Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo ‘Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường TH&THCS Phước Mỹ, Phước Sơn’ dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường TH&THCS Phước Mỹ, Phước Sơn
- MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2023 – 2024
MÔN HÓA HỌC – LỚP 9
Tổng số
MỨC ĐỘ Điểm số
câu
Chủ đề Nhận biết Vận dụng thấp Vận dụng cao
Trắc Trắc Trắc Trắc Trắc
Tự luận Tự luận Tự luận Tự luận Tự luận
nghiệm nghiệm nghiệm nghiệm nghiệm
Chương
6
I. Các
(câu 1
loại hợp 1 6 3,0
1,2,3,4,5, (câu 14)
chất vô
6)
cơ
6
Chương
(câu 1 1ý 1ý 2
II. Kim 6 7,0
7,8,9,10,1 (câu 13) (câu 15a) (câu 15b)
loại
1,12)
Số câu 12 2 1ý 1ý 3 câu 12 10
TN/ Số ý
tự luận
Điểm số 4,0 2,0 1,0
Tổng số điểm 4,0 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm
- UBND HUYỆN PHƯỚC SƠN BẢNG ĐẶC TẢ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I
TRƯỜNG TH&THCS PHƯỚC MỸ NĂM HỌC 2023 – 2024
MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9
Nội dung Mức độ Mô tả
Chương I. Các loại hợp Nhận biết - Sự đổi màu của quỳ tím trong môi trường axit, bazơ.
chất vô cơ -Ứng dụng của các hợp chất
- Biết nguyên liệu để sản xuất một số oxit quan trọng.
- Biết phân loại oxit
-Trạng thái tự nhiên của muối ăn
Thông hiểu Dựa vào sự khác nhau về tính chất hóa học,nhận biết các chất
Vận dụng
Chương II. Kim loại Nhận biết - Biết được tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế kim
loại.
-Khái niệm sự ăn mòn kim loại, gang, thép.
Thông hiểu Viết các PTHH thực hiện dãy chuyển hóa
Vận dụng Tính được khối lượng chất khí tạo thành
Vận dụng cao Xác định được các chất sau phản ứng và tính nồng độ mol
của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
- UBND HUYỆN PHƯỚC SƠN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC 9
TRƯỜNG TH&THCS PHƯỚC MỸ CUỐI HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2023 - 2024
Thời gian làm bài : 45 phút
Họ và tên:............................................. Ngày kiểm tra:.............../ ..../202...
Lớp : 9 (không kể thời gian giao đề)
Điểm Lời phê của GV
- Chữ ký giám khảo 1:
- Chữ ký giám khảo 2:
I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Hãy khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời đúng
Câu 1. Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều ở đâu?
A. Nước sông. B. Nước biển. C. Nước mưa. D. Nước giếng.
Câu 2. Quỳ tím chuyển sang màu gì trong môi trường bazơ?
A. Xanh. B. Đỏ. C. Đen. D. Trắng.
Câu 3. Axit sunfuric không được dùng để sản xuất
A. tơ sợi. B. phân bón. C. chất tẩy rửa. D. nước ngọt.
Câu 4. Ứng dụng nào sau đây không phải của Ca(OH)2?
A. Làm vật liệu trong xây dựng.
B. Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.
C. Khử chua đất trồng trọt.
D. Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật,…
Câu 5. Chất nào sau đây được dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất vôi sống?
A. CaCO3. B. NaCl. C. K2CO3. D. Na2SO4.
Câu 6. Chất nào sau đây là oxit axit?
A. MgO. B. SO2. C. CaCO3. D. HCl.
Câu 7. Kim loại dẫn điện tốt nhất là
A. Cu. B. Ag. C. Al. D. Fe.
Câu 8. Tính chất hóa học chung của kim loại gồm
A. tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.
B. tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.
C. tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.
D. tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.
Câu 9. Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách
A. khử Al2O3 bằng khí CO. B. khử Al2O3 bằng khí H2.
C. dùng Na tác dụng với dung dịch AlCl3. D. điện phân nóng chảy Al2O3/criolit.
Câu 10. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng
cacbon chiếm
A. dưới 2%. B. trên 2%. C. từ 2-5%. D. trên 5%.
Câu 11. Sự phá huỷ kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường được gọi là
A. sự khử kim loại. B. sự tác dụng của kim loại với nước.
C. sự ăn mòn kim loại. D. sự ăn mòn điện hoá học.
Câu 12. Kim loại nào ở điều kiện thường ở thể lỏng trong các kim loại sau:
A. Na. B. Ca. C. Fe. D. Hg.
- II. TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 13 (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều
kiện (nếu có)
Al→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3
Câu 14 (1,0 điểm)
Có bốn lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: HCl, NaOH, NaCl,
Ba(OH)2. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương
trình hóa học (nếu có)
Câu 15. (3,0 điểm) Hòa tan 0,54 gam nhôm vào 100 ml dung dịch HCl 1 M, sau khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí H2.
a) Tính thể tích H2 (đktc) tạo thành.
b) Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch X (cho rằng thể tích dung dịch thay đổi
không đáng kể).
(Cho: Al = 27 ; H = 1 ; Cl = 35,5)
---------------Hết---------------
- UBND HUYỆN PHƯỚC SƠN ĐÁP ÁN KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC 9
TRƯỜNG TH-THCS PHƯỚC MỸ CUỐI HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2023 - 2024
I. Trắc nghiệm: (4,0đ)
Đúng 1 câu ghi 0,3đ; đúng 2 câu ghi 0,7đ; đúng 3 câu ghi 1,0đ.
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án B A D B A B B C D A C D
II. Tự luận: (6,0đ)
Đáp án
Câu Điểm
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0,5
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,5
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 0,5
Câu 13
(2,0 điểm)
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,5
Nếu thiếu điều kiện, cân bằng sai hoặc không cân bằng thì trừ 0,25đ/ PT.
- Nhỏ các dung dịch vào giấy quỳ tím
→ - Quỳ tím chuyển đỏ : HCl 0,5
- Quỳ tím chuyển xanh : Ba(OH)2, NaOH (*)
- Quỳ tím không chuyển màu : NaCl
Câu 14
(1,0 điểm) - Cho hai dung dịch (*) tác dụng với dung dịch H2SO4
→ - Không hiện tượng: NaOH
- Kết tủa trắng : BaSO4 0,25
- Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
0,25
a) PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H2. 0,5
n(Al)= 0,02 mol, n(HCl)= 0,1 mol. 0,5
=> HCl dư (Al hết) 0,5
n(H2)= 0,03 mol. 0,25
V(H2) =0,672 lít. 0,25
Câu 15
(3,0 điểm) b) n(AlCl3) = 0,02 mol. 0,25
n(HCl) dư = 0,1- 0,06 = 0,04 mol. 0,25
CM(AlCl3) = 0,2 M. 0,25
CM (HCl) dư = 0,4 M. 0,25
Ghi chú: Mọi cách giải khác, nếu đúng vẫn ghi điểm tối đa.
--------------------------Hết---------------------------
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
