zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Ngô Quyền, Quảng Ninh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

3
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn tham khảo “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Ngô Quyền, Quảng Ninh” sau đây để hệ thống lại kiến thức đã học và biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chủ yếu được đề cập trong đề thi để từ đó có thể đề ra kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn ôn tập thật tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Ngô Quyền, Quảng Ninh

SỞ GD & ĐT QUẢNG NINH ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn: HÓA HỌC – Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian giao đề (Đề kiểm tra có 03 trang) Mã đề 301 Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: ............................. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM) Câu 1: Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là A. F. B. O. C. N. D. Ne. 35 37 Câu 2: Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị với % số nguyên tử như sau: 17 Cl (75,77%), 17 Cl 37 (24,23%). Phần trăm khối lượng của 17 Cl trong HClO4 là (H = 1; O = 16) A. 8,92%. B. 8,43%. C. 8,56%. D. 8,79%. Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố nhóm IIA được xếp thành một cột có cùng A. số electron hóa trị. B. số hiệu nguyên tử. C. số electron trong nguyên tử. D. số lớp electron. Câu 4: Phân lớp f có số orbital là A. 5. B. 3. C. 1. D. 7. Câu 5: Trong tinh thể sodium chloride, mỗi ion sodium được bao quanh bởi bao nhiêu ion chloride gần nhất ? A. 2. B. 6. C. 4. D. 8. Câu 6: Số thứ tự của ô nguyên tố chính là A. số khối. B. nguyên tử khối. C. số neutron trong hạt nhân. D. số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Câu 7: Ai là cha đẻ của Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? A. Mendeleev. B. Darwin. C. Faraday. D. John Newlands. Câu 8: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây không biến đổi? A. Bán kính nguyên tử. B. Tính kim loại, phi kim. C. Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen. D. Độ âm điện. Câu 9: Tính base của Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 được xếp tăng dần theo thứ tự: A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH. C. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. D. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. Câu 10: Cho các nguyên tử: Al (Z = 13), P (Z = 15), S (Z = 16), O (Z = 8). Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất là A. O. B. Al. C. P. D. S. Câu 11: Orbital p có dạng A. hình tròn. B. hình bầu dục. Trang 1/3 - Mã đề thi 301
C. hình cầu. D. hình số tám nổi. Câu 12: Ba nguyên tố phi kim R, Q, T (ZR < ZQ < ZT) ở cùng chu kì và 3 nhóm A liên tiếp. Phát biểu nào sau đây sai? A. Điện tích hạt nhân R < Q < T. B. Bán kính nguyên tử R < Q < T. C. Tính phi kim R < Q < T. D. Độ âm điện R < Q < T. Câu 13: Liên kết hóa học là A. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững. B. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững. C. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững. D. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. Câu 14: Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững? A. Na (Z = 11). B. Ne (Z = 10). C. Al (Z = 13). D. Cl (Z = 17). Câu 15: X và Y là hai nguyên tố phi kim ở cùng chu kì trong bảng tuần hoàn, ZX < ZY. Trong anion XY32− có tổng số electron là 32. Kết luận nào sau đây là sai? A. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X. B. Số hiệu nguyên tử của Y ≥ 8. C. Anion đã cho là CO32-. D. Tính phi kim của X mạnh hơn tính phi kim của Y. Câu 16: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là A. I. B. F. C. O. D. Cs. Câu 17: Cho các nguyên tử sau: X (Z = 8, A = 16); Y (Z = 9, A = 20); T (Z = 10, A = 20); Q (Z = 8, A = 17). Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là A. X và Q. B. X và Y. C. Y và T. D. X và T. Câu 18: Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình eletron bền vững giống của nguyên tử A. kim loại kiềm. B. phi kim. C. khí hiếm. D. cùng nhóm với nó. Câu 19: Số nguyên tố trong chu kì 2 của bảng tuần hoàn là A. 2. B. 6. C. 8. D. 12. Câu 20: Oxide nào sau đây thuộc loại acidic oxide? A. Na2O. B. Al2O3. C. CaO. D. P2O5. 24 Câu 21: Một ion có kí hiệu là 12 Mg 2 , ion này có số electron là A. 2. B. 12. C. 10. D. 14. Câu 22: Cho các phát biểu sau: (1) Trong nguyên tử luôn có số proton bằng số electron. (2) Tổng số proton và electron trong nguyên tử được gọi là số khối. (3) Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân. (4) Trong nguyên tử, số proton chính là số đơn vị điện tích hạt nhân. (5) Các đồng vị là các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác nhau số proton. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 16 17 18 6 7 Câu 23: Oxygen có 3 đồng vị: 8 O , 8 O , 8 O . Lithium có hai đồng vị: 3 Li , 3 Li . Có thể có bao nhiêu loại phân tử Li2O được tạo thành từ các đồng vị của lithium và oxygen? A. 12. B. 8. C. 9. D. 10. Trang 2/3 - Mã đề thi 301
Câu 24: Nguyên tử sodium có 11 proton, 11 electron và 12 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử sodium là A. 24. B. 23. C. 34. D. 22. Câu 25: Quá trình hình thành ion từ nguyên tử S (Z = 16) theo qui tắc octet là A. S + 2e → S2- B. S → S2- + 2e 2+ C. S → S + 2e D. S → S6+ + 6e Câu 26: Hợp chất M được tạo thành từ các ion đơn nguyên tử X3+ và Y2-. Ion X3+ có số hạt mang điện là 23. Ion Y2- có số khối là 16 và có số electron hơn số neutron là 2. Cấu hình electron nguyên tử của X và Y lần lượt là A. 1s22s22p63s23p1, 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p1, 1s22s22p4. C. 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p4. Câu 27: Quá trình hình thành ion từ nguyên tử Na (Z = 11) theo qui tắc octet là A. Na + 1e → Na- B. Na + electron → Na+ C. Na → Na2+ + 2e D. Na → Na+ + e Câu 28: Số nhóm trong bảng tuần hoàn là A. 10. B. 8. C. 16. D. 18. B. PHẦN TỰ LUẬN (3 ĐIỂM) ------------------------------------------ Câu 1 (1 điểm). Si được dùng làm chất bán dẫn trong ngành điện tử, chế tạo pin Mặt Trời. Nguyên tử Si có điện tích hạt nhân là +14. a) Viết cấu hình electron của Si và xác định vị trí của nguyên tố Si trong bảng tuần hoàn. b) Viết công thức oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của Si và công thức hợp chất khí với hydrogen của Si.----------------------------------------------- Câu 2 (1 điểm). Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử: F 2, LiCl, CH 3 Br (Br thuộc nhóm VIIA). Câu 3 (1 điểm). Hai nguyên tố M, X thuộc cùng chu kì, đều thuộc nhóm A: - Tổng số proton của M và X là 28. - Hợp chất của M và X với hydrogen đều có cùng số nguyên tử hydrogen trong phân tử. Biết khối lượng nguyên tử của M nhỏ hơn khối lượng nguyên tử của X. 1. Hãy cho biết trạng thái vật lí của các hợp chất của M và X với hydrogen. 2. Cho biết hóa trị cao nhất của M với oxygen là m. Viết công thức oxide và hydroxide có hóa trị cao nhất của M và X, công thức hợp chất tạo bởi hai oxide này (tất cả đều viết dưới dạng công thức tổng quát, theo m). 3. Xác định M và X, biết hợp chất Y tạo bởi hai oxide trên có: % khối lượng oxygen là 53,33% và % khối lượng của một trong 2 nguyên tố (M, X) là 20%. Cho nguyên tử khối: Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; O = 16. ----------- HẾT ---------- Trang 3/3 - Mã đề thi 301

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.