Đề thi chọn HSG cấp trường môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 lần 1 - THPT Đồng Đậu giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi và tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi chọn HSG cấp trường môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 lần 1 - THPT Đồng Đậu
- TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 CẤP TRƯỜNG LẦN 1
NĂM HỌC 20172018
ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC
(Đề gồm 2 trang) Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
Câu 1 (1.5 điểm).
a. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
b. Axit salixylic (axit οhiđroxibenzoic) (chất X) tác dụng với ancol metylic (xúc tác) tạo ra este Y,
tác dụng với anhiđrit axetic tạo ra este Z. Cho Y, Z lần lượt tác dụng với dung dịch axit loãng, với dung
dịch NaOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
c. So sánh độ linh động của nguyên tử H trong nhóm – OH của phân tử các hợp chất sau: H 2O,
C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH. Hãy giải thích?
Câu 2 (1.0 điểm).
Viết phương trình dạng ion trong các thí nghiệm sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):
a. Đun nóng dung dịch NaHCO3, để nguội rồi đem tác dụng lần lượt với dung dịch Ba(NO 3)2,
AlCl3.
b. Dung dịch Na2S dư tác dụng lần lượt với dung dịch MgCl2, FeCl3.
c.Dung dịch NH3 dư tác dụng lần lượt với dung dịch ZnCl2, AlCl3.
d. Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư
Câu 3 (1.0 điểm).
Hợp chất A có công thức C9H8 có khả năng kết tủa với dung dịch AgNO 3 trong NH3 và phản ứng với
brom trong CCl4 theo tỷ lệ mol 1 : 2. Đun nóng A với dung dịch KMnO 4 tới khi hết màu tím, rồi thêm
lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy có kết tủa trắng là axit benzoic đồng thời
giải phóng khí CO2 và Cl2. Xác định công thức cấu tạo của A và viết phương trình hóa học của các phản
ứng xẩy ra.
Câu 4 (1.5 điểm).
Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A1 cần dùng vừa đủ 15,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn
hợp B1 gồm CO2, H2O và N2. Dẫn hỗn hợp B1 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 10 gam kết
tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 7,55 gam và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc). Biết trong
không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là N2. Biết phân tử khối của A1 nhỏ hơn 150 đvC và A1
được điều chế trực tiếp từ hai chất hữu cơ khác nhau.Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và
gọi tên A1.
Câu 5 (1.0 điểm).
Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X và 1,344 lít
(đktc) hỗn hợp khí Y gồm 2 khí N2O và N2. Tỉ khối của Y so với H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được
bao nhiêu gam chất rắn khan?
Câu 6 (1.5 điểm).
Hỗn hợp X gồm 3 este của cùng một ancol đơn chức mạch hở với 3 axit đơn chức mạch hở (trong
đócó 2 axit no hơn kém nhau 28 đvC và 1 axit không no chứa một nối đôi C C). Cho X tác dụng vừa đủ
với 100 gam dung dịch NaOH 8 %, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi và chất rắn khan.
- Dẫn hơi rượu (sau khi đã làm khan nước) qua bình chứa Na đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng
bình chứa tăng thêm 9 gam. Phần chất rắn đem đốt cháy trong oxi dư thu được các sản phẩm trong đó có
9,68 gam CO2 và 3,24 gam nước. Xác định công thức phân tử và khối lượng của các este.
Câu 7 (1.5 điểm).
Hòa tan hoàn toàn 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO 3, MgCO3 và Al2O3 bằng dung dịch gồm
H2SO4 và NaNO3 (có tỉ lệ mol ), thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối sunfat và không có ion ) và
2,464 lít khí Z (đktc) gồm NO, CO2, NO2 có tỉ khối hơi so với H2 là 239/11. Cho dung dịch Y tác dụng với
dung dịch NaOH đến khi kết tủa hết các ion kim loại, thấy có 0,37 mol NaOH đã phản ứng. Tính thành
phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 8 (1.0 điểm).
Các chất hữu cơ X, Y, Z, T đều đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử là C 4H6O2. Khi tác dụng với
dung dịch NaOH đun nóng, X tạo muối và nước; Y tạo muối và ancol no; Z tạo muối và anđehit; T tạo
muối và xeton. X và Z đều có đồng phân hình học.
Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
- TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 CẤP TRƯỜNG LẦN 1
NĂM HỌC 20172018
ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN THI MÔN: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
Câu Đáp án Điểm
1 0,5
A B C D E G H
Các phương trình phản ứng xảy ra:
+ Br2 + HBr
+ Br2 + HBr
+NaOH loãng + NaBr
+ 3NaOH đặc + 2NaBr
+H2O
+CH3COOH
+H2O
+ CO2 +H2O + NaHCO3
- +CH3COOH
+H2O
Xác định đúng chất và viết 7 phương trình phản ứng: 1 điểm
0,5
+CH3OH
+(CH3CO)2O
+H2O
+2NaOH
+H2O +CH3COO
H
+3NaOH +CH3COO
Na+H2O
Mỗi Phương trình phản ứng đúng là 1/6 điểm
Độ linh động của nguyên tử H: C2H5OH
- 2 a. Dung dịch NaHCO3 đã đun nóng: 1
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
Ba2+ + CO32 BaCO3
2 Al3+ + 3 CO32 + 3 H2O 2 Al(OH)3 + 3 CO2
b. Dung dịch Na2S lần lượt tác dụng với các dung dịch:
2 Mg2+ + S2 + 2 H2O Mg(OH)2 + H2S
2 Fe3+ + 3 S2 2 FeS + S
c. Dung dịch NH3 lần lượt tác dụng với các dung dịch:
Al3+ + 3 NH3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3 NH4+
Zn2+ + 2 NH3 + 2 H2O Zn(OH)2 +2 NH4+
Zn(OH)2 + 4 NH3 Zn(NH3)4 2+ + 2 OH
d. Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
3 A tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo ra kết tủa màu vàng suy ra A có liên 1
kết ba đầu mạch. A tác dụng với Br2/CCl4 theo tỷ lệ mol 1:2. Vậy A có hai liên kết ở
gốc hidrocacbon mạch hở.
Công thức cấu tạo của A là : C6H5−CH2−CCH
Các phương trình phản ứng :
C6H5−CH2−CCH + AgNO3 + NH3 C6H5−CH2−CCAg+ NH4NO3
C6H5−CH2−CCH + 2Br2 C6H5−CH2−CBr2−CHBr2
3C6H5−CH2−CCH +14 KMnO4 3C6H5COOK +5K2CO3+KHCO3 +14MnO2 + 4H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
C6H5COOK + HCl C6H5COOH + KCl
K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O+ CO2
KHCO3 + HCl KCl + H2O+ CO2
4 Ta có: nkk=0,6875 mol nO2=0,1375 mol và nN2=0,55 mol 1
Gọi công thức phân tử A1 là CxHyOzNt
Phản ứng: CxHyOzNt + (x+y/4 z/2) xCO2 + y/2H2O + t/2N2 (1)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (2)
0,1 0,1
mCO2+mH2O=7,55mH2O=3,15 gam nH2O=0,175 molnH=0,35 mol
nN2(sau)=0,575 mol nN2(1)=0,025 mol nN=0,05 mol
Theo ĐLBTNT oxi: nO(A) = 0,1.2 + 0,175.1 0,1375.2 = 0,1 mol
Tỉ lệ: x:y:z:t=0,1:0,35:0,1:0,05=2:7:2:1 0,5
CTPT là (C2H7O2N)n, do 77n
- Quá trình cho e: Quá trình nhận e:
Al Al3+ + 3e 2 + 8e 2(N2O) 2 + 10e N2
0,46 1,38 0,24 0,03 0,3
0,03
Suy ra: tổng số mol e nhận còn thiếu = 1,38 0,54 = 0,84 mol 0,5
Vậy sản phẩm khử còn có muối NH4NO3
+ 8e (NH4+)
0,84 0,105
Kết luận: m = mAl(NO3)3 +m NH4NO3=0,46∙213+ 0,105∙80=106,38 g
6 Đặt công thức phân tử chung của 3 axit đơn chức: 1,5
Công thức trung bình của 2 axit no (>0 ) (a mol)
Đặt công thức phân tử chung cho este :
+ NaOH + R’OH
+ Na + ½ H2
Số mol NaOH thủy phân = số mol ancol = số mol muối = 0,2 mol
a + b = 0,2 (1)
Số mol H2 = ½ nancol = 0,1 mol
Khối lượng bình Na tăng =
MR’OH=46 R’ = 29 (C2H5)
Vậy ancol tạo thành este là CH3CH2OH
Đốt cháy hỗn hợp muối và CmH2m1COOH
2+O2 CO2+H2O+ Na2CO3
a
2+ 3m O2 CO2+H2O+ Na2CO3
b
Số mol CO2 : + = 0,22 (2)
Hiệu số mol: b = 0,220,18 = 0,04 a = 0,16
Thay vào (2): 0,08+0,02=0,22
4 + m = 3 (3)
Điều kiện: m ≥ 2; > 0, biện luận:
m 2 3 4
- 0,25 0
- X: CH3CH=CHCOOH 1
CH3CH=CHCOOH + NaOH CH3CH=CHCOONa + H2O
Y: CH2=CHCOOCH3
CH2=CHCOOCH3 + NaOH CH2=CHCOONa + CH3OH
Z: HCOOCH=CHCH3
HCOOCH=CHCH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2CHO
T: HCOOC(CH3)=CH2
HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH HCOONa + CH3COCH3
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
