zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 có đáp án: Môn Hóa học (Năm học 2012-2013)

Chia sẻ: Hiếu Đặng Vĩnh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

62
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 "Môn Hóa học" Năm học 2012-2013 có cấu trúc gồm 5 câu hỏi trong thời gian làm bài 180 phút, mời các bạn cùng tham khảo để củng cố lại kiến thức và rèn luyện kỹ năng làm bài thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 có đáp án: Môn Hóa học (Năm học 2012-2013)

UBND TỈNH QUẢNG NAM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học: 20122013 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi : HÓA HỌC Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu) Ngày thi: 02/11/2012 Câu 1: 4,00 điểm 1. Một cation đơn nguyên tử X3+ có tổng ba loại hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) bằng 73, trong đó tổng các hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 17. a. Viết cấu hình electron của ion X3+; cho biết số electron chưa ghép đôi của ion X3+ ? b. Trong dung dịch (ở 250C) có cân bằng sau: 2XO 24− + 2H+ X2O 72− + H2O (1) Trong nước ion XO 24− có màu vàng, ion X2O 72− màu da cam. Nếu cho thêm dung dịch NaHSO 4 vào dung dịch K2XO4 thì dung dịch có hiện tượng gì? Giải thích? 2. Tinh thể KBr có cấu trúc lập phương tâm mặt (tâm diện). a. Xác định số ion K+, Br, số phân tử KBr trong một ô mạng cơ sở (tế bào cơ sở)? b. Tính khối lượng riêng (khối lượng thể tích) của KBr (tinh thể)? Biết bán kính các ion K+ là 0,133nm; Br là 0,195nm 3. Dựa vào thuyết lai hóa, cho biết hình dạng và góc liên kết của các phân tử và ion sau: BCl3, BeCl2, NH +4 . Câu 2: 3,00 điểm 1. Dung dịch X chứa CH3COOH 0,10M và HCl 0,01M. (ở 250C) a. Tính pH của dung dịch X? Biết K CH3COOH = 1,75.105. b. Nếu cho 10ml dung dịch NaOH 0,12M vào 10ml dung dịch X được dung dịch Y thì pH của dung dịch Y là bao nhiêu? 2. Cho phản ứng: SiO2 (r) + 2C (r) Si (r) + 2CO (k) (1) a. Tính ∆S 0 của quá trình điều chế silic theo phản ứng (1), dựa vào các giá trị entropi chuẩn sau 0 đây: SSiO2 (r) = 41,80 J.K1.mol1 ; S0C(r) = 5,70 J.K1.mol1 ; SSi(r) 0 = 18,80 J.K1.mol1 ; S0CO(k) = 197,60 J.K1.mol1 ? b.Tính giá trị ∆G 0 của phản ứng (1) ở 25 oC ? Biến thiên entanpi hình thành ở điều kiện tiêu 0 chuẩn (ΔH 0f ) của SiO2 và CO có các giá trị: ΔH f (SiO2 (r)) = 910,90 kJ.mol1; ΔH 0f (CO(k)) = 110,50 kJ.mol1. 3. Cho phản ứng trong một pin: 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+. a. Tính sức điện động chuẩn của pin trên? b. Trộn 25 ml dung dịch FeCl3 0,06M; 25 ml dung dịch FeCl2 0,6M; 50 ml dung dịch SnCl2 3,0.104 M và 50 ml dung dịch SnCl4 3,0.103 M ở 250C và pH = 0. Tính hằng số cân bằng K và ΔG 0 0 của phản ứng ở 250C ? Biết E Fe3+ /Fe2+ = +0,77 (V); E Sn 4+ /Sn 2+ = +0,15 (V). Câu 3: 5,00 điểm 1. Cho 6,50 gam một mẫu quặng sắt gồm FeO, Fe 2O3 và 20% tạp chất trơ vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho ngay dung dịch KMnO4 0,1 M từ từ vào dung dịch X, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì cần 100 ml dung dịch KMnO4 0,1 M. Mặt khác cho 7,80g mẫu quặng trên vào dung dịch H2SO4 loãng dư, được dung dịch Y, sau đó sục V lít khí SO2 vào dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 192 ml dung dịch KMnO4 0,10 M. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO, Fe2O3 có trong mẫu quặng và V (ở điều kiện tiêu chuẩn)? Trang 1
2. Hòa tan 26,64g chất R là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M (hóa trị x) vào nước dư được m gam dung dịch A. Cho m gam dung dịch A tác dụng với dung dịch NH 3 dư, được kết tủa B, nung B ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi còn lại 4,08g chất rắn. Mặt khác, cùng lượng dung dịch A trên cho vào dung dịch Ba(NO3)2 dư thì thu được 27,96 g kết tủa. a. Tìm công thức phân tử của R ? b. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần cho vào m gam dung dịch A để được 0,936 g kết tủa ? Câu 4: 4,00 điểm 1. Sơ đồ chuyển hóa: + 0 + 0 0 0 Benzen CH 2 =CHCH3 /H ,t X KMnO 4 /H ,t Y HNO3 /H 2SO 4 ,t Z Fe+HCl,t T H2 /Ni,t M. 0 a. Xác định công thức cấu tạo của các chất X, Y, Z, T, M. Hoàn thành sơ đồ các phản ứng của chuyển hóa trên? (các chất X,Z đều là sản phẩm chính). b. Xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy của các chất: Y, Z, T, M ? Giải thích? 2. Hợp chất A (C5H11O2N) là một chất lỏng quang hoạt. Cho A vào hỗn hợp gồm Sn và dung dịch HCl, đun nóng, sẽ được chất B (C 5H13N) có tính quang hoạt. Cho B tác dụng với axit HNO 2 thu được hỗn hợp gồm ancol C quang hoạt và ancol D (2metylbutan2ol). Xác định công thức cấu tạo của A. Dùng công thức cấu tạo, viết sơ đồ các phản ứng tạo thành B, C, 2metylbutan2ol từ A. Trình bày cơ chế phản ứng từ A điều chế D? 3. Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu cơ X, Y đơn chức, mạch hở là đồng phân của nhau (chỉ chứa C, H, O). Cho A tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 2,0M, sau phản ứng thu được một ancol và 71,2 gam hỗn hợp hai muối của hai axit cacboxylic no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. a. Xác định công thức cấu tạo của X và Y (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) ? b. Tính khối lượng mỗi chất trong A ? Câu 5: 4,00 điểm 1. Hợp chất hữu cơ X có tỷ khối hơi so với He là 37. Khi phân tích X được % C = 81,081 %; % H = 8,108 %; còn lại là oxi (theo khối lượng). a. Xác định công thức phân tử của X ? b. Hợp chất X làm mất màu dung dịch Br2/CCl4; ozon phân X được hỗn hợp hai chất: metoxibenzandehyt và CH3CHO; X tác dụng với dung dịch KMnO4, đun nóng trong axit tạo ra axit metoxibenzoic (M) va s ̀ ự nitro hóa (M) chỉ cho duy nhất axit metoxinitrobenzoic. Viết công thức cấu tạo của X; cấu trúc đồng phân hình học của X; cho biết cấu hình (Z/E); viết sơ đồ các phản ứng đã nêu ? 2. Hai monosaccarit A và B có tên lần lượt là (2S,3R,4S,5R)–2,3,4,5,6–pentahiđroxihexanal ; (2R,3S, 4R,5R)2,3,4,5,6–pentahiđroxihexanal. a. Viết công thức Fisơ của A và B ? b. A tồn tại ở 4 dạng ghế (Dglicopiranozơ). Viết công thức của các cấu dạng đó và cho biết cấu dạng nào bền nhất ? c. Khi đun nóng tới 1650C, dạng βDglicopiranozơ của A bị tách nước sinh ra sản phẩm anhyđro (1,6) với hiệu suất cao hơn nhiều so với βDglicopiranozơ của B. Hãy giải thích điều đó và biểu diễn cấu dạng của hai hợp chất anhyđro trên ? 3. Xistein có công thức: HSCH2CH(NH2)COOH, giá trị các pKa: 1,96; 8,18; 10,28. Chất tương đồng với nó là HOCH2CH(NH2)COOH (serin), HSO3CH2CH(NH2)COOH (axit xisteic). a. Xác định cấu hình R/S đối với (L) serin và axit (L) xisteic ? b. Hãy ghi các giá trị pKa cho từng nhóm chức trong phân tử xistein và tính pH I của xistein. Viết công thức của xistein khi ở pH = 1,0 và 13,0 ? c. Sắp xếp 3 aminoaxit trên theo thứ tự giảm dần giá trị pHI và giải thích sự sắp xếp đó? Cho biết nguyên tử khối : H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207; Ni = 59; Sn = 119 Trang 2
Hết (Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) Họ và tên thí sinh:...................................................................SBD:.............................Phòng thi:........ Họ và tên giám thị 1:..............................................................Chữ ký:................................................... Họ và tên giám thị 2:..............................................................Chữ ký:................................................... Trang 3

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.