Đề thi HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2012 - THPT Nguyễn Đáng

Điểm<br /> <br /> Trường THPT Nguyễn Đáng<br /> <br /> THI HỌC KÌ I (Năm học 2012 –<br /> <br /> 2013)<br /> <br /> Tổ: Hóa Học<br /> <br /> Môn : Hóa Khối 10 (chính thức)<br /> <br /> Thời gian : 60 phút ( Không kể phát đề)<br /> <br /> Họ và Tên học sinh……………………………………………….lớp 10…<br /> <br /> I. Phần chung: (7 điểm)<br /> <br /> Câu 1: Định nghĩa nguyên tố hóa học.<br /> <br /> Áp dụng: Nguyên tử nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học trong<br /> <br /> các kí hiệu sau đây:<br /> <br /> 13<br /> 6<br /> <br /> A, 168 B, 137 C, 115 D, 199 E, 178 F,<br /> <br /> 18<br /> 8<br /> <br /> G, 105 H,<br /> <br /> 12<br /> 6<br /> <br /> I. (1điểm)<br /> <br /> Câu 2: Một nguyên tử có tổng số hạt là 13, có số hạt mang điện nhiều hơn<br /> <br /> số hạt không mang điện là 3. Tính nguyên tử khối của nguyên tử trên. (1,5<br /> <br /> điểm)<br /> <br /> Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 0,36 gam kim loại M có hóa trị II vào dd H2SO4<br /> loãng, sau phản ứng thu được 0,336 lít khí H2 (đktc). Xác định kim loại M.(1<br /> điểm)<br /> Câu 4: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6.<br /> <br /> a. Viết cấu hình electron của R (0,5 điểm)<br /> <br /> b. Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? (0,5 điểm)<br /> <br /> c. Nguyên tố R là kim loại, phi kim hay khí hiếm? (0,5 điểm)<br /> <br /> Câu 5:<br /> <br /> a. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau đây:<br /> <br /> CH4, H3PO4. (1 điểm).<br /> b. Viết sơ đồ hình thành liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố trong<br /> <br /> các phân tử sau đây: MgCl2, K2O. (1điểm)<br /> <br /> II. Phần riêng: (3 điểm)<br /> <br /> A. Dành cho lớp A:<br /> <br /> Câu 1: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp<br /> <br /> thăng bằng electron. (1 điểm)<br /> <br /> a. NH3 + O2  N2 + H2O<br /> b. Zn + H2SO4  ZnSO4 + SO2 + H2O<br /> Câu 2: Cho A và B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì, có<br /> <br /> tổng số hạt proton trong hai hạt nhân là A và B là 23. xác định A và B, So<br /> <br /> sánh tính kim loại của A và B.( 2 điểm)<br /> <br /> B. Dành cho lớp T:<br /> <br /> Câu 1 : Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp<br /> <br /> thăng bằng electron. (1 điểm)<br /> <br /> a. FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O<br /> b. KNO3 + FeS2  KNO2 + Fe2O3 + SO3<br /> <br /> Câu 2: A và B là 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp thuộc cùng phân nhóm<br /> <br /> chính. Khối lượng nguyên tử B lớn hơn A . Cho 8 gam B hòa tan hoàn toàn<br /> <br /> trong 242,4 gam H2O thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).<br /> <br /> a.Xác định A và B , viết cấu hình A và B (1,5 điểm)<br /> <br /> b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch M. ( 0,5 điểm).<br /> <br /> ( Cho Na = 23, Li = 7, Mg =24, Ca = 40, Al = 27)<br /> <br />