Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2012

KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> Năm học: 2012-2013<br /> Môn thi: Hóa Học- Lớp 8<br /> Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)<br /> Câu 1: a/. (1 điểm) Đơn chất là gì?<br /> Hợp chất là gì?<br /> b/. (1 điểm) Cho các công thức sau H2SO4, NaCl, O2, HCl, Cl2, H2O. Chỉ ra<br /> công thức hóa học nào là đơn chất, công thức hóa học nào là hợp chất<br /> Câu 2: (2 điểm) Hiện tượng nào sau đây được gọi là hiện tượng vật lý, hiện tượng<br /> nào là hiện tượng hóa học.<br /> a) Người ta điện phân nước thu được khí Oxi và hidro.<br /> b) Để cốc nước trong tủ lạnh nước sẽ đông lại thành đá.<br /> c) Nhôm để lâu trong không khí lâu ngày tạo thành nhôm oxit.<br /> d) Khi bật bếp ga thì khí trong bếp ga cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt tạo<br /> khí cacbonic và hơi nước.<br /> e) Người ta để nước biển bay hơi thu được muối ăn.<br /> Câu 3: (2 điểm) Lập công thức hóa học của các hợp chất:<br /> a) Al (III) và O (II)<br /> b) Fe(II) và Cl(I)<br /> c) C(IV) và H(I)<br /> d) Zn (II) và SO4(II)<br /> Câu 4: (2 điểm) Cân bằng các phương trình hóa học sau:<br /> a) Al + S  Al2S3<br /> b) NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + NaCl<br /> c) Fe + Cl2  FeCl3<br /> d) H2 + Fe2O3  Fe + H2O<br /> Câu 5: (2 điểm)<br /> a) (1điểm) Tính thành phần % (theo khối lượng) của các nguyên tố trong<br /> hợp chất Fe2O3<br /> b) (1điểm)<br /> - Tính khối lượng của 4,48l khí SO3 (đktc)<br /> - Tính thể tích ở đktc của 6,4 gam khí CH4.<br /> <br /> HƯỚNG DẪN CHẤM<br /> Câu<br /> Câu 1<br /> (2,5đ)<br /> <br /> Nội dung yêu cầu<br /> a) - Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học<br /> - Hợp chất là những chất tạo nên 2 nguyên tố hóa học trở lên<br /> b) - Đơn chất: O2, Cl2<br /> - Hợp chất: H2SO4, NaCl, HCl, H2O<br /> <br /> Điểm<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Câu 2<br /> (2,5đ)<br /> <br /> - Hiện tượng vật lý: b, e<br /> - Hiện tượng hóa học: a, c, d<br /> <br /> 1,0<br /> 1,0<br /> <br /> Câu 3<br /> (1,0 đ)<br /> <br /> Câu 4<br /> (2,0 đ)<br /> <br /> a) Al2O3<br /> b) FeCl2<br /> c) CH4<br /> d) ZnSO4<br /> 0<br /> <br /> t<br /> a) 2Al + 3S <br /> Al2S3<br /> b) 3NaOH +<br /> FeCl2  Fe(OH)2 + 3NaCl<br /> t<br /> c) 2Fe<br /> +<br /> 3Cl2 <br /> 2FeCl3<br /> t<br /> d) 3H2<br /> +<br /> Fe2O3  2Fe + 3H2O<br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> Câu 5<br /> (2,0 đ)<br /> <br /> a) % Fe <br /> <br /> 3.56<br /> .100%  70%<br /> 160<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> %O = 100% - % Fe = 30%<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> - nSO <br /> <br /> 0,25<br /> <br /> mSO3<br /> <br /> 4,48<br />  0.2mol<br /> 22,4<br />  0,2 .80  16 ( g )<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> b)<br /> 3<br /> <br /> 6,4<br />  0, 4mol<br /> 16<br />  0,4 . 22,4  8,96l<br /> <br /> - nCH <br /> 4<br /> <br /> VCH 4<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> Môn: Hoá học 8<br /> Thời gian: 45 phút<br /> ĐỀ KIỂM TRA<br /> Câu 1: (2đ). Lập công thức hoá học của các hợp chất gồm:<br /> a. Kali và nhóm SO4<br /> b. Sắt(III) và Clo<br /> c. Nhôm và nhóm NO3<br /> d. Chì (IV) và ôxi<br /> Câu 2: (2,5đ). Cân bằng các PTPƯ sau:<br /> t<br /> (a). Al + Cl2 <br /> AlCl3<br /> t<br /> (b). Fe2O3 + H2  Fe + H2O<br /> t<br /> (c). P + O2 <br /> P2O5<br /> t<br /> (d). Al(OH)3  Al2O3 + H2O<br /> Trong các phản ứng trên phản ứng nào giống nhau về số chất tham gia và số chất<br /> tạo thành?<br /> Câu 3: (2đ).<br /> a. Khí CO2 nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với không khí?<br /> b. Một chất khí A có tỉ khối d so với khí H2 là 8 lần? Tìm khối lượng mol của A.<br /> Chất khí A có công thức hóa học nào sau đây: SO2, CH4 , CO2<br /> Câu 4: (3,5đ).<br /> Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế ôxi bằng cách đốt nóng kali clorat theo<br /> sơ đồ sau:<br /> t<br /> KClO3 <br /> KCl + O2<br /> a. Viết phương trình hoá học<br /> b. Nếu có 0,1 mol KClO3 phản ứng sẽ thu được bao nhiêu mol KCl?<br /> c. Muốn điều chế được 4,48 lít O2(đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3?<br /> d. Nếu có 1,5 mol KClO3 phản ứng thì sẽ được bao nhiêu gam ôxi?<br /> Biết: K= 39; O= 16; Cl = 35,5<br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> Câu 1: (2 điểm).Lập mỗi công thức hoá học của các hợp chất đúng được 0,5đ:<br /> a. K2SO4<br /> b. FeCl3<br /> c. Al(NO3)3<br /> d. PbO2<br /> Câu 2: (2,5 điểm). Cân bằng mỗi PTPƯ đúng được 0,5 điểm<br /> t<br /> (a). 2Al + 3Cl2 <br /> 2AlCl3<br /> t<br /> (b). Fe2O3 + 3H2<br /> 2Fe + 3H2O<br /> <br /> t<br /> (c). 4P + 5O2 <br /> 2P2O5<br /> t<br /> (d). 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O<br /> - Phản ứng hóa hợp: a, c<br /> (0,5đ)<br /> Câu 3: (2 điểm).<br /> a. 1đ. Khí CO2 nặng hơn không khí 1,5 lần. (0,5đ)<br /> d = 44 : 29 = 1,5 lần<br /> (0,5đ)<br /> b. 1đ.<br /> - Khối lượng mol của chất khí A là: MA = 8 x 2 = 16(g)<br /> (0,5đ)<br /> - A có công thức hóa học là: CH4<br /> (0,5đ)<br /> Câu 4: (3,5đ).<br /> t<br /> a.<br /> 2KClO3 <br /> 2 KCl + 3O2<br /> (0,5đ)<br /> b. nKCl = nKClO 3 = 0,1(mol)<br /> (0,5đ)<br /> c.<br /> nO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)<br /> (0,5đ)<br />  nKClO 3 = 2/3.nO2 = 0,4/3(mol)<br /> (0,5đ)<br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0,4.122,5<br /> = 16,3(g)<br /> 3<br /> 3.1,5<br /> = 3/2.nKClO3 =<br /> = 2,25(mol)<br /> 2<br /> <br />  mKClO 3 =<br /> d.<br /> <br /> nO 2<br /> <br /> => mO 2 = 2,25 . 32 = 72(g)<br /> <br /> (0,5đ)<br /> (0,5đ)<br /> (0,5đ)<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> Môn: Hoá học 8<br /> Thời gian: 45 phút<br /> Câu 1: (2đ). Tính hoá trị của Fe, Ba trong các hợp chất sau: Fe2O3, FeCl2 , BaSO4 ,<br /> BaO.<br /> Câu 2: (2đ). Cân bằng các PTPƯ sau:<br /> t<br /> (a). Al + O2 <br /> Al2O3<br /> t<br /> (b). Fe2O3 + CO <br /> Fe + CO2<br /> (c). P2O5 + H2O  H3PO4<br /> t<br /> (d). Fe(OH)3 <br /> Fe2O3 + H2O<br /> Câu 3: (2,5đ).<br /> a. Khí N2 nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với không khí?<br /> b. Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hoá học trong hợp<br /> chất: Fe2O3<br /> Câu 4: (3,5đ).<br /> Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế ôxi bằng cách đốt nóng kali clorat theo<br /> sơ đồ sau:<br /> t<br /> KClO3 <br /> KCl + O2<br /> a. Viết phương trình hoá học<br /> b. Muốn điều chế được 2,24 lít O2(đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3 ?<br /> c. Nếu có 0,5 mol KClO3 phản ứng thì sẽ được bao nhiêu gam ôxi?<br /> d. Nếu có 0,2 mol KClO3 phản ứng sẽ thu được bao nhiêu mol KCl?<br /> Biết: K= 39; O= 16; Cl = 35,5<br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br />