zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân

Chia sẻ: Gusulanshi Gusulanshi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Báo xấu

22
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn chuẩn bị tham gia bài kiểm tra học kì 1 sắp tới. Luyện tập với đề thường xuyên giúp các em học sinh củng cố kiến thức đã học và đạt điểm cao trong kì thi này, mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 TRƯỜNG THPT LẠC LONG QUÂN MÔN: HÓA HỌC - Lớp: 10 (Đề có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, không tính thời gian giao đề Mã đề: 01 Học sinh làm bài trên Phiếu trả lời trắc nghiệm Lưu ý : Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cho Nguyên tử khối: Ca=40 Na=23 K=39 Cu=64 Zn=65 Mg=24 Fe=56 Al=27 P=31 Si=28 Cl=35,5 S=32 C=12 O=16 H=1 N=14 I. TRẮC NGHIỆM (6đ) Câu 1. Cho độ âm điện của : O (3,44) ; Na (0,93) ; Cl (3,16) ; H (2,2). Phân tử nào sau có liên kết phân cực mạnh nhất ? A. Na2O B. NaCl C. H2O D. HCl Câu 2. Số oxi hóa của clo trong phân tử HClO4 là A. +3. B. +7. C. -1. D. +5. Câu 3. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là nhóm A. VIIA. B. IIA. C. IA. D. VA. 2 2 6 2 3 Câu 4. Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p , công thức oxit cao nhất là A. RO2. B. R2O3 C. R2O5. D. RO3. 65 63 Câu 5. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị 29 Cu và 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của 2 đồng vị 2965 Cu và 2963Cu lần lượt là A. 73%, 27% B. 27%, 73% C. 60%, 40% D. 40%, 60% Câu 6. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử? A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 7. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2. Hãy chọn phát biểu đúng: A. X ở ô thứ 19, chu kì 4, nhóm VIA. B. X ở ô thứ 20, chu kì 3, nhóm VIA. C. X ở ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IIA. D. X ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. Câu 8. Cho các nguyên tố: X (Z=12) , Y(Z=20). Nhận xét đúng là A. bán kính nguyên tử X > Y B. độ âm điện X < Y C. tính phi kim của X < Y D. tính kim loại X < Y Câu 9. Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A. 13. B. 14. C. 15. D.16. Câu 10. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% hiđro về khối lượng. Nguyên tố R là A. 28 Si B. 14 N C. 32 S D. 31 P Câu 11. Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị trong đó đồng vị thứ 1: 126 C chiếm tỉ lệ 98,9%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Số khối của đồng vị thứ 2 là A. 11 B. 13 C. 12 D. 14 Câu 12. Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. NO2 đóng vai trò gì ? A. là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử. B. là chất oxi hóa. C. không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử. D. là chất khử. Câu 13. Trong các hợp chất sau, hợp chất có liên kết cộng hóa trị là A. LiCl B. CO2 C. NaF D. KBr Câu 14. Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Ion mà R có thể tạo thành là A. R3+ B. R2- C. R+ D. R- Câu 15. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p2 Câu 16. Điện hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3 là Kiểm tra HK1 - Môn HÓA HỌC 10 - Mã đề 01 1
A. 3- B. 2+ C. 3+ D. 2- Câu 17. Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là 1s22s22p63s1 và cấu hình electron của nguyên tố B là 1s22s22p5. Phát biểu đúng là A. Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim. B. Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại. C. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là phi kim. D. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là kim loại. Câu 18. Cho phản ứng: Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+ A. đã nhận 1 mol electron B. đã nhường 1 mol electron C. đã nhận 2 mol electron D. đã nhường 2 mol electron Câu 19. Một anion Xm- có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p6. Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử X không thể là: A. 3s23p1 B. 3s23p3 C. 3s23p5 D. 3s23p4 Câu 20. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử A. bằng cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại. B. bằng một hay nhiều cặp electron chung. C. bằng cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình. D. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Câu 21. Cho các phát biểu sau đây: (1) Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hiđro. (2) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau (3) Các electron ở lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn các electron ở lớp L. (4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. (5) Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Số phát biểu đúng là A. 2 B. 3 C. 4 D.5 + 14 1 Câu 22. Tổng số electron trong ion amoni NH4 ? (biết 7 N ; 1 H ) A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Câu 23. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử A là 42. Số hạt không mang điện bằng với số hạt mang điện dương. Vậy A là A. 1939 K B. 1531 P 27 C. 13 Al D. 1428 Si Câu 24. Nguyên tố R thuộc nhóm IA, trong hợp chất oxit cao nhất có chứa 74,19%R theo khối lượng. Tính %R theo khối lượng trong hợp chất hidroxit ? A. 58,97% B. 25,81% C. 57,5% D. 40,0% II. TỰ LUẬN (4đ) Câu 1. Cho nguyên tố Cl (Z =17) trong bảng tuần hoàn. a). Viết cấu hình electron của nguyên tử Cl. b). Cl có tính kim loại hay tính phi kim. Vì sao? c). Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi và hoá trị với Hidro. d). Công thức hợp chất khí với hidro. e). Công thức và tính chất của Oxit cao nhất. f). Công thức và tính chất của Hidroxit tương ứng. g). So sánh tính chất của Cl với S (Z= 16) : tính kim loại (hoặc phi kim ), bán kính nguyên tử , độ âm điện , tính axit (hoặc bazơ) của hidroxit Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng , thu được x gam muối MgSO4 , H2O và V lít khí SO2 (đktc). a. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa-khử trên bằng phương pháp thăng bằng electron. b. Tìm giá trị của x , V. ------------HẾT------------ Kiểm tra HK1 - Môn HÓA HỌC 10 - Mã đề 01 2
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 Môn: HÓA HỌC - Lớp: 10 Mã đề: 01 I. Trắc nghiệm : 6 điểm Mỗi câu đúng : 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Chọn A B A C B B D D C C B A Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Chọn B D D C A C A B D A D C II. Tự luận : 4 điểm ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM Câu 1. a). Viết cấu hình electron 0,25 b). Cl có tính phi kim. Vì có 7e ở lớp ngoài cùng 0,25 c). Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi và hoá trị với Hidro. 0,25 d). Công thức hợp chất khí với hidro. 0,25 e). Công thức và tính chất của Oxit cao nhất. 0,25 f). Công thức và tính chất của Hidroxit tương ứng. 0,25 g). So sánh tính chất của Cl với S (Z= 16) 0,5 Câu 2. a. Cân bằng theo 4 bước - xác định số oxi hóa, tìm chất khử, chất oxi hóa - viết quá trình khử và quá trình oxi hóa - tìm hệ số cho chất khử và chất oxi hóa - hoàn chỉnh phương trình Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O b. 3, 6 nMg = = 0,15 24 nSO2 = 0,15mol V = 3,36 lít nMgSO4 = 0,25mol mMgSO4 = 30gam Kiểm tra HK1 - Môn HÓA HỌC 10 - Mã đề 01 3

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.