Đề thi HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2013 - THPT Đồng Xoài - Mã đề 483

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014<br /> <br /> TRƯỜNG THPT ĐỒNG<br /> XOÀI<br /> <br /> Môn : Hóa 10<br /> Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm)<br /> <br /> ĐỀ CHÍNH THỨC<br /> <br /> Mã đề thi 483<br /> <br /> (Đề gồm 02 trang)<br /> <br /> Họ và tên học sinh:…..……………………………….…….SBD……………….Lớp………<br /> <br /> ( Cho: Na=23, K=39, H=1, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5)<br /> <br /> Câu 1: Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:<br /> A. Tính kim loại giảm, đồng thời tính phi kim tăng.<br /> B. Tính kim loại tăng, đồng thời tính phi kim tăng .<br /> C. Tính kim loại giảm, đồng thời tính phi kim giảm.<br /> D. Tính kim loại tăng, đồng thời tính phi kim giảm.<br /> Câu 2: Trong các chu kì theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần thì:<br /> A. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.<br /> <br /> B. Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng.<br /> <br /> C. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng<br /> <br /> D. Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm.<br /> <br /> Câu 3: Nguyên tố R tạo hợp chất với oxi dạng R2O7 , trong hợp chất khí với hiđro chứa 2,74%<br /> hiđro về khối lượng. Tên của nguyên tố R là :<br /> A. Flo<br /> <br /> B. Clo<br /> <br /> Câu 4: Hạt nhân nguyên tử<br /> A. 36<br /> <br /> 65<br /> 29<br /> <br /> C. Iot<br /> <br /> D. Brom<br /> <br /> C. 94<br /> <br /> D. 65<br /> <br /> Cu có số nơtron.<br /> <br /> B. 29<br /> <br /> Câu 5: Vị trí của nguyên tố X ( Z=16) trong bảng tần hoàn là:<br /> A. chu kì 4, nhóm IIIA<br /> <br /> B. chu kì 3, nhóm VIA<br /> <br /> C. chu kì 3, nhóm IVA<br /> <br /> D. chu kì 4, nhóm VIA<br /> <br /> Câu 6: Lớp M ( n=3) có số electron tối đa là:<br /> A. 6<br /> <br /> B. 10<br /> <br /> C. 18<br /> <br /> D. 8<br /> <br /> Câu 7: Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng<br /> A. một cặp electron chung.<br /> <br /> B. sự cho-nhận electron.<br /> <br /> C. một electron chung.<br /> <br /> D. một hay nhiều cặp electron chung.<br /> <br /> Câu 8: Số oxi hoá của Mn trong ion MnO42- là:<br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 483<br /> <br /> A. -6<br /> <br /> B. +7<br /> <br /> C. +8<br /> <br /> D. +6<br /> <br /> Câu 9: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron là [ Ne ]3s23p4. Tính chất cơ bản của Y là :<br /> A. phi kim<br /> <br /> B. không xác định được<br /> <br /> C. kim loại<br /> <br /> D. khí hiếm<br /> <br /> Câu 10: Cho phương trình phản ứng :Zn + HNO3loãng  Zn(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số<br /> nguyên tối giản của các chất trong phản ứng là :<br /> A. 22<br /> <br /> B. 18<br /> <br /> C. 20<br /> <br /> D. 16<br /> <br /> Câu 11: Cho 0,78 gam một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước thì có 224 ml khí<br /> hiđro thoát ra(đktc). Kim loại đó là:<br /> A. Li<br /> <br /> B. K<br /> <br /> C. Rb<br /> <br /> D. Na<br /> <br /> Câu 12: Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt<br /> không mang điện là 12 hạt . Vậy nguyên tử đó là :<br /> A. Ca (Z=20)<br /> <br /> B. Mg (Z=12)<br /> <br /> C. Na ( Z=11)<br /> <br /> D. Al (Z=13)<br /> <br /> Câu 13: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron?<br /> A. 178 O<br /> <br /> B. 179 F<br /> <br /> C. 188 O<br /> <br /> D. 168 O<br /> <br /> Câu 14: Phát biểu nào dưới đây không đúng?<br /> A. Điện tích hạt nhân bằng tổng số proton và số electron có trong nguyên tử<br /> B. Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử<br /> C. Nguyên tố hoá học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.<br /> D. Số khối của nguyên tử bằng tổng số proton và nơtron.<br /> Câu 15: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp theo chiều tăng dần của<br /> A. số nơtron.<br /> <br /> B. điện tích hạt nhân nguyên tử.<br /> <br /> C. nguyên tử khối.<br /> <br /> D. số electron.<br /> <br /> Câu 16: Cấu hình electron của Clo (Z=17) là:<br /> A. 1s22s22p63s23p 5<br /> <br /> B. 1s22s22p63s23p3<br /> <br /> C. 1s22s22p43s23p 2<br /> <br /> D. 1s22s22p 63s23p 6<br /> <br /> Câu 17: Độ âm điện của một nguyên tử đặt trưng cho:<br /> A. khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.<br /> B. khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác<br /> C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.<br /> D. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học<br /> Câu 18: Nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, cấu hình electron của ion S2– là :<br /> A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 3d 6.<br /> <br /> B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4.<br /> Trang 2/4 - Mã đề thi 483<br /> <br /> C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6.<br /> <br /> D. 1s2 2s2 2p6 .<br /> <br /> Câu 19: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 63<br /> 29 Cu;<br /> <br /> 65<br /> 29<br /> <br /> Cu . Nguyên tử trung bình của Cu là 63,54.<br /> <br /> Thành phần % về khối lượng của 63<br /> 29 Cu là:<br /> A. 27 %<br /> <br /> .<br /> <br /> B. 65%<br /> <br /> C. 73 %.<br /> <br /> D. 63 %.<br /> <br /> Câu 20: Cho 0,64 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA tác<br /> dụng với dung dịch HCl dư thu được 448ml hiđro (đktc). X và Y là :<br /> A. Sr và Ba<br /> <br /> B. Mg và Ca<br /> <br /> C. Ca và Sr<br /> <br /> D. Be và Mg<br /> <br /> Câu 21: Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2-, HNO3 lần lượt là:<br /> A. +3,+5,-3<br /> <br /> B. -3,+3,+5<br /> <br /> C. +5,-3,+3<br /> <br /> D. +3,-3,+5<br /> <br /> Câu 22: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O. Cl2 đóng vai trò nào sau đây:<br /> A. Vừa oxi hóa vừa khử<br /> <br /> B. Chất oxi hóa<br /> <br /> C. Chất khử<br /> <br /> D. Môi trường<br /> <br /> Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3. Công thức của hợp chất<br /> khí với hidro và công thức oxit cao nhất là:<br /> A. RH4, RO2<br /> <br /> B. RH2, RO3.<br /> <br /> C. RH5 , R2O3<br /> <br /> D. RH3, R2O5<br /> <br /> Câu 24: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl →MnCl 2+ Cl2 + 2H2O ; MnO2 đóng vai trò là<br /> A. môi trường<br /> <br /> B. chất khử<br /> <br /> C. chất Oxi hóa<br /> <br /> D. vừa là chất khử,vừa là chất Oxi hóa<br /> <br /> Câu 25: Trong phân tử NaCl có liên nào sau đây?<br /> A. liên kết CHT phân cực<br /> <br /> B. liên kết CHT không cực<br /> <br /> C. liên kết cho nhận<br /> <br /> D. liên kết ion<br /> <br /> Câu 26: Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, hóa trị cao nhất của<br /> các nguyên tố trong hợp chất với oxi:<br /> A. tăng từ 1 đến 7.<br /> <br /> B. giảm từ 4 đến 1.<br /> <br /> C. giảm từ 1 đến 7.<br /> <br /> D. tăng từ 1 đến 8.<br /> <br /> Câu 27: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:<br /> A. nơtron và electron<br /> <br /> B. electron, proton và nơtron<br /> <br /> C. electron và proton<br /> <br /> D. proton và nơtron<br /> <br /> Câu 28: Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị?<br /> A. H2S, Cl2 , HCl<br /> <br /> B. CO2, CaCl2, SO2<br /> <br /> C. I2, CaO, MgCl2<br /> <br /> D. NaCl, MgO, CH4<br /> <br /> Câu 29: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử ?<br /> A. 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3.<br /> <br /> B. 2HgO → 2Hg + O2.<br /> <br /> C. 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O<br /> <br /> D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.<br /> Trang 3/4 - Mã đề thi 483<br /> <br /> Câu 30: Cấu hình electron lớp ngoài cùng tổng quát của các nguyên tố nhóm VIIA là:<br /> A. ns2 n4p4<br /> <br /> B. ns2 np5<br /> <br /> C. ns2 np3<br /> <br /> D. ns2 np6<br /> <br /> ------------------------------------------------------------------------------------ HẾT ------------------------------------<br /> <br /> Trang 4/4 - Mã đề thi 483<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014<br /> <br /> TRƯỜNG THPT ĐỒNG<br /> XOÀI<br /> <br /> Môn : Hóa 10<br /> Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm)<br /> <br /> ĐỀ CHÍNH THỨC<br /> <br /> Mã đề thi 357<br /> <br /> (Đề gồm 02 trang)<br /> <br /> Họ và tên học sinh:…..……………………………….…….SBD……………….Lớp………<br /> <br /> ( Cho: Na=23, K=39, H=1, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5)<br /> <br /> Câu 1: Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng<br /> A. một electron chung.<br /> <br /> B. sự cho-nhận electron.<br /> <br /> C. một hay nhiều cặp electron chung.<br /> <br /> D. một cặp electron chung.<br /> <br /> Câu 2: Hạt nhân nguyên tử<br /> A.<br /> <br /> 65<br /> 29<br /> <br /> Cu có số nơtron.<br /> <br /> B. 29<br /> <br /> C. 65<br /> <br /> D. 94<br /> <br /> Câu 3: Trong phản ứng: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O. Cl2 đóng vai trò nào sau đây:<br /> A. Vừa oxi hóa vừa khử<br /> <br /> B. Chất khử<br /> <br /> C. Môi trường<br /> <br /> D. Chất oxi hóa<br /> <br /> Câu 4: Cấu hình electron của Clo (Z=17) là:<br /> A. 1s22s22p 43s23p2<br /> <br /> B. 1s22s22p63s23p 5<br /> <br /> C. 1s22s22p 63s23p3<br /> <br /> D. 1s22s22p63s23p6<br /> <br /> Câu 5: Nguyên tố R tạo hợp chất với oxi dạng R2O7 , trong hợp chất khí với hiđro chứa 2,74%<br /> hiđro về khối lượng. Tên của nguyên tố R là :<br /> A. Flo<br /> <br /> B. Clo<br /> <br /> C. Iot<br /> <br /> D. Brom<br /> <br /> Câu 6: Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị?<br /> A. CO2, CaCl2, SO2<br /> <br /> B. NaCl, MgO, CH4 C. H2S, Cl2 , HCl<br /> <br /> D. I2, CaO, MgCl2<br /> <br /> Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3. Công thức của hợp chất khí<br /> với hidro và công thức oxit cao nhất là:<br /> A. RH4, RO2<br /> <br /> B. RH2, RO3.<br /> <br /> C. RH3, R2O5<br /> <br /> D. RH5 , R2O3<br /> <br /> Câu 8: Vị trí của nguyên tố X ( Z=16) trong bảng tần hoàn là:<br /> A. chu kì 4, nhóm IIIA<br /> <br /> B. chu kì 3, nhóm VIA<br /> <br /> C. chu kì 3, nhóm IVA<br /> <br /> D. chu kì 4, nhóm VIA<br /> <br /> Câu 9: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron?<br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 357<br /> <br />