intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Quảng Nam

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Thêm vào BST
Báo xấu
3
lượt xem 1
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn cùng tham khảo và tải về “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Quảng Nam” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Quảng Nam

  1. SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI KÌ 1 – NĂM HỌC 2024 - 2025 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI MÔN HÓA HỌC 10 - LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 Phút; (Đề có 16 câu) (Đề có 03 trang) Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 202 PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (4,0 điểm). Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 16. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án duy nhất. Câu 1: Cho các nguyên tố sau: 14Si, 15P và 16S. Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng? A. 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19). B. 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58). C. 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58). D. 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9). Câu 2: Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính base? Cho biết: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13). A. Al(OH)3; Mg(OH)2; NaOH. B. Mg(OH)2; NaOH; Al(OH)3. C. NaOH; Mg(OH)2; Al(OH)3. D. NaOH; Al(OH)3; MgOH)2. Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p 5. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là A. XO, X(OH)2, tỉnh base. B. XO2, H2XO3, tỉnh acid. C. XO3, H2XO4, tính acid. D. X2O7, HXO4, tính acid. 2+ Câu 4: Quá trình tạo thành ion Ca nào sau đây là đúng? Biết ZCa = 20. A. Ca → Ca2+ + 2e. B. Ca + 2e → Ca2+. C. Ca → Ca2+ + 1e. D. Ca + 1e → Ca2+. Câu 5: Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do A. sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. B. sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. C. sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. D. sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. Câu 6: Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hướng nhường hoặc nhận electron như thế nào khi hình thành liên kết hóa học ? A. Nhận 1 electron. B. Nhường 7 electron. C. Nhường 1 electron. D. Nhận 7 electron. Câu 7: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là A. 1s²2s²2p63s². B. 1s²2s²2p6. C. 1s²2s²2p63s¹. D. 1s²2s²2p33s²3p¹. Câu 8: Cho độ âm điện các nguyên tố K(0,82); O(3,44); Cl(3,16); H(2,20); N(3,04). Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là A. Cl2O7. B. H2O. C. NH3. D. KCl. Câu 9: Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng Trang 1/3 - Mã đề 202
  2. A. nhường 8 electron. B. nhường 6 electron. C. nhận 6 electron. D. nhận 2 electron. Câu 10: Liên kết π là liên kết được hình thành do A. sự xen phủ bên của 2 orbital. B. sự xen phủ trục của hai orbital. C. lực hút tĩnh điện giữa hai ion. D. cặp electron chung. Câu 11: Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa A. kim loại điển hình với phi kim yếu. B. hai kim loại với nhau. C. hai phi kim giống nhau. D. hai phi kim khác nhau. Câu 12: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là A. electron và proton. B. electron. C. proton. D. nơtron. Câu 13: Nguyên tử các nguyên tố hóa học trong một chu kì có cùng A. số electron ở lớp ngoài cùng. B. số hiệu nguyên tử. C. số lớp electron. D. giá trị độ âm điện. Câu 14: Phân tử MgCl2 được hình thành do A. sự kết hợp giữa 1 ion Mg2+ và 2 ion Cl -. B. sự kết hợp giữa 2 ion Mg+ và ion Cl -. C. sự kết hợp giữa 1 ion Mg+ và ion Cl -. D. sự kết hợp giữa 1 nguyên tử Mg và 2 nguyên tử Cl. Câu 15: Đại lượng nào sau đây trong nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử? A. Nguyên tử khối. B. Số electron ở lớp ngoài cùng. C. Số lớp electron. D. Số electron trong nguyên tử. Câu 16: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim từ trái sang phải là (Cho O (Z = 8), F (Z = 9), P (Z = 15), N (Z= 7).) A. N, P, O, F. B. F, O, N, P. C. P, N, F, O. D. P, N, O, F. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai (3,0 điểm). Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1: Chọn phát biểu đúng hoặc sai khi nói về cấu tạo nguyên tử. a. Nguyên tử thường được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron. b. Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron. c. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron. d. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Câu 2: Anion X– và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. a. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là: 17 và 20. b. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. c. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức là X2Y. d. Liên kết hóa học trong hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố X và Y là liên kết ion. Câu 3: Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3 p 4 a. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron. b. Sulfur nằm ở chu kì 3 và là một phi kim. c. Oxide cao nhất của Sulfur là SO2. d. Sulfurcó độ âm điện lớn hơn nguyên tố phosphorus ( Z= 15). PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn(1,0 điểm). Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trang 2/3 - Mã đề 202
  3. Câu 1. Cho các chất sau: BaCl2, O₂, HCl, NH3, Cl2. Có bao nhiêu chất có liên kết cộng hoá trị phân cực? Câu 2. Cho các nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20). Có bao nhiêu nguyên tố thuộc nhóm IIA? Câu 3. Anion X2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Số electron trong nguyên tử X là bao nhiêu? Câu 4. Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức RH 3, được sử dụng để trung hoà các thành phần acid của dầu thô, bảo vệ thiết bị không bị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxide cao nhất. Nguyên tử khối của R là bao nhiêu? (Làm tròn đến phần nguyên). PHẦN IV: Tự luận(2,0 điểm). Câu 1: (1,25 điểm) Hãy thực hiện theo các yêu cầu ở bảng sau? Tên nguyên tố Chlorine (Cl, Z=17) Vị trí trong bảng HTTH. Công thức hợp chất với hydrogen. Công thức oxide cao nhất. Công thức hydroxide tương ứng. Oxide và hydroxide tương ứng có tính acid hay base? Câu 2: (0,75 điểm) Hydrogen sulfide (H2S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khỏe Hoa Kì, nồng độ H2S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H2S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nguy cơ làm tử vong ngay lập tức. a) Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H2S. Biết ZH= 1, ZS= 16. b) Một gian phòng trống (250C; 1 bar) có kích thước 3m x 4m x 6m bị nhiễm 10 gam khí H2S. Tính nồng độ của H2S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H2S trong trường hợp này. (Biết ppm dùng để chỉ lượng của một chất nào đó có trong một hỗn hợp, 1 ppm = 1×10-6 = 0,0001%) Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn! ------ HẾT ------ Trang 3/3 - Mã đề 202
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2