Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Lê Duẩn

TRƯỜNG THPT LÊ<br /> DUẨN<br /> TỔ: LÝ-HOÁ-CN<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM 20142015<br /> Môn: HOÁ HỌC 11 - thời gian: 45 phút<br /> <br /> A. PHẦN CHUNG 7đ<br /> Tên bài<br /> Biết<br /> Chương<br /> 1: Sự<br /> điện li<br /> Câu<br /> Điểm<br /> Chương<br /> 1+2<br /> Câu<br /> Điểm<br /> Chương<br /> 1+2<br /> Câu<br /> Điểm<br /> Tổng<br /> câu<br /> Tổng<br /> điểm<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> mức cao<br /> <br /> Tổng<br /> <br /> Tính pH của<br /> 1 số chất<br /> 1<br /> 2,0(20%)<br /> <br /> 1<br /> 2,0(20%)<br /> Hoàn thành<br /> PTHH, viết PT<br /> ion rút gọn<br /> 1<br /> 3,0(30%)<br /> <br /> 1<br /> 3,0(30%)<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1<br /> <br /> Nhận biết 1 số dd<br /> bị mất nhãn<br /> 1<br /> 2,0(20%)<br /> 1<br /> <br /> 2,0(20%)<br /> <br /> 3,0(30%)<br /> <br /> 2,0(20%)<br /> <br /> B. PHẦN RIÊNG 3đ<br /> I. Ban cơ bản<br /> Tên<br /> Biết<br /> bài<br /> Chương<br /> 3:<br /> Nhóm<br /> Cacbon<br /> Câu<br /> Điểm<br /> Tổng<br /> câu<br /> Tổng<br /> điểm<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> 1<br /> 2,0(20%)<br /> 3<br /> 7,0(70%)<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> Tổng<br /> mức cao<br /> Tính m muối<br /> thu được sau<br /> phản ứng khi<br /> cho bazo +<br /> CO2<br /> 1<br /> 1<br /> 3,0(30%)<br /> 3,0(30%)<br /> 1<br /> 1<br /> 3,0(30%)<br /> <br /> 3,0(30%)<br /> <br /> II. Ban nâng cao<br /> Tên<br /> Biết<br /> bài<br /> Chương<br /> 2: nitơ photpho<br /> <br /> Câu<br /> Điểm<br /> Tổng<br /> câu<br /> Tổng<br /> điểm<br /> <br /> TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN<br /> TỔ: LÝ-HOÁ-CN<br /> (Đề kiểm tra có 1 trang)<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> Tổng<br /> mức cao<br /> Tính m muối<br /> thu được sau<br /> phản ứng khi<br /> cho bazo (<br /> kim loại hóa<br /> trị 2) +<br /> H3PO4<br /> 1<br /> 1<br /> 3,0(30%)<br /> 3,0(30%)<br /> 1<br /> 1<br /> 3,0(30%)<br /> <br /> 3,0(30%)<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 – LỚP 11<br /> NĂM HỌC 2014-2015<br /> Môn: HOÁ HỌC – Chương trình: CHUẨN và NÂNG CAO<br /> Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)<br /> <br /> (Cho biết Na = 23, Ba = 137, P = 31, O = 16, H = 1, C=12)<br /> A. Phần chung (7đ)<br /> Câu 1 (2 điểm): Tính hay cho biết pH của các chất sau: HCl 0,067M; NaOH 0,012M, H2O,<br /> H2SO4 1,9.10-3M (giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn)<br /> Câu 2 (3 điểm): Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử, ion rút gọn của các cặp chất sau:<br /> a) AgNO3 + Na3PO4 →<br /> c) HNO3 + Ba(OH)2 →<br /> b) CaS+ H2SO4 →<br /> Câu 3 (2 điểm): Nhận biết các dung dịch đựng trong các bình riêng biệt bị mất nhãn sau: K3PO4, KNO3,<br /> K2CO3, HNO3<br /> B. Phần riêng (3đ) học sinh học chương trình nào thì làm chương trình đó<br /> I. Ban cơ bản<br /> Câu 4A: Cho 3,36 lít khí CO2(đktc) sục hoàn toàn vào 8,00 g NaOH. Tính khối lượng muối thu được sau<br /> phản ứng.<br /> II. Ban nâng cao<br /> Câu 4B: Cho 100ml dung dịch H3PO4 0,1M vào 125 ml Ba(OH)2 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn<br /> thu được m gam muối. Tính m?<br /> …………….Hết……………<br /> <br /> TRƯỜNG THPT LÊ<br /> DUẨN<br /> TỔ: LÝ-HOÁ-CN<br /> Câu<br /> Câu 1<br /> 2 điểm<br /> <br /> Câu 2<br /> 3 điểm<br /> <br /> Câu 3<br /> 2 điểm<br /> <br /> ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1<br /> NĂM HỌC 2014-2015<br /> Môn: HOÁ HỌC 11 - thời gian: 45 phút<br /> Đáp án<br /> Điểm<br /> 0,5<br /> Cl<br /> pH = -log 0,067 =<br /> <br /> * HCl → H+<br /> +<br /> 0,067M;<br /> 0,067M<br /> 1,174<br /> * NaOH → Na+ + OH0,012M,<br /> 0,012M<br /> pOH = -log 0,012 = 1,921<br /> pH = 14 – 1,921 = 12,079<br /> * H2O pH = 7<br /> * H2SO4 →<br /> +<br /> SO422H+<br /> 1,9.10-3M<br /> 3,8.10-3M<br /> pH= -log 3,8.10-3 = 2,42<br /> a) 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3<br /> 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓<br /> b) b) CaS+ H2SO4 → CaSO4 ↓ + H2S ↑<br /> Ca2+ + S2- +2H+ + SO42- → CaSO4 ↓ + H2S ↑<br /> c) 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O<br /> H+ + OH- → H2O<br /> K3PO4<br /> xanh<br /> <br /> KNO3<br /> tím<br /> <br /> Quỳ tím<br /> ↓vàng<br /> dd AgNO3<br /> 3AgNO3 + K3PO4 → 3KNO3 + Ag3PO4 ↓<br /> <br /> K2CO3<br /> xanh<br /> <br /> HNO3<br /> Đỏ<br /> <br /> ↓trắng<br /> <br /> 2AgNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + Ag2CO3↓<br /> <br /> Câu 4A<br /> 3 điểm<br /> <br /> Câu 4B<br /> 3 điểm<br /> <br /> Ta có: nCO2 = 3.36 : 22,4 = 0,15 mol<br /> nNaOH = 8 : 40 = 0,2 mol<br /> T= nNaOH : nCO2 = 0,2 : 0,15 = 1,33<br /> Xảy ra 2 phương trình sau; Gọi a, b là số mol của CO2 ở 2 phương<br /> trình<br /> NaOH + CO2 → NaHCO3<br /> a<br /> a<br /> a<br /> (mol)<br /> 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O<br /> 2b<br /> b<br /> b<br /> (mol)<br /> ta có hệ PT: a + 2b = 0,2 và a + b = 0,15<br /> a = 0,1 mol và b = 0,05 mol<br /> mmuối = 84 . 0,1 + 106 . 0,05 = 13,7g<br /> Ta có: nH3PO4 = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol<br /> nBa(OH)2 = 0,1 . 0,125 = 0,0125 mol<br /> T = nBa(OH)2 : nH3PO4 = 0,0125 : 0,01 = 1,25<br /> Xảy ra 2 phản ứng sau, gọi a,b là số mol muối trong từng phương<br /> trình<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,5<br /> <br /> Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O<br /> a<br /> a<br /> a<br /> (mol)<br /> 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O<br /> 3b<br /> 2b<br /> b<br /> Ta có hệ PT: a + 3b = 0,0125 và a + 2b = 0,01<br /> Suy ra: a = 0,005 và 0,0025<br /> mmuối = 0,005 . 233 + 0,0025 . 601 = 2,6675 g<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> <br />