zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:2

Báo xấu

2
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để giúp ích cho việc làm bài kiểm tra, nâng cao kiến thức của bản thân, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam” bao gồm nhiều dạng câu hỏi bài tập khác nhau giúp bạn nâng cao khả năng tính toán, rèn luyện kỹ năng giải đề hiệu quả để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam

SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ 1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ NĂM HỌC 2024 - 2025 MÔN: HÓA HỌC. LỚP: 10 (Đề kiểm tra có 02 trang) Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên thí sinh: .............................................Lớp………. Số báo danh: .................................................... I. Trắc nghiệm: (7,00 điểm) 1. Phần I (4,00 điểm): Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Hình ảnh nào dưới đây là hình dạng của AOs ? A. B. C. D. Câu 2. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng A. số electron hóa trị. B. số lớp eletron. C. số electron. D. số electron ở lớp ngoài cùng. Câu 3. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa A. hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. B. một kim loại điển hình và một phi kim điển hình. C. hai ion mang điện tích trái dấu. D. các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau. Câu 4. Năng lượng liên kết (Eb) của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau: Hydrogen halide HF HCl HBr HI Eb (kJ/mol) 565 427 363 295 Phân tử nào sau đây bền nhất? A. HF. B. HCl. C. HBr. D. HI. Câu 5. Ở điều kiện thường, tinh thể ion có đặc điểm là A. dẫn điện ở mọi trạng thái. B. không tan trong nước. C. khó nóng chảy, khó bay hơi. D. thường tồn tại ở trạng thái khí. Câu 6. Trong nguyên tử, hạt mang điện dương là A. neutron và electron. B. neutron. C. electron. D. proton. Câu 7. Số nguyên tố trong chu kì 4 là A. 8. B. 4. C. 7. D. 18. Câu 8. R là nguyên tố nhóm VA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là A. XO2. B. XO3. C. X2O5. D. X2O3. Câu 9. Một lượng lớn NH3 được tổng hợp từ N2 và H2 sẽ được sử dụng để sản xuất phân bón hóa học. Vấn đề này thuộc lĩnh vực hóa học về A. vật liệu xây dựng. B. năng lượng. C. sản xuất hóa chất. D. lương thực, thực phẩm. Câu 10. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm A. IIA. B. IA. C. IIIA. D. VIIA. Câu 11. Nguyên tử có A. 12 electron. B. 11 proton. C. 23 neutron. D. 11 neutron. Câu 12. Nguyên tử sulfur (Z = 16) khi tham gia tạo liên kết có xu hướng A. nhận 2 electron trở thành ion S2+. B. nhận 2 electron trở thành ion S2-. 2+ C. nhường 2 electron trở thành ion S . D. nhường 2 electron trở thành ion S2-. Mã đề 304 Trang 2/2
2. Phần II (2,00 điểm): Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ/S) Câu 1. Cho các thông tin về nguyên tố potassium (K) trong tự nhiên như sau: 39 40 41 Nguyên tử K K K % số nguyên tử 93,258 0,012 6,730 % % % a) Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của K bằng 39,513. b) Đồng vị 39K phổ biến nhất so với các đồng vị còn lại. c) Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 19 trong bảng tuần hoàn. d) Trong tự nhiên nguyên tố potassium có một đồng vị bền. Câu 2. Cho các nguyên tố X, Y, T, R cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ sau : (R) (T) (X) (Y) a) Nguyên tử có giá trị độ âm điện lớn nhất là R. b) Hydroxide của X có tính lưỡng tính thì hydroxide của T có tính base. c) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là Y. d) Nguyên tử của các nguyên tố này đều có cùng số lớp electron. 3. Phần III (1,00 điểm): Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Câu 1. Nguyên tử A ở chu kì 3, nhóm VIA. Hãy cho biết số electron có trong nguyên tử của nguyên tố A là bao nhiêu? Câu 2. Cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố X, Y, Q, M lần lượt là: 1s22s22p3; 1s22s22p63s23p64s1 ; 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p6. Có bao nhiêu nguyên tố phi kim? Câu 3. Công thức cấu tạo của phân tử caffeine, một chất gây đắng tìm thấy nhiều trong cafe và trà được biểu diễn ở hình bên: Thứ tự giảm dần tính phi kim của 4 nguyên tố trong hợp chất trên được sắp xếp theo thứ tự từ 1 đến 4 như sau: 1 2 3 4 Nguyên tố nitrogen ở ô thứ mấy? Câu 4. Ion X2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6. Số electron của nguyên tử X là bao nhiêu? II. Tự luận: (3,00 điểm) Câu 1 (1,00 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử . a) Xác định số electron, số proton, số neutron, số khối và điện tích hạt nhân của Al? b) Cho biết Al là kim loại hay phi kim. Vì sao? c) Khi tham gia liên kết hóa học, Al sẽ đạt cấu hình electron của khí hiếm nào? Câu 2 (1,00 điểm): a) Tính hiệu độ âm điện (∆χ) và dự đoán loại liên kết trong các phân tử sau: Phân tử Hiệu độ âm điện (∆χ) Loại liên kết CaF2 H2O b) Từ kết quả ở câu a) hãy viết quá trình hình thành nếu là hợp chất ion và viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo nếu là hợp chất cộng hóa trị. Câu 3 (1,00 điểm): Trong sản xuất thịt chế biến sẵn, người ta thường bổ sung một hợp chất có công thức dạng X2Y để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn trong thịt, giúp thịt lâu hư, tránh các trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu. Phân tử X 2Y có tổng số hạt mang điện là 46. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Tính thành phần phần trăm khối lượng của Y trong hydroxide cao nhất của Y? ……..HẾT…….. Chú ý: Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mã đề 304 Trang 2/2

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.