Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 005

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

41
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm đánh giá lại thực lực học tập của các em học sinh trước khi tham dự kì thi. Mời các em và giáo viên tham khảo Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 005 dưới đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 005

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 2 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 04 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 005 Câu 33. Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 116,5 gam kết tủa. Giá trị của V là ? A. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít Câu 34. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO3 thì có thể nhận được A. 4 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 3 dung dịch. Câu 35. Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sản phẩm khử nào của H2SO4 được tạo thành: A. SO2 B. S C. H2S D. H2 Câu 36. Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phương trình thu được 2,911 lít khí H2 ở 27,3oC; 1,1 atm. M là: A. Zn B. Mg C. Al. D. Fe Câu 37. Axit pecloric có công thức A. HClO. B. HClO2. C. HClO3. D. HClO4. Câu 38. Sự chuyển dịch cân bằng là: A. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch. B. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch. C. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác. D. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận. Câu 39. Thuốc thử để nhận ra iot là: A. hồ tinh bột. B. phenolphthalein. C. Quì tím. D. nước brom. Câu 40. Người ta thường sử dụng chất nào dưới đây để thu gom thuỷ ngân rơi vai? ̃ A. Khí ozon. B. Bột sắt. C. Bột lưu huỳnh. D. Khí oxi. Câu 41. Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS + HCl Kh� X + O2 Kh� Y + Br2 + H 2O H 2SO 4 1/5 Mã đề 005
Các chất X, Y lần lượt là : A. SO2, hơi S. B. SO2, H2S. C. H2S, SO2. D. H2S, hơi S. Câu 42. Tốc độ phản ứng là: A. Độ biến thiên thể tích của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. C. Độ biến thiên khối lượng của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. Độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Câu 43. Các chất nào trong dãy sau đều làm đục dung dịch nước vôi trong ? A. CaO ; SO2 ; CO2 B. CO2 ; SO2 ; SO3 C. CO ; CO2 ; SO2 D. SO3 ; H2S ; CO Câu 44. Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon: A. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi. B. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, dung dịch KI. C. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau. D. Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn ozon Câu 45. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI(k) ( H
D. Đốt khí hiđro trong khí clo. Câu 50. Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 50,0. B. 67,6. C. 42,8. D. 40,0. Câu 51. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl? A. Zn. B. Mg. C. Fe. D. Cu. 3/5 Mã đề 005
Câu 52. Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl và hipoclorit ClO. Vậy clorua vôi gọi là muối gì? A. Muối của 2 axit B. Muối trung hoà C. Muối kép D. Muối hỗn tạp Câu 53. Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì? A. công hóa trị không cực. B. cộng hóa trị có cực. C. liên kết ion. D. liên kết cho nhận. Câu 54. Cho dãy axit: HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau: A. Không tăng, không giảm. B. vừa tăng, vừa giảm. C. giảm. D. tăng. Câu 55. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Sát trùng nước sinh hoạt B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm C. Chữa sâu răng D. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Câu 56. Cho các phản ứng sau : 2SO2 + O2  2 SO3 (I) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (II) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (III) SO2 + NaOH  NaHSO3 (IV) Các phản ứng mà SO2 có tính khử là : A. (III) và (IV) B. (I) , (II) và (III) C. (I) và (II) D. (I) và (III) Câu 57. Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A. SO2 và CO2 B. SO3 và CO2. C. H2S và CO2. D. H2S và SO2. Câu 58. Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách nào trong các cách sau? A. Cho từ từ axit vào nước B. Cho nhanh axit vào nước C. Cho nhanh nướcvào axit. D. Cho từ từ nước vào axit Câu 59. Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam một muối sunfat của kim loại (toàn bộ S có trong muối chuyển thành khí SO2). Dẫn khí thu được sau phản ứng đi qua dung dịch nước Br2 dư, sau đó thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 kết tủa. Thành phần phần trăm của lưu huỳnh trong muối sunfat là bao nhiêu? A. 53,33% B. 46,67% C. 26,66% D. 36,33% Câu 60. Cho phản ứng: Cl2+ 2 NaBr 2 NaCl + Br2. nguyên tố clo: 4/5 Mã đề 005
A. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử. C. vừa bị oxi, vừa bị khử. D. Không bị oxi hóa, không bị khử. Câu 61. Cho 10g kẽm viên vào cốc đựng 100ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o). Trường hợp nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng? A. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. B. Thay 10g kẽm viên bằng 10g kẽm bột. C. Dùng 200 ml dung dịch H2SO4 4M. D. Thực hiện phản ứng ở 50oC. Câu 62. Để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây ? A. phương pháp khác. B. phương pháp sunfat. C. clo hoá các hợp chất hữu cơ. D. phương pháp tổng hợp. Câu 63. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là: A. 21,6 gam. B. 27,05 gam. C. 14,35 gam. D. 10,8 gam. Câu 64. Cho một lượng Fe dư tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì muối thu được là A. Fe2(SO4)3. B. Fe3(SO4)2. C. FeSO4. D. Fe2(SO4)3 và FeSO4. HẾT 5/5 Mã đề 005