Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

Chia sẻ: Gusulanshi Gusulanshi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

39
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Việc ôn thi sẽ trở nên dễ dàng hơn khi các em có trong tay Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự được chia sẻ trên đây. Tham gia giải đề thi để rút ra kinh nghiệm học tập tốt nhất cho bản thân cũng như củng cố thêm kiến thức để tự tin bước vào kì thi chính thức các em nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

Trường THPT Ngô Gia Tự BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020 2021 Tổ: Hóa học MÔN: HÓA HỌC  KHỐI 11 ------0O0------ Thời gian làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ: 132 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ và tên: …………………………………………SBD: ……….…….…Lớp:…... Lưu ý với thí sinh: − Làm bài trực tiếp trên đề thi − Không được sử dụng bất cứ tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn − Không làm bài bằng bút chì. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM(4đ): Hãy điền đáp án (bằng chữ cái in hoa) mà em chọn vào ô sau: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Câu 1: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A. SiO2 + Mg 2MgO + Si. B. SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O. C. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O. D. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2. Câu 2: Dung dịch nào sau đây không phải là chất điện li ? A. CH3OH. B. HCl. C. CuSO4. D. NaCl. Câu 3: Chất thuộc loại hợp chất hữu cơ là: A. CH4. B. CO. C. CO2. D. Na2CO3. Câu 4: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3– và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là A. Cl– và 0,01. B. CO32– và 0,03. C. NO3– và 0,03. D. OH– và 0,03. Câu 5: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính? A. O2. B. H2. C. N2. D. CO2. Câu 6: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l. Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V 1 lít CO2 (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V 2 lít CO2 (đktc). Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7. Tỉ lệ x:y bằng A. 11: 4. B. 7: 5. C. 7: 3. D. 11: 7. Câu 7: H3PO4 là A. Axit 1 nấc. B. Axit 3 nấc. C. Axit 4 nấc. D. Axit 2 nấc. Trang 1/4 - Mã đề 132
Câu 8: Trong dân gian thường lưu truyền kinh nghiệm “mưa rào mà có giông sấm là có thêm đạm trời rất tốt cho cây trồng”. Vậy đạm trời chứa thành phần nguyên tố dinh dưỡng nào: A. Kali. B. Photpho. C. Nitơ. D. Silic. Câu 9: Để nhật biết ion PO43– người ta sử dụng thuốc thử là A. Quì tím. B. NaOH. C. KOH. D. AgNO3. Câu 10: Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,016 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là(Cho Fe = 56, O =16) A. 58,080. B. 53,250. C. 73,635. D. 51,540. Câu 11: Các chất nào sau đây là đồng phân của nhau? ( 1) CH2=C(CH3)-CH2 - CH3 ( 2) CH2=C(CH3)-CH2 - CH2 - CH3 ( 3) CH3 - CH = CH- CH2 -CH2 - CH3 ( 4) CH3 - CH2 - CH2 -CH2 - CH3 A. 1 và 2. B. 2 và 3. C. 3 và 4. D. 1 và 4. Câu 12: Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO2. Biết tỉ khối của X so với H2 bằng 19. Thể tích của khí NO(ở đktc) trong hỗn hợp X là(Cho Al=27, H=1, N=14, O=16) A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 11,2 lít. D. 6,72 lít. II- TỰ LUẬN (6đ): Câu 1(1,5đ): Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho khí NH3 lại gần khí HCl Hiện tượng: ………………………………………………………………………………………………. Phản ứng: ………………………………………………………………………………………………. Thí nghiệm 2: Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng Hiện tượng: ………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………… Phản ứng: ………………………………………………………………………………………………. Câu 2(1,5đ): a) Hoàn thành phương trình sau ở dạng phân tử, dạng ion thu gọn: KOH + H2SO4 ………………………………………………………… Ion thu gọn:………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Trang 2/4 - Mã đề 132
b) Tính pH của dung dịch chứa 1,6 gam NaOH trong 400ml. (Cho: Na=23, H=1, O=16) ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …..………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. Câu 3(1,5đ): Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) và 3,6 gam nước. Tỉ khối hơi của A so với Hiđrô bằng 44. Xác định công thức phân tử của A.(Cho: C=12, H=1, O=16) ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Trang 3/4 - Mã đề 132
Câu 4(1đ): Sục từ từ V lít CO2(ở đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 15,76gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc thu thêm được m gam kết tủa.Tính V và m.(Cho: C=12, Ba=137, O=16) ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Câu 5(0,5đ): Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào bình A đựng dung dịch có 0,2 mol HCl thấy có 0,03 mol H2 thoát ra và còn lại chất rắn B. Thêm NaNO3 dư vào bình A thu được 0,03 mol NO (sp khử duy nhất), các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính số mol NaNO3 đã phản ứng ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 4/4 - Mã đề 132
Trường THPT Ngô Gia Tự BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020− 2021 Tổ: Hóa học MÔN: HÓA HỌC − KHỐI 11 ------0O0------ Thời gian làm bài: 45 phút HƯỚNG DẪN CHẤM I- TRẮC NGHIỆM Mã 132 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A A C D B B C D A B D Mã 209 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D B A C C B D B C D A Mã 357 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D B C A B C B A D C D Mã 485 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B D B C A A B A D C D C I- TỰ LUẬN: Câu Đáp án Điểm 1 1,50 Thí nghiệm 1: Hiện tượng: Có khói trắng bay lên 0,25 Phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl 0,25 Thí nghiệm 2: Hiện tượng: Dung dịch từ không màu chuyển thành màu xanh lam và có 0,50 khí nâu đỏ thoát ra Phản ứng: Cu + 4HNO3 đặc ⎯⎯ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,50 (chưa cân bằng được 0,25đ) 2 1,50 a) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,50 0,25 1
→ H + + OH − → H 2 O b) 1, 6 0,25 nNaOH = = 0, 04 mol 40 0,25 0, 04 → CM(NaOH) = [OH–] = =0,1M 0, 4 0,25 →[H+]= 10-13M → pH=13 3 1,50 M A = 88 g / mol ; nA = 0,05mol; nCO2 = 0,2mol; nH 2O = 0,2mol 0,25 Đặt ctpt của A là Cx H y Oz (với x, y,z nguyên dương) y z 0,25 Pư Cx H y Oz + ( x + − ) O2 ⎯⎯ t0 → xCO2 + y/2H2O 4 2 1 x y/2 mol 0,05 0,2 0,2 mol 1 x y 0,50 Từ tỉ lệ: = = ta được x = 4; y = 8 0, 05 0, 2 2.0, 2 0,25 Từ M A = 12.4 + 1.8 + 16 z = 88 ta có z =2 Vậy CTPT của A là C4 H 8O2 (có thể làm cách khác nếu tìm được CTĐGN sẽ được 1,25đ,tìm được 0,25 CTPT 1,50 đ) 4 1,00 CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯ → BaCO3 + H2O 0,25 0,08 0,08 0,08 mol 2CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯ → Ba(HCO3)2 0,25 0,04 0,02 0,02 mol Ba(HCO3)2 ⎯⎯ → BaCO3 + H2O + CO2 0 t 0,25 0,02 0,02 mol Vậy: V = (0,04+ 0,08).22,4= 2,688 (l) 0,25 m = 0,02.197 = 3,94 ( g) 5 0,50 Fe + 2HCl ⎯⎯ → FeCl2 + H2 (1) 0,03 0,06 0,03 ⎯⎯→ HCl dư : 0,2 - 0,06 = 0,14 ( mol ) 3Cu + 8H+ + 2NO3- ⎯⎯ → 3Cu2+ + 2NO + H2O (2) 0,01 0,08 0,02 0,02 0,20 3Fe + 4H + NO3 ⎯⎯ 2+ + - → 3Fe 3+ + NO + 2H2O (3) 0,03 0,04 0,01 0,01 Từ (1) , (2) , (3) ⎯⎯ → nNaNO3 = 0,01 + 0,02 = 0,03 0,30 2