intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Quán Toan

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Thêm vào BST
Báo xấu
20
lượt xem 3
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mong muốn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các bạn ‘Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Quán Toan’. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Quán Toan

  1. Điểm Lời phê của cô giáo I. TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm) Khoanh tròn chỉ một chữ cái đứng trước câu trả lời đúng 1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là A. CaO. B. BaO. C. Na2O. D. SO3. 2. Khi cho bột CuO vào dung dich HCl lắc nhẹ, hiện tượng xảy ra là A. bột CuO bị hòa tan, dd có màu đen. C. bột CuO bị hòa tan, dd có màu xanh lam. B. bột CuO không bị hòa tan. D. bột CuO bị hòa tan, dd có màu xanh trắng. 3. Chất bị phân hủy ở nhiệt độ cao là A. NaOH. B. Cu(OH)2. C. Ba(OH)2. D. NaCl. 4. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Na2SO4? A. Ca(OH)2. B. HCl. C. SO3. D. BaCl2. 5. Để điều chế Cu từ dung dịch muối Cu(NO3)2, có thể dùng những chất nào sau đây? A. Fe. B. HCl. C. Na. D. Ag. 6. Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí hiđro là A. Đồng. B. Lưu huỳnh. C. Kẽm. D. Thuỷ ngân. 7. Có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất là CuCl2? A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Ag. 8. Kim loại nào dưới đây tan được trong dd kiềm? A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Ag . 9. Trong các phi kim sau đây, phi kim nào hoạt động hóa học mạnh nhất? A. Flo. B. Clo. C. Lưu huỳnh. D. Photpho. 10. Đốt dây sắt nóng đỏ rồi đưa vào bình đựng khí clo. Hiện tượng xảy ra là A. sắt cháy sáng tạo ra khói màu nâu đỏ. C. xuất hiện khí không màu. B. sắt cháy sáng tạo ra khói trắng. D. không có hiện tượng gì. 11. Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là A. 50 gam. B. 40 gam. C. 60 gam. D. 73 gam 12. Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và nước ta dùng A. quì tím, dung dịch NaCl. B. quì tím, dung dịch NaNO3. C. quì tím, dung dịch Na2SO4. D. quì tím, dung dịch BaCl2. 13. Cho 4,8 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư , thấy thoát ra 4,48 lít khí hidro (ở đktc). Vậy kim loại M là A.Ca. B.Mg. C.Fe. D.Ba 14. Có 3 lọ đựng 3 chất riêng biệt Mg, Al, Al2O3 để nhận biết chất rắn trong từng lọ chỉ dùng 1 thuốc thử là A. dung dịch H2SO4 loãng. B. dung dịch HCl C. dung dịch KOH. B. nước. 15. Loại bỏ khí clo dư sau khi làm thí nghiệm, ta sục khí clo vào A. dung dịch NaCl. C. nước. B. H2SO4 đặc. D. dung dịch Ca(OH)2. II. TỰ LUẬN (4,0 điểm) Bài 1 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng điều chế các chất FeCl2 và FeCl3 từ Fe? Bài 2 (2,0 điểm). Ngâm một thanh Cu trong 150g dung dịch AgNO3 6,8% cho đến khi Cu không tan được nữa.
  2. a) Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học của phản ứng? b) Tính C% của dung dịch sau phản ứng? Bài 3 (1,0 điểm). Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn: CuSO4, NaOH, NaCl, MgCl2. Không dùng thêm hóa chất, hãy phân biệt 4 lọ dung dịch trên rồi dán nhãn. ( Zn= 65, Mg= 24, Fe= 56, Na= 40; Cu = 64; Ag = 108; N = 14; O = 16; H = 1; Cl= 35,5) .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................... ... Hết ... UBND QUẬN HỒNG BÀNG Ngày tháng 12 năm 2022 TRƯỜNG THCS QUÁN TOAN ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022- 2023
  3. Môn: Hóa 9 I. TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm). Mỗi câu đúng được 0,4 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Đáp án D C B D A C B B A Câu 10 11 12 13 14 15 Đáp án A A D B C D II. TỰ LUẬN (4,0 điểm) Câu Đáp án Điểm (1) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 0,5 1 0,5 (1,0 điểm) (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2O a) Hiện tượng: Có chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng, dd không màu chuyển thành dd màu xanh. 0,25 Vì: Cu hoạt động mạnh hơn Ag nên Cu đẩy Ag ra khỏi dd nuối. Chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng là Ag. Dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành sau phản ứng có màu xanh, 0,25 PTPƯ: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 150 x6,8 0,5 2 b) nAgNO = = 0, 06 mol 170 x100 3 (2,0 điểm) 1 Theo PTPƯ: nCu = nAgNO3 = 0, 03 mol 2 => mCu = 64 x 0,03 = 1,92 g; mAg= 108x 0,06= 6,48g 0,5 mdd sau phản ứng= mdd AgNO3 + mCu phản ứng – mAg giải phóng = 150 + 1,92 – 6,48 = 145,44 gam 0,5 0, 03 x188 => C% Cu(NO3)2 = x100% = 3,88% 145, 44 - Nhận được dd CuSO4 màu xanh 0,25 - Cho mẫu thử của các chất còn lại PƯ với dd CuSO4 nhận 3 được dd NaOH : CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 (1,0 điểm) - Cho mẫu thử của các chất còn lại PƯ với dd NaOH nhận được dd MgCl2: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 0,25 - Dung dịch còn lại không PƯ là NaCl 0,5 BGH DUYỆT TỔ TRƯỞNG CM GIÁO VIÊN Nguyễn Thị Chà Bùi Thị Thuận Đoàn Thị Hoàng Anh
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2