Đề khảo sát chuyên đề lần 2 năm 2018 môn Hóa học lớp 10 - THPT Tam Dương - Mã đề 132

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC<br /> TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG<br /> <br /> ĐỀ KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN 2 NĂM 2017-2018<br /> MÔN: HÓA HỌC 10<br /> Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề.<br /> Mã đề 132<br /> <br /> Cho Số khối của Cl=35,5; O=16; H=1, Fe=56, S=32 Al = 27, Zn =65, Mg=24, Cu=64 , Na=23, F=19<br /> <br /> (Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)<br /> I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)<br /> Câu 1: Cho các phát biểu:<br /> 1) Các nguyên tử kim loại có thể tham gia phản ứng oxi hoá - khử cũng như phản ứng trao đổi.<br /> 2) Phản ứng thế (trong hoá vô cơ) luôn là phản ứng oxi hoá - khử.<br /> 3) Phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng oxi hoá - khử hoặc không.<br /> 4) Trong phản ứng oxi hoá - khử không thể có quá một nguyên tố oxi hoá và một nguyên tố khử.<br /> 5) Phản ứng trao đổi không là phản ứng oxi hóa- khử.<br /> Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là<br /> A. 2.<br /> B. 3.<br /> C. 4.<br /> D. 5.<br /> Câu 2: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết<br /> cộng hóa trị không cực là<br /> A. 2.<br /> B. 4.<br /> C. 3.<br /> D. 5.<br /> Câu 3: Cho 2 quá trình sau: Mn+ + ne  M (1) ; Xn-  X + ne (2) .<br /> Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng?<br /> A. (1) là quá trình oxi hóa ; (2) là quá trình khử. B. (1) là quá trình khử; (2) là quá trình oxi hóa.<br /> C. (1) (2) đều là quá trình oxi hóa .<br /> D. (1) (2) đều là quá trình khử<br /> Câu 4: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s2 s2 p6 s2 p6 d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá<br /> 2<br /> <br /> học, nguyên tố X thuộc<br /> A. chu kì 4, nhóm IIA.<br /> C. chu kì 4, nhóm VIIIB.<br /> Câu 5: Cho các phản ứng sau:<br /> (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O.<br /> (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O.<br /> Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là<br /> A. 2.<br /> B. 3.<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 3<br /> <br /> 3<br /> <br /> B. chu kì 4, nhóm VIIIA.<br /> D. chu kì 3, nhóm VIB.<br /> (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O.<br /> (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.<br /> C. 1.<br /> <br /> D. 4.<br /> <br /> Câu 6: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa<br /> và tính khử là<br /> A. 5.<br /> B. 6.<br /> C. 4.<br /> D. 7.<br /> 26<br /> 26<br /> Câu 7: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 13<br /> X, 55<br /> 26 Y, 12 Z<br /> A. X, Y là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.<br /> B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.<br /> C. X, Y có cùng số nơtron.<br /> D. X và Z có cùng số khối.<br /> Câu 8: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết<br /> A. hidro<br /> B. cộng hóa trị không cực.<br /> C. ion<br /> D. cộng hóa trị phân cực<br /> Câu 9: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các<br /> phân lớp p là 8. Nguyên tố X là<br /> A. O (Z = 8)<br /> B. Al (Z = 13)<br /> C. Si (Z = 14)<br /> D. Cl (Z = 17)<br /> Câu 10: Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố<br /> hóa học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X, Y, Z bằng 72. Phát biểu<br /> nào sau đây không đúng?<br /> <br /> Trang 1/2 - Mã đề thi 132<br /> <br /> A. Bán kính ion theo thứ tự tăng dần là X+ < Y2+ < Z3+.<br /> B. Bán kính của nguyên tử theo thứ tự giảm dần là X > Y > Z.<br /> C. Bán kính ion theo thứ tự giảm dần là X+ > Y2+ > Z3+.<br /> D. Các ion X+, Y2+, Z3+ có cùng cấu hình electron 1s²2s²2p6.<br /> Câu 11: Cấu hình e nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s 22s22p63s1, 1s22s22p63s23p64s1,<br /> 1s22s22p63s23p1. Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng?<br /> A. X < Y < Z<br /> B. Z < X < Y<br /> C. Z < Y < X<br /> D. Y < Z < X<br /> Câu 12: Trong phản ứng : Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd)<br /> Clo đã:<br /> A. bị khử.<br /> B. bị oxi hóa.<br /> C. không bị oxi hóa và không bị khử.<br /> D. bị oxi hóa và bị khử.<br /> Câu 13: Cho phản ứng hóa học: Cl2+ KOH → KCl + KClO3 + H2O<br /> Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử<br /> trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là<br /> A. 1 : 5.<br /> B. 1 : 3.<br /> C. 3 : 1.<br /> D. 5 : 1.<br /> Câu 14: Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?<br /> A. NaF.<br /> B. H2O<br /> C. CO2.<br /> D. CH4.<br /> Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1, nguyên tử của nguyên tố Y có<br /> cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết<br /> A. cộng hoá trị phân cực.<br /> B. kim loại.<br /> C. ion.<br /> D. cộng hoá trị không phân cực<br /> II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm)<br /> Câu 1 (1 điểm): Cân bằng các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron<br /> o<br /> <br /> t<br /> a) P + HNO3đ <br />  H3PO4 + NO2 + H2O<br /> b) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O<br /> c) Al + HNO3 <br />  Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O ; biết nN2O: nNO = 3:2<br /> d) FeS2 + H2SO4đ <br />  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O<br /> Câu 2 (1 điểm):<br /> M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Trong hiđroxit cao nhất thì M chiếm 41,38% khối lượng, trong<br /> hợp chất được tạo bởi M và X thì M chiếm 60% khối lượng. Xác định M và X?<br /> Câu 3 (1 điểm):<br /> Cho 37,9 gam hỗn hợp Al, Zn tan hết trong dung dịch HCl (dư) thấy thoát ra 17,92 lít khí ở (đktc) và<br /> dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được a gam muối khan.<br /> a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại Al, Zn trong hỗn hợp ban đầu.<br /> b) Tính a<br /> Câu 4 (1 điểm): Hỗn hợp kim loại gồm 7,2 gam Mg và 5,4 gam Al phản ứng vừa hết với 8,96 lít hỗn<br /> hợp khí A ở đktc gồm clo và oxi m gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại.<br /> a) Xác định thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A<br /> b) Xác định giá trị m.<br /> Câu 5 (1 điểm): Nung 22,3 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian<br /> thu được 27,1 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 6,72 lít khí NO<br /> ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Z. Tính số mol HNO3 phản ứng và khối lượng muối trong<br /> dung dịch Z?<br /> Câu 6 (1 điểm): Hòa tan hoàn toàn một ôxit sắt FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít<br /> khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan.<br /> Tìm công thức phân tử của ôxit sắt?<br /> Câu 7 (1 điểm): Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 Cu2S, 0,1 mol CuFeS2 và a mol FeS2 trong dung dịch<br /> HNO3 thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunphat. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư rồi lấy<br /> kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị m?<br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Trang 2/2 - Mã đề thi 132<br /> <br />