intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Quang Trung, Quảng Nam

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
4
lượt xem 2
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mong muốn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các bạn ‘Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Quang Trung, Quảng Nam’. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Quang Trung, Quảng Nam

  1. SỞ GDĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023-2024 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG Môn: HÓA HỌC – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ: 101 Họ và tên học sinh: ............................................................. Số báo danh: ............... Lớp: ......... I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu 1. Nguyên tố X có Z = 8. Tính chất hóa học cơ bản của X là A. tính trơ. B. tính kim loại và tính phi kim. C. tính phi kim. D. tính kim loại. Câu 2. Độ âm điện của H và Cl lần lượt là 2,20 và 3,16. Liên kết H – Cl trong phân tử HCl là liên kết A. ion. B. cộng hóa trị không cực. C. cho nhận. D. cộng hóa trị có cực. Câu 3. Cho các nguyên tố X (Z = 9), R (Z = 16) và M (Z = 19). Độ âm điện nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là A. M < R < X. B. R < X < M. C. X < R < M. D. M < X < R. Câu 4. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa A. giữa nguyên tử và ion mang điện tích âm. B. giữa nguyên tử và ion mang điện tích dương. C. giữa các ion mang điện tích trái dấu. D. các nguyên tử trung hòa. Câu 5. Trong số các acid sau: H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 Acid mạnh nhất là A. H2SiO3. B. H2SO4. C. H3PO4. D. HClO4. Câu 6. Số electron tối đa trong một AO là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 7. Trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, chu kỳ là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng A. số electron lớp ngoài cùng. B. số electron. C. số lớp electron. D. số electron hoá trị. Câu 8. Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân các nguyên tử là A. neutron và proton. B. neutron và electron. C. neutron, proton và electron. D. proton và electron. Câu 9. Liên kết cho nhận là liên kết A. hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. B. mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử. C. mà cặp electron chung được đóng góp từ cả hai nguyên tử. D. hình thành do tương tác van der Waals giữa các nguyên tử. Câu 10. Nguyên tử X có chứa 13 hạt electron và 14 hạt neutron. Kí hiệu của nguyên tử X là A. X. B. X. C. X. D. X. Câu 11. Năng lượng liên kết là A. năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể lỏng. B. năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể rắn thành các nguyên tử ở thể rắn. C. năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí. D. năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể lỏng. Câu 12. Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây? A. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử. B. F, O, N...có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động. C. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen. D. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau. Câu 13. Theo nguyên tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như Mã đề 101/ Trang 1
  2. A. nguyên tử halogen gần kề. B. nguyên tử khí hiếm gần kề. C. kim loại kiềm gần kề. D. kim loại kiềm thổ gần kề. Câu 14. Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học? A. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn. B. Sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12. C. Sự ra đời và phát triển của nền văn minh lúa nước. D. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng. Câu 15. Tương tác van der Waals làm A. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất. B. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. C. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. D. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất. Câu 16. Trong một nhóm chính (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. C. tính phi kim tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần. D. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần. Câu 17. Liên kết σ trong phân tử H – F được hình thành do sự xen phủ A. giữa AO 2p của H và AO 2s của F. B. giữa AO 1s của H và AO 1s của F. C. giữa AO 1s của H và AO 2p của F. D. giữa AO 1s của H và AO 2s của F. Câu 18. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z là 16. Cấu hình electron nguyên tử của X là A. 1s22s22p4. B. 1s22s22p63s23p6. C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s23p2. Câu 19. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành A. bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. B. do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. C. bởi duy nhất một cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. D. bởi nhiều các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. Câu 20. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của A. bán kính nguyên tử. B. khối lượng nguyên tử. C. điện tích hạt nhân nguyên tử. D. số lớp electron. Câu 21. Mendeleev sắp xếp các nguyên tố vào bảng dựa trên A. cấu trúc của nguyên tử các nguyên tố hóa học. B. mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử và tính chất các nguyên tố tương ứng. C. thời điểm khám phá ra nguyên tố hóa học. D. tên gọi của các nguyên tố hóa học. II/ PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 1.(2 điểm) Oxygen (O) có Z =8. a) Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử O2. Biễu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử O2. b) Hãy viết công thức Lewis của phân tử O2. Xác định số electron riêng và dùng chung của nguyên tử O trong phân tử này. Câu 2.(1 điểm) Khối lượng phân tử (amu) của H2O và CH4 lần lượt bằng 18 và 16. Nước sôi ở 100 oC và methane sôi ở –161,58 oC. Giải thích vì sao các chất trên có khối lượng phân tử xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi của chúng lại chênh lệch nhau. ======HẾT====== Chú ý: Học sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mã đề 101/ Trang 2
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2