuO → ? + ?<br /> m. CO + CuO → Cu + CO2<br /> n. Fe3O4 + CO → ? + ?<br /> p. Fe + ? → FeCl2 + H2<br /> r. ? + HCl → ZnCl2 + ?<br /> t. Al + Fe2O3 → ? + ?<br /> s. Al + H2SO4 → ? + ?<br /> II. TÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc.<br /> 1. TÝnh sè (n) mol theo khèi l­îng:<br /> n<br /> <br /> m<br /> (mol )<br /> M<br /> <br /> →<br /> <br /> m  n.M<br /> <br /> vµ<br /> <br /> M <br /> <br /> m<br /> n<br /> <br /> Trong ®ã: m lµ khèi l­îng chÊt.<br /> M lµ khèi l­îng mol.<br /> 2. TÝnh sè mol theo thÓ tÝch chÊt khÝ ( V lÝt).<br /> <br /> n<br /> <br /> V (lit )<br /> (mol ) → V  n.22,4(lit )<br /> 22,4<br /> <br /> 3. Bµi tËp vËn dông:<br /> Bµi tËp 1: Cho 32,5 gam kÏm t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric d­.<br /> TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc) vµ khèi l­îng l­îng muèi kÏm<br /> clorua t¹o thµnh ?<br /> Giải:<br /> <br /> nZn<br /> <br /> =0,5mol<br /> <br /> PTPƯ:<br /> Zn + 2HCl => ZnCl2 +H2<br /> Theo PT cứ:<br /> 1mol<br /> 1mol<br /> 1mol<br /> Đb cho<br /> 0,5mol<br /> 0,5mol<br /> 0,5mol<br /> VH2= 0,5 . 22,4= 11,2(l)<br /> mZnCl2= 0,5. 136=68(g)<br /> Bµi tËp 2: Cho nh«m kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric<br /> (®ñ). BiÕt cã 34,2 gam muèi nh«m sunfat t¹o thµnh. TÝnh l­îng nh«m<br /> ph¶n øng vµ thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®­îc (®ktc)?<br /> Bµi tËp 3: Cho 5,4 gam nh«m ph¶n øng víi dung dÞch axit clohi®ric<br /> (®ñ) t¹o thµnh muèi nh«m clorua vµ khÝ hi®ro. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro<br /> thu ®­îc (®ktc) vµ khèi l­îng muèi nh«m clorua t¹o thµnh ?<br /> Bµi tËp 4: Cho khÝ CO d­ ®i qua s¾t (III) oxit nung nãng thu ®­îc<br /> 11,2 gam s¾t. TÝnh khèi l­îng s¾t (III) oxit vµ thÓ tÝch khÝ CO ®·<br /> ph¶n øng ?<br /> Bµi tËp 5: Oxi hãa s¾t ë nhiÖt ®é cao thu ®­îc oxit s¾t tõ Fe3O4.<br /> TÝnh sè gam s¾t vµ thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng (®ktc) ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc<br /> 23,2 gam oxit s¾t tõ ?<br /> <br /> Câu 6 (1đ): Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ hơn khí hiđro ?<br /> Câu 7(3đ): Đốt cháy hoàn toàn 46 g Na trong bình đựng khí O2 ,sau phản ứng thu được Na2O.<br /> a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.<br /> b) Tính khối lượng O2 đã tham gia.<br /> Câu 8 (0,5đ): Tính số mol nguyên tử H có trong 27 g H2O.<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> <br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> ...........................................................................................................................................................<br /> <br />