Đề thi HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2011 - THPT Trần Phú

ĐỀ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2011<br /> <br /> ĐỀ<br /> <br /> MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10<br /> Trường THPT Trần Phú<br /> <br /> Bài 1.<br /> Ion M3+ được cấu tạo bởi 37 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện<br /> là 9.<br /> a. Xác định số lượng các hạt cơ bản trong M 3+.<br /> b. Viết cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử M và<br /> ion M3+.<br /> Bài 2.<br /> Hòa tan 10,10 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu<br /> được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là những nguyên tố nào?<br /> Bài 3. Viết công thức cấu tạo, công thức e của: N2,NH3, H2O, HNO3, SO2<br /> Bài 4. Cân Bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron.<br /> a. Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O<br /> b. FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O<br /> Bài 5. Khử hoàn toàn 1,6 gam oxit kim loại ở nhiệt độ cao cần dùng hết 0,03 mol khí<br /> H2 và tạo ra kim loại R. Hòa tan toàn bộ lượng R bằng dung dịch H 2SO4 loãng (dư),<br /> thu được muối sunfat và 0,02 mol khí. Xác định số oxi hóa của R trong oxit, trong<br /> muối sunfat và xác định công thức oxit kim loại.<br /> Bài 6. Hãy viết các phương trình phản ứng chứng tỏ: trong phản ứng oxi hoá khử<br /> HCl có thể là chất oxi hoá, chất khử, chất môi trường.<br /> Bài 7. Cho 19,88 gam hỗn hợp KX, KY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp)<br /> vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 33,68 gam kết tủa. Xác định công thức của KX,<br /> KY và tính khối lượng mỗi muối.<br /> Bài 8.<br /> Hòa tan 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl (dư), thu được 8,96 lít khí (ở<br /> đktc).<br /> a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.<br /> <br /> b. Tính khối lượng muối khan thu được.<br /> c. Nếu hòa tan hoàn toàn 2 kim loại trên bằng dung dịch axit H 2SO4 đặc nóng<br /> thì thể tích khí SO 2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?<br /> Bài 9. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu<br /> có).<br /> CaOCl2<br /> <br /> HCl<br /> <br /> (10)<br /> <br /> FeCl3<br /> <br /> NaCl<br /> <br /> FeCl2<br /> <br /> (14)<br /> <br /> FeCl3<br /> <br /> (11) (12)<br /> <br /> (9)<br /> (1)<br /> <br /> (13)<br /> <br /> Cl2<br /> <br /> (2)<br /> <br /> (15)<br /> <br /> (16)<br /> <br /> NaClO **<br /> <br /> (17)<br /> <br /> NaCl<br /> <br /> (3)<br /> <br /> KClO3<br /> <br /> (4)<br /> <br /> KCl<br /> <br /> (5)<br /> <br /> AgCl<br /> <br /> (6)<br /> <br /> Cl2<br /> <br /> (7)<br /> <br /> Br2<br /> <br /> (8)<br /> <br /> I2<br /> <br /> Bài 10. Nêu hiện tượng viết phương trình phản ứng xảy ra.<br /> Cho dung dịch HCl vào các chất rắn và các dung dịch sau<br /> a. Fe3O4 (rắn)<br /> b. CaCO3 (rắn)<br /> c. Na2SO3 (rắn) d. NaCl (rắn)<br /> e. Fe (rắn)<br /> tím.<br /> <br /> f. Na2S (dd)<br /> <br /> g. AgNO3 (dd)<br /> <br /> h. Giấy quỳ<br /> <br />