Cùng tham gia thử sức với “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Hà Huy Tập, Quảng Nam” để nâng cao tư duy, rèn luyện kĩ năng giải đề và củng cố kiến thức môn học nhằm chuẩn bị cho kì thi quan trọng sắp diễn ra. Chúc các em vượt qua kì thi học kì thật dễ dàng nhé!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Hà Huy Tập, Quảng Nam
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I
TRƯỜNG THPT HÀ HUY TẬP NĂM HỌC 2023 - 2024
-------------------- MÔN: HOÁ HỌC 10
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút
(Đề thi có 02 trang) (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên: ......................................................Lớp................... Số báo danh: ....... Mã đề 301
I. Trắc nghiệm: (7 điểm)
Câu 1. Trong cùng một chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính base của các oxide và
hydroxide
A. giảm dần. B. không tăng và không giảm.
C. tăng dần. D. tăng giảm không có quy luật.
Câu 2. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
A. một hay nhiều cặp electron dùng chung.
B. một electron chung.
C. sự cho – nhận electron.
D. một cặp electron góp chung.
Câu 3. Để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử sodium (Z =11) có xu hướng
A. nhường 11 electron B. nhận 1 electron
C. nhận 7 electron D. nhường 1 electron
Câu 4. Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton và 9 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là
8 8 9 17
A. 17 X . B. 9 X . C. 8 X . D. 8 X .
Câu 5. Cách biểu diễn electron vào các orbital nào sau đây không tuân theo qui tắc Hund?
A. . B. . C. . D. .
Câu 6. Nhóm nào trong bảng tuần hoàn chứa nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 7 ?
A. Nhóm IA. B. Nhóm VA. C. Nhóm IIIA. D. Nhóm VIIA.
Câu 7. Trong các AO sau, AO nào là AOs ?
z z z
z
x x x
x
y y y y
1 2 3 4
A. Chỉ có 2. B. Chỉ có 1. C. Chỉ có 4. D. Chỉ có 3.
Câu 8. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
A. proton. B. neutron.
C. proton và neutron. D. proton và electron.
Câu 9. Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây là đúng ?
A. Na + 1e → Na+ B. O2 + 2e→2O2-
C. Al → Al3+ + 3e D. Cl2 → 2Cl- + 2e
Câu 10. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại ?
A. 1s22s22p6. B. 1s22s22p63s2. C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s23p5.
Câu 11. Khi nguyên tử nhường electron sẽ tạo thành
A. anion. B. phân tử. C. ion. D. cation.
Câu 12. Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết
A. hydrogen. B. ion.
C. cộng hóa trị không cực. D. cộng hóa trị có cực.
Câu 13. Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet ?
Mã đề 301 Trang 1/2
- H B H
H Cl Cl
A. B. C. D.
Câu 14. M là nguyên tố nhóm IA, oxide cao nhất của nó có công thức hóa học là
A. M2O. B. MO2. C. M2O7. D. MO.
Câu 15. Cho bảng độ âm điện của một số nguyên tố bên dưới. Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hoá
trị không phân cực?
Nguyên tố Độ âm điện Nguyên tố Độ âm điện
Na 0,93 O 3,44
H 2,20 C 2,55
A. Na-O. B. Na-C. C. O-H. D. C-H.
2 2 6 2 6 1
Câu 16. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Số hiệu nguyên tử của X là
A. 20. B. 19. C. 18. D. 39.
Câu 17. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là
A. 3 và 4. B. 4 và 4. C. 4 và 3. D. 3 và 3.
Câu 18. Phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của e trong nguyên tử là đúng?
A. các electron chuyển động chậm và theo mọi hướng.
B. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định.
C. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.
D. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.
Câu 19. Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s2 2s2 2p6 3s1 thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?
A. Nhóm IB, chu kì 3. B. Nhóm IA, chu kì 3.
C. Nhóm IIA, chu kì 6. D. Nhóm IIIA, chu kì 1.
Câu 20. Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng
A. số điện tích hạt nhân. B. số proton.
C. số electron hóa trị D. số lớp electron.
Câu 21. Liên kết được hình thành do
A. sự xen phủ bên của hai orbital. B. cặp electron dùng chung.
C. lực hút tĩnh điện giữa hai ion. D. sự xen phủ trực của hai orbital.
II. Tự luận: (3 điểm)
Câu 1:(1 điểm) Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó
được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S được dùng để sản xuất các loại
diêm, thuốc súng, pháo hoa,...Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. Trả lời các
câu hỏi sau:
+ Viết cấu hình electron của Sulfur?
+ Sulfur là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích?
+ Hóa trị cao nhất với oxygen là bao nhiêu?
+ Viết công thức oxide cao nhất và công thức hydroxide tương ứng?
Câu 2: (1 điểm ) Xác định loại liên kết và viết công thức electron, công thức cấu tạo, công thức Lewis
trong phân tử CO2?
Câu 3: (1 điểm) Chlorine (Clo) là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và
sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản,
dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị bền là 35Cl và
37 35
Cl. Khối lượng nguyên tử trung bình của chlorine là 35,5.Tính số nguyên tử Cl
17 có trong 6,125
gam KClO3?
(Biết K=39; O=16; Số Avogadro = 6,02.1023)
------ HẾT ------
(Học sinh được sử dụng bảng HTTH. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)
Mã đề 301 Trang 2/2
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
