intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Phan Ngọc Hiển (Mã đề 207)

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Thêm vào BST
Báo xấu
5
lượt xem 1
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn hãy tham khảo và tải về “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Phan Ngọc Hiển (Mã đề 207)” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Phan Ngọc Hiển (Mã đề 207)

  1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU ĐỀ KIỂM TRA HK1 – NĂM HỌC 2022 ­ 2023 TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN MÔN HÓA HỌC LỚP 10AB  Thời gian làm bài : 45 phút (Đề có 2 trang) Mã đề 207 Cho biết số hiệu nguyên tử các nguyên tố: H(1); He(2); Li(3); Be(4); B(5); C(6); N(7); O(8);   F(9); Ne(10); Na(11); Mg(12);  Al(13);  Si(14); P(15);  S(16); Cl(17); Ar(18); K(19); Ca(20);   Sc(21);   Ti(22);   V(23);   Cr(24);   Mn(25);   Fe(26);   Co(27);   Ni(28);   Cu(29);   Zn(30);   Ga(31);   Ge(32); As(33); Se(34); Br(35); Kr(36).  I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7 điểm) Câu 1:  Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là A.  S. B.  Cl. C.  O. D.  F. Câu 2:  Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si được xếp theo chiều tăng dần là A.  Si 
  2. A.  9. B.  4. C.  6. D.  12. Câu 9:  Trong phân tử nào sau đây chứa toàn là liên kết đơn? A.  CO2.   B.  H2O.  C.  N2.  D.  O2.  Câu 10:  Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có  tổng điện tích dương hạt nhân là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là : A.  X thuộc chu kì 3, nhóm II A; Y chu kì 2, nhóm III A. B.  X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. C.  X thuộc chu kì 2, nhóm III A; Y thuộc chu kì 2, nhóm IIIA. D.  X thuộc chu kì 2, nhóm III A; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Câu 11:  Nguyên tố X có hai đồng vị, chúng khác nhau về A.  Số electron.  B.  Cấu hình electron. C.  Số proton.  D.  Số khối.  Câu 12:  Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z=16) ở trạng thái cơ bản là  A.  1s22s22p63s23p3. B.  1s22s22p63s23p6.     C.  1s22s22p63s23p5.        D.  1s22s22p63s23p4.   Câu 13:  Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là A.  1s22s22p3.  B.  1s22s2.  C.  1s22s22p1.  D.  1s22s22p2.  Câu 14:  Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là A.  proton. B.  electron. C.  neutron. D.  proton và neutron. Câu 15:  Phân tử nào sau đây được hình thành từ liên kết ion? A.  OF2.  B.  PCl3. C.  CaO.  D.  H2S.  Câu 16:  Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử K (Z = 19) theo quy tắc octet là A.  K + 1e ⟶ K1−. B.  K + 2e ⟶ K2−. C.  K + 1e ⟶ K+. D.  K⟶ K++ 1e. Câu 17:  Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất? A.  Lớp M.  B.  Lớp N. C.  Lớp L. D.  Lớp K. Câu 18:  Nguyên tử M có 50p và 69n. Kí hiệu của nguyên tử M là A.   5069 M .  B.   11950 M .   C.   119 50 M . D.   6950 M . Câu 19:  Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử  có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F,  O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là A.  liên kết cộng hóa trị có cực.  B.  liên kết ion.  C.  liên kết cộng hóa trị không cực. D.  liên kết hydrogen.  Câu 20:  Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A.  C4H8.             B.  H₂S.          C.  H2O.  D.  CO₂.                Câu 21:  Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực? A.  O2, H2O, NH3.  B.  H2O, HCl, NH3.  C.  HCl, Cl2, H2O.   D.  HCl, N2, H2S.  II. PHẦN TỰ LUẬN: (3 điểm) Bài 1: (1đ) So sánh nhiệt độ sôi của CH3Cl với CH3NH2. Giải thích? Bài 2: (1đ) Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử: N2, H2O. Trang 2/3 ­ Mã đề 207
  3. Bài 3: (1đ) Cấu hình electron của cation R3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của  R và xác định vị trí (ô, chu kỳ nhóm) của nguyên tố  R trong bảng tuần hoàn. b) So sánh bán kính nguyên tử của nguyên tố R với nguyên tố Ga (Gallium). Giải thích? ­­­­­­ HẾT ­­­­­­ Lưu ý: 1) Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. 2) Cán bộ coi kiểm tra không giải thích gì thêm. Trang 3/3 ­ Mã đề 207
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2