zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề khảo sát chuyên đề lần 1 năm 2018 môn Hoá học lớp 10 - THPT Tam Dương - Mã đề 209

Chia sẻ: Thị Trang | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

73
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn tham khảo Đề khảo sát chuyên đề lần 1 năm 2018 môn Hoá học lớp 10 - THPT Tam Dương - Mã đề 209 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề khảo sát chuyên đề lần 1 năm 2018 môn Hoá học lớp 10 - THPT Tam Dương - Mã đề 209

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN 1 NĂM 20172018 TRƯỜNG THPT TAM MÔN: HÓA HỌC 10 DƯƠNG Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. (Đề thi gồm 02 trang) Mã đề thi 209 Họ và tên học sinh:.............................................................. Số báo danh: …….. (Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) ( Cho Số khối của Cl=35,5, K=39, O=16, H=1,Fe=56, S=32,,Mg=24, Ca=40 , Na=23, F=19 Số thứ tự các nguyên tố O=8, H=1, Fe=26, Mg=12, Ca=20, K=19, S=16, Na=11, F=9, Ne=10, Ar=18) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) 35 Câu 1: Có các đồng vị 17 Cl ; 37 16 17 18 17 Cl và 8 O ; 8 O ; 8 O ; . Số phân tử Cl2O khác loại được tạo nên từ các đồng vị trên của oxi và clo là: A. 12. B. 18. C. 6. D. 9. Câu 2: Đồng vị là những nguyên tử có cùng: A. Cùng điện tích hạt nhân và số khối. B. Số electron nhưng khác nhau số điện tích hạt nhân. C. Số proton nhưng khác nhau số nơtron. D. Số khối nhưng khác nhau số nơtron. Câu 3: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s,p, d, f lần lượt là A. 2, 6, 8, 18. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 4, 6, 8. D. 2, 8, 18, 32. Câu 4: Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là A. 3. B. 5. C. 8. D. 4. Câu 5: Nguyên tố hóa học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20. Điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20. B. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton. C. Vỏ nguyên tử của nguyên tố có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron. D. Nguyên tố hóa học này là một phi kim. Câu 6: Cho nguyên tử các nguyên tố M(Z = 16); X(Z = 8) và Y(Z = 9). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. X
A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 12: Nguyên tử được câu tao b ́ ̣ ởi bao nhiêu loai hat c ̣ ̣ ơ ban: ̉ A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 13(2 điểm): Nguyên tử R có tổng số hạt là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử R b/ R là kim loại hay phi kim? c) Viết công thức của oxit cao nhất của R d) Viết công thức hidroxit tương ứng R Câu 14 (1điểm): Oxit cao nhất của nguyên tố A có công thức AO3. Trong hợp chất khí của nó với hiđro, A chiếm 94,12 % về khối lượng. Xác định A. Câu 15: ( 1 điểm ) Cho 11,6 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm II A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 19,6% thu được 7,84 lít khí (đktc) a. Xác định 2 kim loại? b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? Câu 16 (1 điểm) : Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. a) Tính thành phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của 81Br trong NaBr (Biết MNa=23) Câu 17 (1điểm): Nguyên tố kim loại M thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Hoà tan 3,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M, oxit của M và muối cacbonat của M có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3:2 vào 150 ml dung dịch HCl (d= 1,4g/ml) vừa đủ thì thu được dung dịch A và 0,84 lít hỗn hợp khí (đktc). a) Xác định M b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A Câu 18 ( 1 điểm ): Hợp chất X có dạng AaBb trong đó a + b = 5. Điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 3 đơn vị. Tổng các hạt mang điện trong X là 148 hạt. Xác định công thức phân tử của X. HẾT Trang 2/2 Mã đề thi 209

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.