Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - PTDTNT THCS vàTHPT Krông Nô - Mã đề 581

Chia sẻ: Lạc Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

17
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn học sinh tham khảo Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - PTDTNT THCS vàTHPT Krông Nô - Mã đề 581 tài liệu tổng hợp nhiều đề thi khác nhau nhằm giúp các em ôn tập và nâng cao kỹ năng giải đề. Chúc các em ôn tập hiệu quả và đạt được điểm số như mong muốn!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - PTDTNT THCS vàTHPT Krông Nô - Mã đề 581

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NÔNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2017 – TRƯỜNG PTDTNT THCS VÀ THPT 2018 KRÔNG NÔ Môn thi: HÓA HỌC 12. ___________________ Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể giao đề). Mã đề thi 581 Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ................... Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137. Câu 1: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Fe. B. Al. C. Cr. D. K. Câu 2: Có một thuỷ thủ làm rơi một đồng 50 xu làm bằng kẽm xuống đáy tàu và vô tình quên không nhặt lại đồng xu đó. Hiện tượng xảy ra sau đó là gì? A. Đồng xu nặng hơn trước nhiều lần. B. Đồng xu rơi ở chỗ nào vẫn còn nguyên ở chỗ đó. C. Đáy tàu bị thủng dần làm con tàu bị đắm. D. Đồng xu biến mất. Câu 3: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là gì? A. CuSO4 và ZnCl2. B. ZnCl2 và FeCl3. C. CuSO4 và HCl. D. HCl và AlCl3. Câu 4: Cho 3,04 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với HNO3 loãng, dư. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO thoát ra ở đktc. Phần trăm khối lượng của Fe, Cu trong hỗn hợp trên lần lượt là bao nhiêu? A. 36,2% và 63,8%. B. 32,2% và 66,8%. C. 36,8% và 63,2%. D. 63,2% và 36,8%. Câu 5: Vi tri cua crom trong bang hê thông tuân hoan là gì? ̣ ́ ̉ ̉ ̣ ́ ̀ ̀ A. ô thứ 26, thuôc nhom VIIIB, chu ki 4. ̣ ́ ̀ B. ô thứ 26, thuôc nhom IVB, chu ki 3. ̣ ́ ̀ C. ô thứ 24, thuôc nhom VIB, chu ki 3. ̣ ́ ̀ D. ô thư 24, thuôc nhom VIB, chu ki 4. ́ ̣ ́ ̀ Câu 6: Nhỏ từ từ dung dich NaOH vào dung d ̣ ịch K2Cr2O7 thì màu của dung dịch thay đổi như thế nào? A. màu vàng sang màu da cam. B. màu vàng sang không màu. C. màu da cam sang màu vàng. D. màu dung dịch không đổi. Câu 7: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử sắt? A. [Ar]3d8. B. [Ar]3d74s1. C. [Ar]3d64s2. D. [Ar] 4s23d6. Câu 8: Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là bao nhiêu? A. 7. B. 1. C. 6. D. 2. Câu 9: Để phân biệt ion PO34− thường dùng thuốc thử AgNO3 vì tạo hiện tượng nào sau đây? A. Tạo ra kết tủa có màu vàng. B. Tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí. C. Tạo ra khí có màu nâu. D. Tạo ra dung dịch có màu vàng. Câu 10: Cho dãy các chất gồm Cr2O3, Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3. Số chất lưỡng tính trong dãy là bao nhiêu? Trang 1/4 Mã đề thi 581
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 11: Một lá Al được nối với một lá Zn ở một đầu, đầu còn lại của 2 thanh kim loại đều được nhúng trong dịch muối ăn. Tại chỗ nối của 2 thanh kim loại sẽ xảy ra quá trình gì? A. Ion Al3+ thu thêm 3 electron để tạo Al. B. Electron di chuyển từ Zn sang Al. C. Ion Zn thu thêm 2 electron để tạo Zn. 2+ D. Electron di chuyển từ Al sang Zn. Câu 12: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây ra bệnh loãng xương? A. Kẽm. B. Photpho. C. Sắt. D. Canxi. Câu 13: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là gì? A. NO2. B. NH3. C. N2O. D. N2. Câu 14: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là gì? A. FeO, Fe2O3. B. Fe(OH)2, FeO. C. Fe2O3, Fe2(SO4)3. D. Fe(NO3)2, FeCl3. Câu 15: Các chất gây ô nhiễm không khí la gì? ̀ − 3– 2– A. Các ion NO3 , PO4 , SO4 , thuốc bảo vệ thực vật và phân bón hóa học. B. Dung dịch NaOH, HCl, NaCl. C. CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC, các chất bụi. D. Các ion của kim loại nặng: Hg, Pb, Sb, Cu, Mn. Câu 16: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa được mấy dung dịch? A. 3 dung dịch. B. 5 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 2 dung dịch. Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là gì? A. Ca và Sr. B. Mg và Ca. C. Be và Mg. D. Sr và Ba. Câu 18: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 cho đến dư thấy hiên t ̣ ượng gi?̀ A. kết tủa trắng không tan. B. kết tủa trắng xanh rồi kết tủa tan. C. kết tủa lục xám rồi kết tủa tan. D. kết tủa keo trắng rồi kết tủa tan. Câu 19: Loại phản ứng hóa học xảy ra trong sự ăn mòn kim loại là gì? A. Phản ứng oxi hóa khử. B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng hóa hợp. D. Phản ứng thế. Câu 20: Để phân biệt khí CO2 và SO2 ta dùng thuốc thử nào sau đây? A. Nươc brom. ́ B. Dung dich NaOH. ̣ C. CaO. D. Dung dich Ba(OH) ̣ 2. Câu 21: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO 3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là bao nhiêu? A. 0,64. B. 3,2. C. 3,84. D. 1,92. Câu 22: Để bảo quản các kim loại kiềm cần phải làm gì? A. Ngâm chúng trong dầu hoả. B. Ngâm chúng vào nước. C. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất. D. Giữ chúng trong lọ có nắp đậy kín. Câu 23: Nhận biết các chất bột màu trắng gồm CaO, Na2O, MgO, P2O5, ta có thể dùng các cách nào sau đây? A. Dùng dung dịch HCl. B. Hoà tan vào nước và quỳ tím. C. Hoà tan vào nước. D. Dùng dung dịch NaOH. Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm sau: Trang 2/4 Mã đề thi 581
TN1: Cho thanh Fe vào dung dịch FeCl3. TN2: Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO4. TN3: Cho thanh Cu vào dung dịch FeCl3. TN4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi cho vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện sự ăn mòn điện hoá là bao nhiêu? A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 25: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội? A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Zn. Câu 26: Cho một mẫu hợp kim K−Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là bao nhiêu? A. 30ml. B. 150ml. C. 75ml. D. 60ml. Câu 27: Dẫn không khí bị ô nhiễm đi qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất hiện vết màu đen. Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây? A. H2S. B. SO2. C. Cl2. D. NO2. Câu 28: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào sau đây? A. Sn. B. Zn. C. Pb. D. Cu. Câu 29: Cho 3,9 gam K tác dụng với H2O thu được 100ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch KOH thu được là bao nhiêu? A. 0,5M. B. 0,75M. C. 1M. D. 0,1M. Câu 30: Cho khí CO đi qua ống chứa m gam oxit Fe2O3 đốt nóng thu được 6,69 gam hỗn hợp X (gồm 4 chất rắn), hỗn hợp X hoà vào HNO 3 dư được 2,24 lít khí Y gồm NO và NO2, tỉ khối của Y đối với H2 bằng 21,8. Vậy khối lượng của Fe2O3 là bao nhiêu? A. 7,73 gam. B. 10,2 gam. C. 8,0 gam. D. 9,6 gam. Câu 31: Để nhận biết ion NO3− thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, bởi vì xảy ra hiện tượng nào sau đây? A. Tạo ra kết tủa có màu vàng. B. Tạo ra khí có màu nâu. C. Tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí. D. Tạo ra dung dịch có màu vàng. Câu 32: Cho các nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm đều có cấu hình là ns1. (2) Các kim loại kiềm đều tan trong nước ở điều kiện thường. (3) Các kim loại kiềm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh. (4) Các kim loại kiềm đều có cấu trúc lập phương tâm khối. Số nhận định đúng là bao nhiêu? A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 Câu 33: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học? A. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá. B. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện. C. Ăn mòn hoá học không phải phản ứng oxi – hóa khử. D. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học. Câu 34: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A. Ăn mòn kim loại được chia làm hai dạng: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá. B. Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axít trong môi trường không khí. Trang 3/4 Mã đề thi 581
C. Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh. D. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó. Câu 35: Kim loại nao ̀ không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường? A. Li. B. K. C. Be. D. Ca. Câu 36: Nhận biết ion SO 2– 4 bằng thuốc thử nào sau đây? A. Dung dịch H2SO4. B. Dung dịch BaCl2. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH. Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu được V lít (đktc) khí SO2 và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Giá trị của V là bao nhiêu? A. 5,60. B. 4,48. C. 3,36. D. 2,24. Câu 38: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng đồng đã bám vào thanh sắt là bao nhiêu? A. 9,6 gam. B. 9,4 gam. C. 9,3 gam. D. 9,5 gam. Câu 39: Khí nào gây ra hiện tượng mưa axit? A. SO2. B. CH4. C. NH3. D. CO2. Câu 40: Có thể phân biệt 3 chất rắn mất nhãn gồm Al, Mg, Al2O3 chỉ bằng hoá chất nào dưới đây? A. Dung dịch NaCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HCl. D. Nước. HẾT Trang 4/4 Mã đề thi 581