Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Lương Ngọc Quyến - Mã đề 002

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN<br /> TRƯỜNG THPT<br /> LƯƠNG NGỌC QUYẾN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018- 2019<br /> Môn: HOÁ HỌC- LỚP 10<br /> Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề<br /> Mã đề 002<br /> <br /> Họ, tên học sinh:................................................SBD: ................Phòng.............<br /> (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31;<br /> S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40;Rb=85,5; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137; Si= 28).<br /> I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1- 18)<br /> Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ và kẻ bảng sau vào giấy kiểm tra, chọn một đáp án đúng và trả lời phần<br /> trắc nghiệm theo mẫu:<br /> Câu hỏi<br /> Đáp án<br /> <br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> 5<br /> <br /> 6<br /> <br /> 7<br /> <br /> 8<br /> <br /> 9<br /> <br /> 10<br /> <br /> 11<br /> <br /> 12<br /> <br /> 13<br /> <br /> 14<br /> <br /> 15<br /> <br /> 16<br /> <br /> 17<br /> <br /> 18<br /> <br /> Câu 1: Sắp xếp các chất sau theo trật tự tính bazơ tăng dần là<br /> A. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH<br /> B. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3<br /> C. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH<br /> D. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2<br /> Câu 2: Chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử ?<br /> A. H2.<br /> B. H2S.<br /> C. HCl.<br /> D. NaCl.<br /> Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn<br /> hợp khí gồm NO2 và NO có tỷ lệ thể tích 3:1. Kim loại M là<br /> A. Fe.<br /> B. Zn.<br /> C. Cu.<br /> D. Mg.<br /> Câu 4: Phân lớp d chứa tối đa số electron là<br /> A. 10.<br /> B. 6.<br /> C. 18.<br /> D. 2.<br /> Câu 5: Cation X2+ và anion Y2– đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí X, Y trong<br /> bảng tuần hoàn là:<br /> A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.<br /> B. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.<br /> C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA.<br /> D. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA.<br /> Câu 6: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số proton của nguyên tử X nhiều<br /> hơn số proton của M là 38. Công thức của hợp chất trên là<br /> A. FeCl3<br /> B. FeF3<br /> C. AlCl3<br /> D. AlBr3<br /> Câu 7: Kiểu liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung được gọi là<br /> A. liên kết ion<br /> B. liên kết hiđro.<br /> C. liên kết cộng hóa trị. D. liên kết kim loại<br /> Câu 8: Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là<br /> A. nhóm halogen.<br /> B. nhóm khí hiếm.<br /> C. nhóm kim loại kiềm.<br /> D. nhóm kim loại kiềm thổ.<br /> Câu 9: Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?<br /> A. Phản ứng trao đổi.<br /> B. Phản ứng thế trong hóa học vô cơ.<br /> C. Phản ứng hóa hợp.<br /> D. Phản ứng phân hủy.<br /> Câu 10: Nguyên tử Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là<br /> Nguyên tử khối trung bình của nitơ là<br /> A. 14,7<br /> B. 14,0<br /> C. 14,4<br /> Câu 11: Cho ký hiệu nguyên tử<br /> <br /> 14<br /> 7<br /> <br /> N (99,63%) và<br /> <br /> 15<br /> 7<br /> <br /> N (0,37%).<br /> <br /> D. 13,7<br /> <br /> , nguyên tử X có:<br /> <br /> A. 12 proton, 12 electron.<br /> B. 11 electron, 12 nơtron.<br /> C. 11 proton, 12 eletron.<br /> D. 11 proton, 11 nơtron.<br /> Câu 12: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là :<br /> A. 3 và 4.<br /> B. 3 và 3.<br /> C. 4 và 3.<br /> D. 4 và 4.<br /> Trang 1/1 - Mã đề thi 002<br /> <br /> Câu 13: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ?<br /> A. 2NH3 +3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O.<br /> B. NH3 + HCl → NH4Cl.<br /> C. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.<br /> D. NH3 + HNO3 → NH4NO3 .<br /> 2 2<br /> 5<br /> Câu 14: Cấu hình electron của X là:1s 2s 2p . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là<br /> A. chu kì 2, nhóm VIIIA.<br /> B. chu kì 2, nhóm VIIA.<br /> C. chu kì 2, nhóm IIA.<br /> D. chu kì 2, nhóm VIA.<br /> Câu 15: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là<br /> A. nơtron và proton.<br /> B. nơtron và electron.<br /> C. proton và electron.<br /> D. proton, nơtron và electron<br /> Câu 16: Tổng số electron ở các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X bằng 10. Nguyên tố X là<br /> A. Oxi.<br /> B. Telu.<br /> C. Selen.<br /> D. Lưu huỳnh.<br /> Câu 17: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : H2SO4, SO2, S lần lượt là :<br /> A. +6, +4, 0.<br /> B. +6, -2, 0.<br /> C. +4, -2, 0.<br /> D. +4, +4, 0.<br /> Câu 18: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tốt Y tạo với<br /> kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là<br /> A. Zn.<br /> B. Cu.<br /> C. Mg.<br /> D. Fe.<br /> ---------------------------------------------<br /> <br /> II. PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)<br /> Bài 1 (2 điểm):<br /> Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng<br /> electron.<br /> 1) Cu + H2SO4 (đặc,nóng)  CuSO4 + SO2 + H2O<br /> 2) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 <br />  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O<br /> Câu 2 (2điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A,B thuộc nhóm IA ở hai chu kì<br /> liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào 50 gam nước thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí (đktc).<br /> a) Xác định tên của 2 kim loại A, B.<br /> b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch Y.<br /> c) Để trung hòa hết dung dịch Y cần dùng hết 50 ml dung dịch H2SO4, tính nồng độ mol của dung<br /> dịch H2SO4 đã dùng?<br /> ..............................................................Hết..............................................................<br /> Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.<br /> Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.<br /> <br /> Trang 2/2 - Mã đề thi 002<br /> <br />