ĐỀ THI HỌC KỲ I (2011 -2012 )<br />
Trường THCS<br />
Nguyễn Quốc Phú<br />
Môn : HÓA HỌC 9<br />
(Đề tham khảo )<br />
Thời gian : 60 Phút ( không kể phát đề )<br />
I/TRẮC NGHIỆM : (3đ )<br />
Em hãy ghi lại chữ cái đứng đầu mỗi câu sau đây mà em cho là đúng nhất (0,25 đ /câu )<br />
Câu 1: H2SO4 loãng phản ứng với dãy chất nào sau đây :<br />
A/Al, Al2O3, Fe(OH)2, NaCl<br />
B/ Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2<br />
C/ Al, Al2O3, AlCl3, BaCl2<br />
D/ MgO, Cu, Fe(OH)2, BaCl2<br />
Câu 2:Cho3,2g CuO tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 9,8%.Khối lượng muối thu được là :<br />
A/ 6,4g<br />
B/ 12g<br />
C/ 7g<br />
D/ 3,2g<br />
Câu 3:Có 3 lọ bị mất nhãn đựng các chất rắn sau : CuO, BaCl2, Na2CO3.Hãy chọn duy nhất<br />
một thuốc thử để nhận biết cả 3 chất rắn trên.<br />
A/ NaOH<br />
B/ KCl<br />
C/ CaCO3<br />
D/ H2SO4<br />
Câu 4 : Để loại bỏ muối AgNO3 ra khỏi dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO3 và Cu(NO3)2 .Người<br />
tra dùng kim loại nào sau đây :<br />
A/ Ag<br />
B/ Fe<br />
C/ Cu<br />
D/ Al<br />
Câu 5 : Dãy oxit tác dụng với dung dịch bazơ là :<br />
A/ K2O, SO2, CuO<br />
B/ SO3, Al2O3, P2O5<br />
C/ SO2,CO2, NO<br />
D/ FeO, CO2, SO2<br />
Câu 6 : Cho 20,7g một kim loại R có hóa trị I phản ứng với khí clo dư thu được 52,65g muối<br />
Clorua. Kim loại đó là :<br />
A/ Cu<br />
B/ Ag<br />
C/ K<br />
D/ Na<br />
Câu 7 : Dãy oxit nào sau đây là Bazơ không tan :<br />
A/ Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3<br />
B/ Mg(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3<br />
C/ Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3<br />
D/ Mg(OH)2, KOH, Fe(OH)3<br />
Câu 8 : Phân đạm nào sau đây chứa hàm lượng Nitơ cao nhất :<br />
A/ NH4NO3<br />
B/ (NH4)2SO4<br />
C/ CO(NH2)2<br />
D/ NH4Cl<br />
<br />
Câu 9 :Cặp chất nào sau đây xãy ra phản ứng :<br />
A/ CaCO3 + NaCl<br />
B/ Ba(OH)2 + FeCl3<br />
C/ CuCl2<br />
+ KNO3<br />
D/ Zn(OH)2 + FeSO4<br />
Câu 10 : Hàm lượng cacbon có trong gang là :<br />
A/ 2% - 3%<br />
B/ 2% - 5%<br />
C/ 1% - 4%<br />
D/ Dưới 2%<br />
Câu 11 : Trong môi trường nào thì kim loại bị ăn mòn nhanh nhất<br />
A/ Không khí<br />
B/ Nước cất<br />
C/ Nước muối<br />
D/ Nước tự nhiên<br />
Câu 12 : Trong phòng thí nghiệm, để điều chế Clo cần dùng những chất nào :<br />
A/ HCl, MnO2, KMnO4<br />
B/ H2O, MnO2, KMnO4<br />
C/ NaCl, MnO2, KMnO4<br />
D/ KOH, MnO2, KMnO4<br />
II . TỰ LUẬN ( 7đ )<br />
1/ Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau (2đ)<br />
(1)<br />
(2)<br />
(3)<br />
(4)<br />
Na <br />
Na2O <br />
Na2 SO4 <br />
NaOH <br />
Nöôùc Javel<br />
<br />
2/ Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 kim loại Al, Fe, Cu các dụng cụ hóa chất coi như<br />
có đủ (2đ)<br />
3/ Hòa tan 21g hổn hợp gồm nhôm và nhôm oxit bằng dung dịch Axit Clohdric vừa đủ, thu<br />
được 13,44 lít khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn (3đ)<br />
a/ Lập phương trình hóa học<br />
b/ Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp<br />
c/ Tính thể tích dung dịch Axit Clohdric đã dùng (D = 1,03g/ml )<br />
Biết Al = 27, O = 16, Cl = 35,5, H =1<br />
<br />
Giáo viên bộ môn ký tên<br />
<br />
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HKI NH : 2011-2012 (THAM KHẢO)<br />
Môn : HÓA 9<br />
I / TRẮC NGHIỆM : (3 đ ) Mỗi câu đúng 0,25 đ<br />
Câu<br />
Đề<br />
<br />
1<br />
<br />
1<br />
<br />
2<br />
<br />
3<br />
<br />
4<br />
<br />
5<br />
<br />
6<br />
<br />
7<br />
<br />
8<br />
<br />
9<br />
<br />
10<br />
<br />
11<br />
<br />
12<br />
<br />
B<br />
<br />
A<br />
<br />
D<br />
<br />
C<br />
<br />
B<br />
<br />
D<br />
<br />
A<br />
<br />
C<br />
<br />
B<br />
<br />
B<br />
<br />
C<br />
<br />
A<br />
<br />
II / TỰ LUẬN : ( 7đ)<br />
1/ (2đ)<br />
4Na<br />
+<br />
O2<br />
2Na2O<br />
Na2O<br />
+ H2SO4<br />
Na2SO4 + H2O<br />
Na2SO4 + Ba(OH)2<br />
BaSO4 + 2NaOH<br />
2NaOH + Cl2<br />
NaCl + NaClO + H2O<br />
2/ (2đ )<br />
- Cho dd HCl vào 3 mẫu kim loại Al, Fe, Cu<br />
Có sủi bọt khí không màu là Al và Fe (nhóm 1)<br />
Không có hiện tượng gì là Cu (nhóm 2)<br />
- Cho dd NaOH vào nhóm 1<br />
Có hiện tượng sủi bọt khí là Al<br />
Không có hiện tượng là Fe<br />
Phương trình hóa học :<br />
2Al + 6HCl<br />
2AlCl3<br />
+ 3H2<br />
Fe + 2HCl<br />
FeCl2<br />
+<br />
H2<br />
3/ (3đ)<br />
a/ PTHH :<br />
2Al + 6HCl<br />
2AlCl3<br />
+ 3H2 (1)<br />
(mol)<br />
0,4<br />
1,2<br />
0,6<br />
Al2O3 + 6HCl<br />
2AlCl3<br />
+ 3H2O (2)<br />
(mol) 0,1<br />
0,6<br />
nH2 =<br />
13,44 : 22,4<br />
= 0,6 mol<br />
Từ (1) => mAl = 0,4 x 27 = 10,8g<br />
=> mAl2O3 = 21 - 10,8 = 10,2g<br />
b/ %Al = 10,8 x 100 : 21 = 51,43%<br />
%Al2O3 = 100 - 51,43%<br />
= 48,57%<br />
c/ nAl2O3 = 10,2 : 102 = 0,1 mol<br />
mHCl = (1,2 + 0,6 ) x 36,5 = 65,7g<br />
mddHCl = 65,7 x 100 : 7,3 = 900g<br />
Vdd<br />
<br />
= 900 : 1,03<br />
<br />
=<br />
<br />
873,7864ml<br />
<br />
(0,5đ)<br />
(0,5đ)<br />
(0,5đ)<br />
(0,5đ)<br />
(0,5đ)<br />
<br />
(0,5đ)<br />
<br />
(0,5đ)<br />
(0,5đ)<br />
<br />
(0,75đ)<br />
<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
(0,25đ)<br />
<br />
- Hết -<br />
<br />
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
