Đề thi HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2011 - THPT Lê Duẩn

ĐỀ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2011<br /> <br /> ĐỀ<br /> <br /> MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10<br /> Trường THPT Lê Duẩn<br /> <br /> A. TRẮC NGHIỆM(3,75Đ) : (Khoanh tròn vào phương án cần chọn)<br /> Câu 1,Cấu hình nào sau đây là của ion S2-- (Z = 16).<br /> A. 1s22s22p63s23p6.<br /> B. 1s22s22p63s23p5.<br /> C. 1s22s22p63s23p64s1.<br /> D. 1s22s22p63s23p4.<br /> Câu 2,Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH 4+, Na3N, HNO2, NO2, HNO3,<br /> KNO3 lần lượt là:<br /> A. –3; –3; +3; +4; –5 và +5.<br /> B. –4; –3; +3; +4; +5 và +5.<br /> C. –3; –3; +3; +4; +5 và +5.<br /> D. –3; +3; +3; +4; +5 và +5.<br /> Câu 3,Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:<br /> A. NaCl và MgO.<br /> B. HCl và MgO.<br /> C. N2 và NaCl.<br /> D. N2 và HCl.<br /> Câu 4,Cho phản ứng : Br2 +2KI→ I2 + 2KBr ; nguyên tố brom:<br /> A. không bị oxi hóa, cũng không bị khử<br /> B. chỉ bị oxi hóa.<br /> C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.<br /> D. chỉ bị khử.<br /> Câu 5,Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong nguyên tử bằng 48. Vị trí A trong bảng<br /> tuần hoàn là:<br /> A. Chu kì 2, nhóm VIIA.<br /> B. Chu kì 2, nhóm VIA.<br /> C. Chu kì 3, nhóm IIIA<br /> D. Chu kì 3, nhóm VIA.<br /> Câu 6,Dãy nào sau đây các chất được xếp đúng thứ tự tính bazơ?<br /> A. NaOH > Al(OH)3 >Mg(OH)2<br /> B. NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3.<br /> C. NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3.<br /> D. NaOH < Al(OH)3 < Mg(OH)2<br /> Câu 7,Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa–khử ?<br /> A. Phản ứng phân hủy.<br /> B. Phản ứng trao đổi.<br /> C. Phản ứng thế. D. Phản ứng<br /> hóa hợp.<br /> Câu 8,Cho các phản ứng hóa học sau:<br /> (1) 4Na + O2 → 2Na2O.<br /> (2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.<br /> (3) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2.<br /> (4) NH3 + HCl → NH4Cl.<br /> (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Các phản ứng không phải phản ứng oxi<br /> hóa -khử là<br /> A. (2), (4).<br /> B. (1), (2), (3).<br /> C. (2), (3).<br /> D. (4), (5).<br /> <br /> Câu 9,Cho sơ đồ phản ứng : S → ZnS → SO2 → SO3 → NaHSO4. Tổng số phản ứng oxi<br /> hoá khử là :<br /> A. 2.<br /> B. 1 .<br /> C. 4.<br /> D. 3.<br /> –<br /> 2+<br /> Câu 10,Anion X và cation Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí<br /> của X và Y trong bảng tuần hoàn là:<br /> A. đều ở chu kì 3, nhóm tương ứng là VIIA và IIA.<br /> B. X ở chu kì 3, nhóm VIIA ; Y ở chu kì 4, nhóm VIA<br /> C. X ở chu kì 3, nhóm VIIA ; Y ở chu kì 4, nhóm IIA<br /> D. X ở chu kì 3, nhóm VA ; Y ở chu kì 4, nhóm IIA<br /> Câu 11,Cho 1,82 g một kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng<br /> thu được 2,912 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X . Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm<br /> dung dịch X là :<br /> A. Li , 12,48 %.<br /> B. Li , 44%.<br /> C. Na , 31,65 %.<br /> D. Na , 44%.<br /> Câu 12,Trong phản ứng nào HCl đóng vai trò chất oxi hoá ?<br /> A. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O . B. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 .<br /> C. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3<br /> D. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O<br /> Câu 13,Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế tiếp trong một nhóm A của bảng tuần<br /> hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 22 . Hai nguyên tố A, B có số proton là :<br /> A. 7, 15.<br /> B. 8, 14.<br /> C. 2, 20.<br /> D. 4,18.<br /> Câu 14,Cho nguyên tử của nguyên tố có Fe (Z=26) cấu hình electron của Fe và Fe 3+ lần<br /> lượt là :<br /> A. 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d54s1.<br /> B. 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d5.<br /> C. 1s22s22p63s23p64s23d6 ; 1s22s22p63s23p64s23d4.<br /> D. 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d44s2.<br /> Câu 15,Cho các phương trình :<br /> (1) 2HCl + Ba → BaCl2 + H2.<br /> (2) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O.<br /> (3) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3.<br /> (4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 +Cl2 + H2O.<br /> (5) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O.<br /> (6) 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 +<br /> 3H2O.<br /> Các phương trình phản ứng ôxi hoá- khử gồm :<br /> A. (1),(5),(6).<br /> B. (1),(4),(5),(6).<br /> C. (1),(3),(4),(6).<br /> D. (2),(3),(4),(6).<br /> <br /> TỰ LUẬN(6,25đ)<br /> Câu 1(3đ):Cân bằng các phương trình phản ứng ô xi hóa khử sau theo phương pháp<br /> thăng bằng electron<br /> a, K +<br /> HNO3 → KNO3<br /> + NH4NO3 +<br /> H2O.<br /> b, Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S<br /> +<br /> H2O.<br /> Câu 2(2đ) a,Cho các chất sau: C2H4, CaO, SO3. Biết độ âm điện của các nguyên tố: C,<br /> Ca, H, O,S lần lượt là: 2,52; 1,0; 2,2; 3,44;2,58 Trong các hơp chât trên hơp chât trên hợp<br /> chât trên hợp chất nào là hợp chất ion ,hợp chất cộng hóa trị có cực,hợp chất công hóa trị<br /> không cực .Giải thích ?<br /> b, Viết công thức electron và công thức cấu tạo các hơp chất sau;C2H4 ,SiO2 ,SO2<br /> Câu 3(1,25đ);<br /> Hòa tan 23,2 gam Fe3O4 và 7,2gam FeO bằng dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch<br /> A.<br /> a,Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,2M cần dùng làm mất màu hết dung dịch A<br /> b,Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A tính số gam kết tủa tạo thành<br /> (Fe=56 , O=16 ,S=32 ,Mn=55 )<br /> BÀI LÀM<br /> <br />