Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm, BR-VT

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

5
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mong muốn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các bạn ‘Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm, BR-VT’. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm, BR-VT

Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I ( 2023 – 2024) Tổ: Hóa – Tin Môn: Hóa 11 ( Đề thi có 3 trang) Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên thí sinh: ................................................................. Số báo danh: ...................................................................... (Cho nguyên tử khối: Fe = 56; H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32) Mã Đề: 102. I. Trắc nghiệm (28 câu – 7 điểm) Câu 1. Nhóm chức của hợp chất aldehyde là A. – COOH. B. – O – . C. – CHO. D. – OH. Câu 2. Theo thuyết cấu tạo hóa học, hóa trị của carbon trong công thức nào sau đây không đúng? A. CH2 = CH2. B. CH3 = CH – CH3. C. CH3 – O – CH3. D. CH3 – CH3. Câu 3. Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) 2HI(g) Tại trạng thái cân bằng ở 450 K, nếu nồng độ HI bằng 1,170 M, nồng độ H 2 và I2 đều bằng 0,165 M thì hằng số cân bằng KC của phản ứng có giá trị là A. 8,30. B. 50,28. C. 7,09. D. 64,46. Câu 4. Môi trường base là môi trường trong đó có giá trị pH A. lớn hơn 7. B. bằng 7. C. bằng 1. D. nhỏ hơn 7. Câu 5. Chất có công thức cấu tạo thu gọn nào sau đây là đồng đẳng của methanol ( CH 3-OH)? A. CH3 – O – CH3. B. CH3 – CHO. C. CH3 – CH2 – CH3. D. CH3 – CH2 – OH. Câu 6. Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó A. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. B. tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch. C. tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch. D. tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch đều bằng 0. Câu 7. Chưng cất là phương pháp tách và tinh chế các chất lỏng dựa trên A. sự khác biệt về tốc độ di chuyển của các chất trong pha động khi tiếp xúc trực tiếp với một pha tĩnh. B. sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp. C. độ hòa tan khác nhau trong các môi trường không tan vào nhau. D. độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ của chúng. Câu 8. Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ? A. HCOOH. B. CaO. C. Na2CO3. D. CO2. Câu 9. Muối sulfate có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Barium sulfate được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,… Công thức hóa học của barium sulfate là A. CaSO3. B. CaSO4. C. BaSO3. D. BaSO4. Câu 10. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sulfur? A. Thể rắn ở điều kiện thường. B. Tan trong nước. C. Màu vàng ở điều kiện thường. D. Tan nhiều trong benzene. Câu 11. Chất đồng phân là những hợp chất A. có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2. B. khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử. C. có công thức phân tử khác nhau. D. có cùng tính chất hóa học, nhưng có công thức phân tử khác nhau. Câu 12. Những nguyên nhân nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit? Trang 1 – Mã đề 102
(1) Hoạt động của núi lửa; (2) Cháy rừng; (3) Sấm sét; (4) Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus). A. (2), (4). B. (1), (2), (3). C. (1), (2). D. (1), (2), (3), (4). Câu 13. Ammonium nitrate (NH4NO3) được dùng làm phân bón, thúc đẩy quá trình tăng trưởng của cây. Ammonium nitrate bổ sung hàm lượng nguyên tố nào cho cây? A. Hydrogen. B. Nitrogen. C. Hydrogen và Oxygen. D. Oxygen. Câu 14. Phổ khối lượng của hợp chất (X) như sau: Công thức phân tử của (X) có thể là A. C7H6O. B. C7H5O. C. C5H3N. D. C6H6O. Câu 15. Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur dioxide? A. Tẩy trắng bột giấy. B. Chống nấm mốc cho thực phẩm. C. Giảm thiểu hiện tượng mưa acid. D. Sản xuất sulfuric acid. Câu 16. Trong tự nhiên, lưu huỳnh ở dạng hợp chất được tìm thấy trong nhiều khoáng vật, trong đó có quặng pyrite. Thành phần chính của quặng pyrite là A. S. B. PbS. C. FeS2. D. BaSO4. Câu 17. Phân tử ethane có 2 nguyên tử carbon và 6 nguyên tử hydrogen. Công thức phân tử của ethane là A. C2H6. B. C6H2. C. C2H4. D. CH3. Câu 18. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Zn. Câu 19. Nitric acid (HNO3) thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với chất nào sau đây? A. FeO. B. CuO. C. CaCO3. D. Ca(OH)2. Câu 20. Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. CH3COOH. B. C12H22O11. C. KOH. D. C2H5OH. Câu 21. Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Ba(OH) 2, CH3COOH, H2SO4. Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 22. Công thức phân tử không thể cho biết A. tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử. B. số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử. C. thành phần nguyên tố có trong phân tử. D. cách thức liên kết của các nguyên tử trong phân tử. Câu 23. Cho các hợp chất: CH4, C2H3Cl, C6H5OH, C2H2, CH3NH2. Số chất dẫn xuất của hydrocarbon là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 24. Cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc nào sau đây là đúng? A. Rót từ từ acid vào nước và khuấy đều. B. Rót nhanh acid vào nước và khuấy đều. Trang 2 – Mã đề 102
C. Rót từ từ nước vào acid và khuấy đều. D. Rót nhanh nước vào acid và khuấy đều. Câu 25. Cho ba dung dịch riêng biệt: NH 4Cl, AlCl3, NaNO3. Để nhận biết ba dung dịch trên có thể dùng thuốc thử nào sau đây? A. BaCl2. B. HCl. C. NaOH. D. Quỳ tím. Câu 26. Cặp chất nào sau đây là đồng phân vị trí nhóm chức của nhau? A. CH3 – COOH và HCOOCH3. B. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 và CH3 – CH(CH3) – CH3. C. CH3 – CH2 – CH2 – OH và CH3 – CH(OH) – CH3. D. CH3 – CH3 và CH3 – CH2 – CH3. Câu 27. Đun nóng một hỗn hợp gồm 3,84 gam bột sulfur (S) và 6,16 gam bột iron (Fe) trong điều kiện không có oxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 9,68. B. 10,56. C. 2,32. D. 10,00. Câu 28. Ở dạng đơn chất, nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm thể tích của không khí? A. 1%. B. 78%. C. 50%. D. 21%. II. Tự luận (3 câu – 3 điểm) Câu 1. (1 điểm) Sulfuric acid được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm ba giai đoạn chính được biểu diễn theo sơ đồ sau: a. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong giai đoạn sản xuất SO2 từ FeS2; S ( giai đoạn 1). b. Trong quy trình sản xuất H2SO4, giai đoạn sản xuất SO2 có nguy cơ cao gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO2 vượt quá 350 µg/m3 không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Khi tiến hành phân tích 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố thấy có 0,024 mg SO2. Hãy cho biết thành phố đó có bị ô nhiễm SO2 không? Câu 2. (1 điểm) Lactic acid là hợp chất có vai trò quan trọng đối với sức khỏe con người, có chức năng bảo vệ trạng thái cân bằng của vi sinh vật trong đường ruột và hạ độ pH; được dùng trong lĩnh vực thực phẩm; là thành phần quan trọng trong ngành công nghiệp mĩ phẩm. Kết quả phân tích nguyên tố của lactic acid như sau: 40,00% C; 6,67% H về khối lượng, còn lại là oxygen. Phân tử khối của lactic acid được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất bằng 90. Lập công thức phân tử của lactic acid. Câu 3. (1 điểm) Để tách hoạt chất actemisin có trong cây Thanh hao hoa vàng dùng chế thuốc chống sốt rét, người ta tiến hành như sau: - Ngâm lá và thân cây đã băm nhỏ trong hexane, sau đó gạn lấy phần chất lỏng ( giai đoạn 1). - Đun và ngưng tụ phần chất lỏng để thu hồi hexane. ( giai đoạn 2). - Phần còn lại là chất lỏng sệt được cho lên cột sắc kí và cho dung môi thích hợp chạy qua để tách riêng từng thành phần trong tinh dầu ( giai đoạn 3). a. Hãy cho biết phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ được sử dụng trong từng giai đoạn của quá trình trên. b. Giải thích cách lựa chọn phương pháp tách và tinh chế ở giai đoạn 2. Trang 3 – Mã đề 102
Lưu ý: HS không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn. ----HẾT--- Trang 4 – Mã đề 102