Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 có đáp án môn: Hóa học - Trường THCS Mỹ An (Năm học 2011-2012)

Chia sẻ: Nguyễn Công Liêu | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

283
lượt xem 20
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và làm quen với dạng đề thi môn Hóa học, mời các bạn cùng tham khảo đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 có đáp án môn "Hóa học - Trường THCS Mỹ An" năm học 2011-2012 dưới đây. Hy vọng đề thi sẽ giúp các bạn đạt kết quả cao trong kỳ thi sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 có đáp án môn: Hóa học - Trường THCS Mỹ An (Năm học 2011-2012)

UBND HUYỆN PHÙ MỸ ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN PHÒNG GD ĐT Năm học: 2011 2012 Môn: Hoá học TRÖÔØNG THCS MYÕ AN Thời gian làm bài: 150 phút (Không tính thời gian phát đề) Ñeà thi ñeà xuaát Câu 1: (1,5 điểm) Y là một oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng). Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40gam Y. Câu 2: (2,0 điểm) Chỉ dùng một hoá chất, nhận biết các dung dịch MgCl 2, NaNO3, NH4NO3, FeCl2, Al(NO3)3, (NH4)2SO4 chứa trong các lọ mất nhãn. Câu 3 :(2.5 điểm) Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH cho ra dung dịch C. Dung dịch C v ừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng Axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Hoàn thành các phương trình hóa học. Câu 4: (3.0 điểm) Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al 2O3 và Fe2O3 vào trong 1 lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng còn dư 25% axit. Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 1M sao cho vừa đủ đạt kết tủa bé nhất. a. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp b. Tính thể tích của dung dịch NaOH 1M đã dùng. Câu 5 :(3.5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm trong khí oxi, hoà tan chất rắn thu được vào trong dung dịch H2SO4 ( vừa đủ) thì được dung dịch A. Cho A tác dụng với 250 ml dung dịch Natrihiđroxit thì thu được 7,8 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch Natrihiđroxit đã dùng. Câu 6: (3,0 điểm) Chia hỗn hợp 2 kim loại Cu và Al thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nguội thu được 8,96 lít khí NO2( duy nhất) Phần 2 cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí a.) Viết các PTHH xảy ra b.) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 7: (3,0 điểm) Ngâm một thanh đồng vào 250 gam dung dịch AgNO 3 6,8%. Sau một thời gian nhấc thanh đồng ra, thu được dung dich X co khôi l ̣ ́ ́ ượng la 243,92 gam (gi ̀ ả sử Ag sinh ra bám hết vào thanh đồng). ̀ ̣ a. Tính nông đô phân trăm cac chât trong dung dich X. ̀ ́ ́ ̣ ̉ b. Đê phan ̉ ưng hêt v ́ ́ ơi cac chât trong dung dich X phai dung 3,25 gam kim loai M co hoa tri không đôi. ́ ́ ́ ̣ ̉ ̀ ̣ ́ ́ ̣ ̉ ́ ̣ Xac đinh tên kim loai M. ̣ Câu 8: (1,5 điểm) Nhiệt phân m1 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO3 ngoài không khí đến khi phản ứng xong ta được m2 gam một chất rắn. Biết m1 = m2. Tính % khối lượng Mg có trong hỗn hợp đầu. ( Cho: Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65; Cu = 64; Pb = 207; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23 )
UBND HUYỆN PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GD ĐT ĐỀ THI HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN Năm học 2011 – 2012 Môn : Hoá học --------------------------------------------------------------------------------------------- ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1: CTPT dạng RxOy 0,25 Rx 70 56 2 y 56 2y 0,25 Lập pt toán học: = R = . = .n (n = : là hóa trị của R) 16 y 30 3 x 3 x Biện luận n R. Chọn n = 3, R = 56 (Fe) 0,25 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25 0,25mol 0,75mol 0,75.98 0,25 mdd = .100 =300gam 24,5 300 0,25 Vdd = =250ml 1,2 Lấy mỗi lọ một ít dùng làm mẫu thử 0,25 Câu 2: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào. Dung dịch không có hiện tượng gì là NaNO3. Dung dịch tạo kết tủa trắng là MgCl2. 0,25 Ba(OH)2 + MgCl2 →Mg(OH)2↓ + BaCl2 Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh sau chuyển thành nâu đỏ là FeCl2. 0,25 Ba(OH)2 + FeCl2 →Fe(OH)2↓ + BaCl2 0,25 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3↓ Dung dịch tạo kết tủa trắng keo sau tan dần là Al(NO3)3. 0,25 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 0,25 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2+ 4H2O Dung dịch tạo khí mùi khai là NH4NO3. 0,25 Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2+ 2H2O + 2NH3 ↑ Dung dịch tạo kết tủa trắng và khí mùi khai là (NH4)2SO4. 0,25 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O + 2NH3 ↑ Câu 3 MgCO3 → MgO + CO2 ↑ 0.25 Khí B là CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) 0.25 CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O 0.25 CO2 + NaOH → NaHCO3 0.25 Vậy muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , còn NaHCO3 tác dụng với KOH 0.5 Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl 0.25
2 NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 0.25 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0.25 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O 0.25 n HCl ( PƯ với oxit ) = 1 2 75 0.25 = 1,5 ( mol) 100 0.25 25 n HCl ( PƯ với NaOH ) : 2 = 0,5 ( mol) 100 Đặt số mol Fe2O3 và Al2O3 lần lượt là a, b ( mol) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0.25 a 2a Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0.25 b 2b FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0.25 2a 6a 2a AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0.25 Câu 4 2b 6b 2b HCl + NaOH NaCl + H2O 0.25 0,5 0,5 Vì lượng kết tủa bé nhất nên Al(OH)3 bị tan hết trong NaOH dư 0.25 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 2b 2b 0.50 6a+ 6 b = 1,5 a =0,15 Theo đề bài ta có : giải ra được 160a+ 102 b = 34, 2 b =0,1 Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp 0.25 mFe O = 0,15 � 2 3 160 = 24(gam) ; mAl O = 34, 2 − 24 = 10, 2(gam) 2 3 b) Tổng số mol NaOH = 6a + 8b + 0,5 = 2,2 (mol) 0.25 VddNaOH = 2,2 : 1 = 2,2 lít Câu 5 5,4 7,8 0.25 nAl = = 0,2 ( mol) ; nAl(OH) = = 0,1 ( mol) 27 3 78 PTHH : 4Al + 3O2 t 2Al2O3 0 0.25 0,2 0,1 (mol) 0.25 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 0.25 0,1 0,1 0.25 Ta có: 2 Al  Al2(SO4)3  2 Al(OH)3 0.25 Vì số mol Al(OH)3
Số mol Al(OH)3 bị hoà tan : 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 0.25 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 0.25 0,1 0,1 0,6 + 0,1 0.5 CM (dd NaOH) = = 2,8 (M) 0,25 a) Phần 1 chỉ có Cu phản ứng với HNO3 đặc 0,25đ Cu + 4HNO3(đặc)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1) 0,5đ Phần 2 chỉ có Al phản ứng 0.25đ Câu 6 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (2) 0,5đ b) Dựa vào (1) ta tính được khối lượng Cu có trong hỗn hợp là 12,8g 0,5đ Dựa vào (2) ta tính được khối lượng Al có trong hỗn hợp là 5,4g 0,5đ Từ đó ta tính được %Cu là 70,33% 0,25đ và % Al là 29,67% 0,25đ Phương trinh phan ̀ ̉ ưng xay ra: ́ ̉ Cu + 2 AgNO3 Cu ( NO3 )2 + 2 Ag 0,25đ Sô mol AgNO ́ 3 ban đâu: ̀ 250.6,8 = 0,1mol 0,25đ 100.170 ̣ Goi x la sô mol Cu phan ̀ ́ ̉ ưng. ́ ́ ́ ượng dung dich giam: Ta co khôi l ̣ ̉ mddgiam̉ = 250 – 243,92 = 6,08 = 2x.108 – 64x  x = 0,04 mol 0,5đ ̀ ̣ Nông đô phân trăm cac chât sau phan ̀ ́ ́ ̉ ứng: 0,04.288 0,25đ C%Cu(NO3)2 = . 100 = 3.083 % 243,92 Câu 7 0,25đ (0,1 0,08)170 C%AgNO3 = 100 = 1,394 % 243,92 ́ ương trinh xay ra: Cac ph ̀ ̉ M + nAgNO3 M(NO3)n + nAg (1) 0,25đ 2M + nCu(NO3)2 2M(NO3)2 + nCu (2) 0,25đ Tư (1) va (2) ta co: ̀ ̀ ́ 0, 02 0, 08 0,1 nM = + = 0,5đ n n n 0,1A ̣ 3, 25 = Vây, � A = 32,5n n 0,5đ Vơi n = 2 suy ra A = 65 (Zn) ́ Câu 8 Phản ứng xảy ra: MgCO3 t MgO + CO2 (1) o Mg + ½O2 t MgO (2) o 0,5 Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và MgCO3 trong hỗn hợp đầu Vì m1 = m2 nên khối lượng CO2 = khối lượng oxi 0,5
16a = 44b a 11 = b 4 mMg 11x24 264 Ta có: = = mMgCO3 4x84 336 0,5 264 Vậy: %mMg = x100% = 44% 264 + 336