intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 12 năm học 2012-2013 – Sở Giáo dục và Đào tạo Hải Dương (Đề chính thức)

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:9

45
lượt xem
1
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 12 năm học 2012-2013 biên soạn bởi Sở Giáo dục và Đào tạo Hải Dương với Đề chính thức. Đề thi này sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá được năng lực của mình.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 12 năm học 2012-2013 – Sở Giáo dục và Đào tạo Hải Dương (Đề chính thức)

  1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO  KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH HẢI DƯƠNG Lớp 12 THPT năm học 2012 – 2013 Môn thi : Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu I (2 điểm) 1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau: a. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2. b. Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3. c. Cho Fe3O4 vào dung dịch HI, sau đó cho vào dung dịch sau phản  ứng một ít hồ tinh  bột. d. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4. 2. Xác định công thức các chất và viết phương trình phản  ứng biểu diễn theo sơ  đồ  biến hoá sau: +H2, t0 +A +H2SO4 +Q Y Z X X +Fe, t0 K +A L t0 M +B Fe +Y N +H2O +D, t0 +A Y X Z +P +H2O Câu II (2 điểm) 1. Cho hỗn hợp X gồm Glyxin và Alanin tham gia phản ứng ở điều kiện thích hợp thu   được các sản phẩm đipeptit. Viết phương trình phản  ứng và gọi tên sản phẩm tạo   thành. 2. Cho dãy biến hoá sau: C D polivinylancol Al4C3 A B E F G Cao su Buna   Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết các phương trình phản ứng (ghi rõ   điều kiện nếu có). Câu III (2 điểm) 1. Cho hỗn hợp X gồm FeCO3, FeS2 tác dụng vừa đủ  với dung dịch HNO3 đặc, nóng  thu được dung dịch Y (chứa Fe(NO 3)3; H2SO4) và 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí  (đktc). Pha loãng dung dịch Y bằng nước cất để thu được 2 lít dung dịch có pH = 1. a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng hỗn hợp X. 1
  2. b. Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Fe, tính m. (Biết sản phẩm khử của N+5 là NO2) 2. Để   điều chế  2,8 tấn nhựa PE (polivinyletilen) cần dùng m tấn gỗ  (chứa 50%   xenlulozơ  về khối lượng). Biết hiệu suất cả quá trình điều chế  bằng 80%. Viết các  phương trình phản ứng điều chế và tính m. Câu IV (2 điểm) Chia 16,68 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R (hoá trị không đổi) thành ba phần bằng  nhau. Phần 1 cho vào dung dịch HCl dư, sau khi phản  ứng xảy ra hoàn toàn chỉ  thu   được dung dịch và 3,136 lít H2. Phần 2 cho vào dung dịch HNO3 loãng, dư  sau khi phản  ứng xảy ra hoàn toàn   thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Các thể tích khí đo ở đktc. 1. Xác định kim loại R và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong  hỗn hợp ban đầu. 2. Cho phần 3 vào V lít dung dịch CuSO4 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu  được 8,64 gam chất rắn. Tính V. Câu V (2 điểm) Cho 44,8 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O và A tác dụng được với Na) tác dụng  vừa đủ  với dung dịch NaOH, dung dịch thu được chỉ  chứa hai chất hữu cơ  B, D. Cô   cạn dung dịch thu được 39,2 gam chất B và 26 gam chất D. ­ Đốt cháy 39,2 gam B thu được 13,44 lít CO2; 10,8 gam H2O và 21,2 gam Na2CO3. ­ Đốt cháy 26 gam D thu được 29,12 lít CO2; 12,6 gam H2O và 10,6 gam Na2CO3.   Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. 1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo B, D. Biết công thức phân tử A, B,  D đều trùng công thức đơn giản nhất. 2. Xác định công thức cấu tạo A. Cho nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32;  Na = 23; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64. ­­­­­­­ Hết ­­­­­­­­ 2
  3. Họ và tên thí sinh:………………………………………Số báo danh: ………………………....... Chữ ký giám thị số 1:……………………….............Chữ ký giám thị số 2:…………………… 3
  4. Sở Giáo dục và Đào tạo ĐÁP ÁN Hải Dương KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH HẢI DƯƠNG ========= Lớp 12 THPT năm học 2012 – 2013 ================== ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi : Hóa học Câu Ý ĐÁP ÁN Điể m 1 1 a. Hiện tượng: có kết tủa đen (1đ          CuCl2 + H2S →  CuS↓ + 2HCl 0,25 ) b. Hiện tượng: có kết tủa keo trắng và khí thoát ra         2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 0,25 c. Hiện tượng: Chất rắn tan, dung dịch có mầu xanh khi cho hồ tinh  bột vào 0,25         Fe3O4  +8HI  →  3FeI2  +  I2  +  4H2O         I2 + hồ tinh bột →  màu xanh d. Hiện tượng: ban đầu có kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung  dịch xanh lam 0,25         CuSO4 + 2NH3 +2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4         Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2 2 Xác định đúng các chất trong phương trình được 0,25 điểm, nếu các         0 (1đ chất trong phương trình sai trừ 0,125điểm ,25 ) X Y: Cl2 +H2  2HCl                      (X)                  (Y) 0,25 Y Z:   HCl + KOH  KCl + H2O                    (Y)      (A)             (Z) Z X:    10KCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Cl2 +6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O      (Z)       (Q)                                   (X) X K: 3Cl2 + 2Fe  t 2FeCl3 0 0,25                    (X)                       (K) K L: FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl                  (K)         (A)               (L) L M: 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 +3H2O                       (L)                   (M) 4
  5. M  Fe: Fe2O3 + 3COdư t0 2Fe + 3CO2                     (M)        (B)              Fe N: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2                            (Y)               (N) X Y: Cl2 + H2O  ネネ ネネネネ HCl + HClO 0,25                  (X)                      (Y) Y X: 4HClđặc + MnO2  t MnCl2 + Cl2 + 2H2O                   (Y)          (D)                            (X) X Z + P + H2O:                 Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O                 (X)      (A)            (Z)         (P) 2 1                      0,25 2CH -COOH 2 CH2-CO-NH-CH2- +H2O (1đ NH2 COOH NH ) 2 (Gly-Gly) 0,25 2CH3-CH-COOH CH3-CH-CO-NH-CH- +H2O NH2 COOHNH2 CH 3 (Ala-Ala) 0,25 CH2-COOH CH3-CH-COOH +H2O CH3-CH-CO-NH-CH2- +H2 N NH2 NH2 COOH (Ala-Gly)                                                                                                                          CH2-COOH CH3-CH-COOH CH2-CO-NH-CH-COOH +H2O 0,25 +H2 N NH2 NH2 CH 3 (Gly-Ala) 2 Al4C3→A: Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 0,25 (1đ (A) ) 0 A→B:        2CH4   1500 C LLN CH CH + 3H2 (A) (B) B→C:        CH CH + CH3COOH  xt CH3COOCH=CH2 (B) (C) C→D:        nCH3COOCH=CH2  t0 , p 0,25 xt (CH2-CH)n (C)                               (D) OOC-CH 3 5
  6. D→polivinylancol: (CH2-CH)n                      + nNaOH t0                     + nCH (CH2-CH)n 3COONa OOC-CH3 OH       (D) polivinylancol B→E:     CH CH + H2O  H + , Hg 2+ CH3CHO 0,25 800 C (B)       (E) E→F:      CH3CHO + H2  Ni ,t 0 C2H5OH (E) (F) F→G:     2C2H5OH  Al2 O3 / ZnO CH2=CH­CH=CH2 + H2 + 2H2O  0,25 4500 (F) (G) G→ Cao su Buna:      nCH2=CH­CH=CH2  t0 , p xt (CH2-CH=CH-CH2)n          (G) Cao su Buna Chú ý: Học sinh có thể  có cách làm khác nhau, nếu đúng vẫn cho   điểm tối đa. Nếu học sinh không xác định các chất thì trừ  nửa số   điểm của phần đó. 3 1 a (0,5đ) 0,25 (1đ FeCO3 + 4HNO3  Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O (1) ) 0,125                              0,125          0,125  0,125 FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (2) 0,05                               0,05             0,1              0,75 Vì pH = 1=> [H+] = 0,1=> nH = 0, 2mol � nH SO = 0,1mol + 2 4 0,25 Theo (2) có:  nNO = 0, 75mol � nFeS = 0, 05mol 2 2 Gọi  nFeCO = x = nCO = nNO => 3 2 2 ( 2) nZ = 2 x + 0, 75 = 1 � x = 0,125mol =>  m = mFeCO + mFeS = 116 0,125 + 120 0, 05 = 20,5 gam 3 2 b (0,5đ) 0,25 Dung dịch Y gồm: Fe(NO3)3: 0,175 mol ; H2SO4: 0,1 mol  hay dung dịch Y có chứa: Fe3+ : 0,175 mol; NO3­: 0,525mol; H+    :0,2 mol. Y hoà tan tối đa m gam Fe khi đó dung dịch thu được muối Fe2+, xảy ra  các phản ứng sau:            Fe  +  4H+  +  2 NO3−    Fe2+  +  2NO2  + 2H2O 6
  7.          0,05  0,2   0,1            Fe     +     2Fe3+    3Fe2+ 0,25        0,0875     0,175 mol nFe  = 0,1375 mol  => mFe = 7,7 gam 3 2        (C6H10O5)n  + nH2O   nC6H12O6         (1) 0,25 (1đ men        C6H12O6  300 C  2C2H5OH  + 2CO2    (2) ) H 2 SO4 0,25        C2H5OH  1700 C  CH2=CH2 +  H2O    (3)        CH2=CH2   pxt,t  (­CH2­CH2­)n           (4)  Ta có:  (C6H10O5)n     2nC2H4 0,25            162n (g)          56n (g)            m = 8,1 (tấn)     2,8 (tấn) Do hiệu suất phản  ứng đạt 80% => khối lượng Xenlulozơ  = 8,1. 0,25 100 80 100 100 Trong gỗ chứa 50% xenlulozơ => Khối lượng gỗ = 8,1. .  = 20,25  80 50 tấn 4 1 Mỗi phần có khối lượng 5,56 gam; gọi trong mỗi phần có chứa x  0,25 (1đ mol Fe và y mol kim loại R ) Phần 1:              Fe + 2HCl   FeCl2 + H2                       (1)             x (mol)                       x n             R + nHCl   RCln  +  H2             (2) 2 n            y                               .y 2 n    nH = 0,14 (mol) => x +  . y  = 0,14  (I) 2 2 Phần 2: 0,25         Fe + 4HNO3   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O               (3)          x                                        x        3R  + 4nHNO3  3R(NO3)n + nNO +2nH2O          (4) n         y                                           .y 3 n  nNO = 0,12 (mol) => x +  .y = 0,12  (II) 3 7
  8. 0,12 0,25 Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,08 (mol); y =  n Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có: 56.x + MR.y = 5,56   MR = 9.n; n là hoá trị 0,25        n = 1 => MR = 9        n = 2 => MR = 18        n = 3 => MR = 27  => Kim loại R là Al; n = 3    => x = 0,08 (mol); y = 0,04 (mol)    => %mFe = 80,67% ; %mAl = 19,33% 4 2 Phần 3: 0,25 (1đ   Sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng = 8,64 – 5,56 = 3,08 gam ) ­   Khi   Al   phản   ứng   hết,   khối   lượng   chất   rắn   tăng   =   64.0,06   –  27.0,04 = 2,76 gam  Al phản ứng hết ­ Khi Fe phản  ứng hết, khối lượng chất rắn tăng = 2,76 + 0,08(64­ 0,25 56) = 3,4 gam > 3,08 gam => Fe phản ứng chưa hết. Vậy Al phản ứng hết, Fe phản  ứng một phần, gọi số mol Fe ph ản   ứng là z (mol).             2Al + 3CuSO4    Al2(SO4)3 + 3Cu             (5) 0,25      0,04    0,06                              0,06(mol)        Fe  + CuSO4   FeSO4  +  Cu                      (6)    z (mol)  z                               z       => 2,76 + (64­56).z = 3,08 => z = 0,04 (mol) 0,25 =>  nCuSO4 phản  ứng = 0,06 + 0,04 = 0,1 (mol) => V = 0,1lít = 100   ml 5 1 Tìm B:  0,25 (1đ 13, 44 10,8 21, 2 nCO2 = = 0, 6mol ; nH 2O = = 0, 6mol; nNa2CO3 = = 0, 2mol ) 22, 4 18 106 => nC = 0, 6 + 0, 2 = 0,8mol nH = 2 0, 6 = 1, 2mol            nN = 2 0, 2 = 0, 4mol a 39, 2 − 12 0,8 − 1, 2 1 − 0, 4 23 nO = = 1, 2mol 16 Đặt công thức B là: CxHyOzNat  x:y:z:t = 0,8:1,2:1,2:0,4 = 2:3:3:1 0,25 Vì CTPT trùng CTĐGN  CTPT B là: C2H3O3Na 8
  9.                                          CTCT B là: HOCH2COONa  Tìm D:  0,25 29,12 12, 6 10, 6 nCO2 = = 1,3mol ; nH 2O = = 0, 7mol ; nNa2CO3 = = 0,1mol => 22, 4 18 106 nC = 1,3 + 0,1 = 1, 4mol nH = 2 0, 7 = 1, 4mol  =>                nNa = 2 0,1 = 0, 2mol 26 − 12 1, 4 − 1, 4 1 − 23 0, 2 nO = = 0, 2mol 16 Đặt công thức D : Cx’Hy’Oz’Nat’ x’:y’:z’:t’= 1,4:1,4:0,2:0,2= 7:7:1:1 0,25 Vì CTPT trùng CTĐGN  CTPT D là: C7H7ONa                             Có 3 CTCT D: CH3­C6H4­ONa (0­; m­; p­) 5 2 Tìm A:  0,25 (1đ Ta có: A + NaOH B(C, H, O, Na) + D(C, H, O, Na) + H2O (*) ) Theo bảo toàn nguyên tố Na ta có:       =>  nNaOH = 2nNa CO = 2(0, 2 + 0,1) = 0, 6mol 2 3 Theo bảo toàn khối lượng ta có:  0,25 mH 2O (*) = 44,8 + 40 0, 6 − 39, 2 − 26 = 3, 6 gam 3, 6 � nH( A ) = nH ( B ) + nH( D ) + nH ( H O ) − nH ( NaOH ) = 1, 2 + 1, 4 + �2 − 0, 6 �1 = 2, 4mol 2 18 nC( A ) = nC( B ) + nC( D ) = 0,8 + 1, 4 = 2, 2mol 44,8 − 12 2, 2 − 2, 4 1 nO( A ) = = 1, 0mol 16 Đặt công thức A: CaHbOc=>a:b:c = 2,2 : 2,4 : 1 = 11 : 12 : 5 0,25 Vì CTPT trùng CTĐGN => CTPT A: C11H12O5. Biện luận CTCT A:  0,25 nA = 0,2 mol; nB = 0,4 mol; nD = 0,2 mol  => nA : nNaOH : nB : nD : nnước(*) = 1: 3 : 2 : 1: 1   => A là este của phenol chứa: 2HOCH2COO­ + 1CH3­C6H4COO­  (thoả 5 nt O)  => Có 3 CTCT A: HO­CH2­COO­C6H4­CH3 (0­; m­; p­) Chú ý: Học sinh có thể  làm theo cách khác, nếu đúng, có lập luận   chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa. 9
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2