zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Quảng Nam

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

8
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mong muốn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các bạn ‘Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Quảng Nam’. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Quảng Nam

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I LẦN 02 TỔ HÓA - SINH NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN HÓA HỌC - LỚP 11 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 45 Phút; (Không tính thời gian phát đề) (Đề có 2 trang) Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 311 Họ và tên học sinh:………………..………..…………………... SBD:…………………….. Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; K=39; Ca=40; Mg=24; Al= 27; Cu=64; Cl=35,5; P=31; S=32, N=14. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Chất nào sau đây điện li mạnh? A. H2S . B. H3PO4. C. BaCl2. D. H2S. Câu 2: Chất nào sau đây lưỡng tính? A. CaO. B. Zn(OH)2. C. H3PO4. D. Na2SO4. Câu 3: Phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nào? A. Kali. B. Cacbon. C. Photpho. D. Nitơ. Câu 4: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách A. phân hủy amoniac ở nhiệt độ cao. B. nhiệt phân các muối amoni. C. chưng chất phân đoạn không khí lỏng. D. phóng tia lửa điện qua không khí. Câu 5: Silic không thể hiện số oxi hóa nào sau đây? A. +4. B. 0. C. -4. D. +6. Câu 6: Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là A. silicagen. B. than hoạt tính. C. thạch anh. D. đá vôi. Câu 7: Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằng A. 2. B. 3. C. 11. D. 12. Câu 8: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Ag+, Na+, Cl-, SO42-. B. NH4+, Na+, Cl-, OH-. C. NO3-, Fe3+, Cl-, H+. D. Ba2+, Na+, Cl-, SO42-. Câu 9: Cho phương trình hóa học: 4M(NO3 ) n t 2M 2O n + 4nNO 2 + nO 2 . M có thể là kim loại o nào dưới đây? A. Cu. B. Na. C. K. D. Ag. Câu 10: Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch NH3? A. HNO3. B. MgO. C. NaCl. D. NaOH. Câu 11: Để khắc chữ trên thuỷ tinh (thành phần chủ yếu là SiO2) người ta dùng dung dịch của chất nào sau đây? A. HF. B. HNO3. C. H3PO4. D. HCl. Câu 12: Ở điều kiện thích hợp cacbon oxi hóa được chất nào sau đây? A. HNO3. B. CuO. C. Al. D. Fe2O3. Câu 13: Cho các chất sau: HCl, CO, NH3, CO2, SiO2,. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH (ở điều kiện thích hợp) là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 14: Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X có pH là A. 2. B. 3. C. 12. D. 13. Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại X vào dung dịch HNO 3 thu được 0,28 lít khí N2O (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Vậy X có thể là A. Cu B. Fe C. Zn D. Al II. PHẦN TỰ LUẬN (5,0 điểm) Bài 1: (1,5 điểm) Viết các phương trình xảy ra trong các trường hợp sau: - Điện li của KCl. - Nhiệt phân muối amoninitrat. - Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 thu được khí màu nâu đỏ. Bài 2: (2 điểm) a. (0,5 điểm) Cho 100 ml dung dịch H 3PO4 2M vào dung dịch KOH dư , tính khối lượng muối thu được? b. (1,5 điểm) Dẫn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,05 M thu được m gam kết tủa. Tính giá trị m? và cho biết khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? Bài 3: ( 1,5 điểm) a. (0,75 điểm) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NH4NO3 đun nóng nhẹ. Nêu hiện tượng, viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra. b. (0,75 điểm) Hiện nay đá khô được sử dụng nhiều trên thị trường, mặc dù về bản chất đá khô vô hại nhưng nếu không sử dụng đúng cách, chúng ta có thể bị ngộ độc, bị bỏng thậm chí dẫn đến tử vong. Em hãy cho biết công thức của đá khô, và cách sử dụng an toàn. (Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) ------ HẾT ------

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.