Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 103

SỞ GD-ĐT BẮC NINH<br /> TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1<br /> --------------ĐỀ CHÍNH THỨC<br /> Đề gồm có 3 trang, 40 câu<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 - NĂM HỌC 2017-2018<br /> Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN. Môn: HÓA 10<br /> (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề)<br /> Mã đề thi: 103<br /> <br /> Họ tên thí sinh:............................................................SBD:...............................................................<br /> <br /> Câu 1: Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên<br /> kết là<br /> A. X2Y , liên kết ion.<br /> B. XY, liên kết cọng hóa trị có cực.<br /> C. XY2, liên kết cọng hóa trị có cực.<br /> D. XY, liên kết ion.<br /> Câu 2: Số nguyên tử có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 :<br /> A. 1.<br /> B. 4.<br /> C. 3.<br /> D. 2.<br /> Câu 3: Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử natri là những h́ ình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể,<br /> phần còn<br /> ̣ lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Na là 22,99 , ở 200C khối<br /> lượng riêng của Na là 0,97g/cm3. Bán kính nguyên tử gần đúng của Na là:<br /> A. 1,28 A0.<br /> B. 1,9 A0.<br /> C. 1,96A0<br /> D. 1,28nm.<br /> Câu 4: Cho phản ứng : Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu . Trong phản ứng này , 1mol ion Cu2+<br /> A. Đã nhận 1 mol electron.<br /> B. Đã nhường 2 mol electron.<br /> C. Đã nhận 2 mol electron.<br /> D. Đã nhường 1 mol electron.<br /> 2+<br /> 2Câu 5: Biết hai ion X và Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s22p6. Vị trí của<br /> nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn là:<br /> A. X ở chu kì 2 nhóm IIIA, Y ở chu kì 6 nhóm IIA.<br /> B. X ở chu kì 3 nhóm IIB, Y ở chu kì 2 nhóm VIB.<br /> C. X ở chu kì 2 nhóm VIA, Y ở chu kì 3 nhóm IIA.<br /> D. X ở chu kì 3 nhóm IIA, Y ở chu kì 2 nhóm VIA.<br /> Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s22s2 2p63s1;<br /> 1s22s2 2p63s23p64s1; 1s22s1. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào<br /> sau đây đúng<br /> A. Y < Z < X.<br /> B. X=Y=Z.<br /> C. Z < Y < X.<br /> D. Z < X < Y.<br /> Câu 7: Cho các hợp chất sau: NaMnO4, MnO2, MnSO4, K2MnO4 . Số ôxi hóa của nguyên tố<br /> Mangan lần lượt là:<br /> A. +6, +7, +4, +2.<br /> B. +7, +4, +2, +6.<br /> C. +7, +4, +6, +2.<br /> D. +6, +4, +2, +7.<br /> Câu 8: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ?<br /> A. O, F, N, P.<br /> B. F, N, O, P.<br /> C. F, O, P, N.<br /> D. F, O, N, P.<br /> Câu 9: Lớp e thứ 3 có bao nhiêu phân lớp ?<br /> A. 2.<br /> B. 4.<br /> C. 1.<br /> D. 3.<br /> Câu 10: Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gọi là<br /> A. kim loại kiềm thổ. B. kim loại kiềm.<br /> C. Halogen.<br /> D. khí hiếm.<br /> 2 2<br /> 6 2<br /> 5<br /> Câu 11: Cấu hình e của nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p . Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X<br /> có dạng là<br /> A. H3X, X2O5.<br /> B. XH4, XO2.<br /> C. HX, X2O7.<br /> D. H2X, XO3.<br /> Câu 12: Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều<br /> hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu<br /> nguyên tử của A và B là<br /> A. 17 và 29.<br /> B. 43 và 49.<br /> C. 20 và 26.<br /> D. 40 và 52.<br /> Câu 13: Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?<br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 103<br /> <br /> A. HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O.<br /> B. 2 HNO3 + 3 H2S  3 S + 2 NO + 4 H2O.<br /> t<br />  Fe2O3 + 3 H2O.<br /> C. N2O5 + H2O  2 HNO3.<br /> D. 2 Fe (OH)3 <br /> 63<br /> 65<br /> Câu 14: Đồng có hai đồng vị Cu (chiếm 73%) và Cu (chiến 27%). Nguyên tử khối trung bình<br /> của Cu là<br /> A. 63,54.<br /> B. 64, 64.<br /> C. 64, 46.<br /> D. 63,45.<br /> Câu 15: Số oxi hoá của nguyên tử Cl trong phân tử HCl, NaCl , Cl2 , CaOCl2, KClO3 là:<br /> A. +1, 0, +5.<br /> B. -1, 0, +5.<br /> C. -1, 0, +7.<br /> D. -1, 0, +1, +5.<br /> Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi dư thu được 30,2 gam hỗn<br /> hợp oxit . Thể tích oxi (đktc) tham gia phản ứng là<br /> A. 0,672 lit.<br /> B. 0,896 lit.<br /> C. 6,72 lit.<br /> D. 8,96 lit.<br /> 2+<br /> Câu 17: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl , Ar, Ca đều có 18e. Xếp chúng theo chiều bán kính<br /> giảm dần.<br /> A. Ar, Ca2+, Cl-.<br /> B. Ca2+, Ar, Cl-.<br /> C. Cl-, Ar, Ca2+.<br /> D. Cl-, Ca2+, Ar.<br /> Câu 18: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng<br /> A. số lớp e.<br /> B. số e hóa trị.<br /> C. số điện tích hạt nhân.<br /> D. số p.<br /> Câu 19: Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là<br /> A. 3 và 4.<br /> B. 4 và 3.<br /> C. 3 và 3.<br /> D. 3 và 6.<br /> Câu 20: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?<br /> A. SO2, KCl.<br /> B. CaO, NaCl.<br /> C. CH4, CO2.<br /> D. H2S, Na2O.<br /> Câu 21: Phát biểu nào sau đây là sai:<br /> A. Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.<br /> B. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.<br /> C. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.<br /> D. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.<br /> Câu 22: Hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là<br /> A. Proton, nơtron, electron.<br /> B. Proton, nơtron.<br /> C. Proton, electron.<br /> D. Nơtron, electron.<br /> Câu 23: Hai nguyên tố X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm V. Ở<br /> trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y<br /> bằng 23. Hai nguyên tố X, Y là ( Biết N,O,S,P có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7,8,16,15 )<br /> A. N, S.<br /> B. N, O.<br /> C. P, S.<br /> D. P, O.<br /> Câu 24: Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p1 . Số hiệu nguyên tử của X là:<br /> A. 14.<br /> B. 13.<br /> C. 11+.<br /> D. 13+.<br /> Câu 25: Cho phương trình hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + N2O + H2 O (<br /> Biết tỉ lệ số mol của N2 O : NH4NO3 là 1:3 ) . Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ<br /> số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là<br /> A. 60.<br /> B. 42.<br /> C. 66.<br /> D. 44.<br /> 24<br /> 25<br /> 26<br /> 35<br /> Câu 26: Mg có 3 đồng vị Mg, Mg và Mg. Clo có 2 đồng vị Cl và 37Cl. Có bao nhiêu loại<br /> phân tử MgCl2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?<br /> A. 9.<br /> B. 12.<br /> C. 10.<br /> D. 6.<br /> Câu 27: Hòa tan 30 gam NaCl vào 130 gam H2O thu được dung dịch A. Khối lượng dung dịch A<br /> là<br /> A. 160g.<br /> B. 20g.<br /> C. 130g.<br /> D. 150g.<br /> Câu 28: Số e tối đa trong lớp thứ n là<br /> A. 2n2.<br /> B. n 2.<br /> C. 2n.<br /> D. n + 1.<br /> 0<br /> <br /> Trang 2/4 - Mã đề thi 103<br /> <br /> Câu 29: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có số p bằng nhau nhưng khác<br /> nhau số<br /> A. Proton.<br /> B. electron.<br /> C. Nơtron.<br /> D. Obitan.<br /> Câu 30: Phát biểu nào dưới đây không đúng?<br /> A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.<br /> B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.<br /> C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các<br /> nguyên tố.<br /> D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên<br /> tố.<br /> K là<br /> Câu 31: Số nơtron trong nguyên tử 39<br /> 19<br /> A. 20.<br /> B. 39.<br /> C. 19.<br /> D. 58.<br /> Câu 32: Cho các phản ứng sau :<br /> 4HCl + MnO2<br /> <br /> MnCl2<br /> + Cl2<br /> 2HCl + Fe  FeCl2 + H2.<br /> 14HCl + K2Cr2O7 <br /> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.<br /> + 2Al  2AlCl3 + 3H2.<br /> 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.<br /> <br /> +<br /> <br /> 2H2O.<br /> 6HCl<br /> <br /> Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là<br /> A. 4.<br /> B. 3.<br /> C. 1.<br /> D. 2.<br /> Câu 33: Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở<br /> A. chu kì 2 và nhóm VA.<br /> B. chu kì 2 và nhóm VIIIA.<br /> C. chu kỉ 3 và nhóm VA.<br /> D. chu kì 3 và nhóm VIIA.<br /> Câu 34: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại<br /> A. 1s2s2s2p 63s23p5.<br /> B. 1s22s22p63s23p3.<br /> C. 1s22s22p63s23p6.<br /> D. 1s22s22p63s23p1.<br /> Câu 35: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?<br /> A. N2, CO2, Cl2, H2. B. N2, HI, Cl2, CH4. C. N2, Cl2, H2, HCl. D. Cl2, O2. N2, F2.<br /> Câu 36: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl2 theo thứ tự là<br /> A. 2+ và 1-.<br /> B. +2 và -1.<br /> C. 2 và 1.<br /> D. 2+ và 2-.<br /> Câu 37: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất ?<br /> A. I.<br /> B. F.<br /> C. Cl.<br /> D. Br.<br /> Câu 38: Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp Al, Mg trong dung dịch HCl, thu được V lít khí H2 (đktc)<br /> đồng thời dung dịch sau phản ứng có khối lượng tăng thêm 7 gam. .Giá trị của V là<br /> A. 4,48 lít.<br /> B. 6,72 lít.<br /> C. 8,96 lít.<br /> D. 3,36 lít.<br /> 22+<br /> 3+<br /> Câu 39: Các ion 8O , 12Mg , 13Al bằng nhau về<br /> A. số electron.<br /> B. số khối.<br /> C. số nơtron.<br /> D. số proton.<br /> Câu 40: Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết<br /> A. Số gam chất tan có trong một lượng dung dịch xác định.<br /> B. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.<br /> C. Số gam chất tan có trong 100g dung môi.<br /> D. Số gam chất tan có trong 1lit dung dịch.<br /> ----------Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :<br /> H = 1; He =4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K =<br /> 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137Li=7.<br /> (Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng tuần hoàn hóa học)<br /> Trang 3/4 - Mã đề thi 103<br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Trang 4/4 - Mã đề thi 103<br /> <br />