Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Mã đề 805

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT<br /> ---------------<br /> <br /> THI HKII - KHỐI 10<br /> BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN<br /> (Thời gian làm bài: 45 phút)<br /> MÃ ĐỀ THI: 805<br /> <br /> Họ tên thí sinh:...............................................SBD:....................<br /> Câu 1: Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: (theo chiều từ trái sang phải)<br /> A. F2 , Cl2 , Br2 , I2<br /> B. Cl2 , Br2 , I2 , F2<br /> C. I2 , Br2 , Cl2 , F2<br /> D. F2 , Cl2 , I2 , Br2<br /> Câu 2: Phương pháp để điều chế khí F2 trong công nghiệp là:<br /> A. Dùng chất khử mạnh khử ion F- trong dung dịch CaF2 .<br /> B. Dùng Cl2 đẩy flo ra khỏi dung dịch muối NaF.<br /> C. Điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng ( nhiệt độ nóng chảy 700 C).<br /> D. Dùng I2 đẩy flo ra khỏi dung dịch muối KF.<br /> Câu 3: Cho các phương trình phản ứng điều chế iot sau:<br /> H2 SO4đ + 8HI  H2 S + 4I2 + 2H2 O ( 1 )<br /> 2FeCl3 + 2HI  2FeCl2 + I2 + 2HCl ( 2 )<br /> KClO 3<br /> <br /> + 6HI  3I2<br /> <br /> Cl 2 + 2HI  2HCl<br /> <br /> + KCl + 3H2 O (3)<br /> <br /> + I2<br /> <br /> (4)<br /> <br /> Vai trò của HI trong các phản ứng là:<br /> A. Chất khử<br /> B. Chất bị khử<br /> <br /> C. Axit mạnh<br /> <br /> D. Chất tạo môi trường<br /> <br /> Câu 4: Cho các chất Fe (1), FeCl2 (2) , KMnO 4 (3), FeS (4), Ba(NO 3 )2 (5). Những chất tác dụng với dung<br /> dịch HCl là:<br /> A. (1), (3), (4)<br /> B. (1),(4),(5)<br /> C. (1),(2),(4),(5)<br /> D. (1),(2),(3),(4),(5)<br /> Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: ( Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng )<br /> AgNO3<br />  HCl<br />  X → NaCl <br /> Y ↓<br /> KClO 3 <br /> <br /> X, Y lần lượt là:<br /> A. KCl, KNO 3<br /> <br /> B. KCl, AgCl<br /> <br /> C. Cl2 , AgCl<br /> <br /> D. O2 , AgCl<br /> <br /> Câu 6: Cho 3,2 gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Ca đun nóng, dư thu được 4 gam muối. X là<br /> A. Flo.<br /> B. Clo.<br /> C. Iot.<br /> D. Brom.<br /> Câu 7: Cho 2,24 lít ( đktc) hỗn hợp X gồm khí HCl và Cl2 đi qua dung dịch KI dư, thu được 2,54 gam iot.<br /> Phản ứng hoàn toàn. Thành phần phần trăm theo số mol của các khí trong X lần lượt là :<br /> A. 20% và 80%<br /> B. 90% và 10%<br /> C. 82,23% và 17,77%<br /> D. 50% và 50%<br /> Câu 8: Nung nóng 3,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Al với một lượng dư O 2 đến khi các phản ứng xảy ra<br /> hoàn toàn, thu được m gam chất rắn X. Cần dùng 400 ml dung dịch HCl 0,5M để phản ứng hết với X. Giá<br /> trị của m là:<br /> A. 6,62<br /> B. 5,02<br /> C. 4,22<br /> D. 9,82<br /> Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của oxi?<br /> A. O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại.<br /> B. O2 phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim.<br /> C. O2 tham gia vào quá trình cháy, gỉ, hô hấp.<br /> D. Những phản ứng mà O 2 tham gia đều là phản ứng oxi hoá - khử.<br /> Câu 10: Chỉ ra nội dung sai<br /> A. O3 là một dạng thù hình của O 2 .<br /> B. O3 tan nhiều trong nước hơn O 2 .<br /> C. O3 oxi hoá được tất cả các kim loại.<br /> Mã đề thi 805 - Trang số : 1<br /> <br /> D. Ở điều kiện thường, O 2 không oxi hoá được Ag nhưng O 3 oxi hoá được Ag thành Ag2 O.<br /> Câu 11: Cho 5,6lit hỗn hợp gồm oxi và ozon phản ứng vừa đủ với 13,44lit hỗn hợp khí gồm CO và H2 có<br /> tỉ khối so với hiđro là 7,5. % về thể tích của oxi trong hỗn hợp ban đầu là: (biết thể tích các khí đều đo ở<br /> đktc)<br /> A. 40%<br /> B. 60%<br /> C. 50%<br /> D. 75%<br /> Câu 12: Tính chất hóa học của dung dịch H2 S là:<br /> A. Có tính axit mạnh<br /> C. chỉ có tính oxi hóa<br /> Câu 13: Cho các phản ứng sau : (1) S + O 2  SO2 ;<br /> <br /> B. Tính axit yếu,tính khử mạnh<br /> D. chỉ có tính khử<br /> (2) S + H2  H2 S ;<br /> <br /> (3) S + 3F2  SF6 ; (4) S + 2K K2 S .<br /> S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?<br /> A. chỉ (1)<br /> B. chỉ (3)<br /> <br /> C. (2) và (4)<br /> <br /> Câu 14: Khí H2 S không tác dụng với chất nào sau đây?<br /> A. dung dịch CuCl2 .<br /> B. khí Cl2 .<br /> C. dung dịch KOH.<br /> <br /> D. (1) và (3)<br /> D. dung dịch FeCl2 .<br /> <br /> Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):<br />  dd X<br />  dd Y<br />  dd Z<br /> NaOH <br />  Fe(OH) 2 <br />  Fe 2 (SO 4 )3 <br />  BaSO 4<br /> <br /> Các dung dịch X, Y, Z lần lượtlà:<br /> A. FeCl3, H2SO 4(đặc, nóng), BaCl2.<br /> C. FeCl3, H2SO 4(đặc, nóng), Ba(NO3)2.<br /> <br /> B. FeCl2, H2SO 4(đặc, nóng), BaCl2.<br /> D. FeCl2, H2SO 4(loãng), Ba(NO3)2<br /> <br /> Câu 16: Cho 6,72 lit khí H2 S (đktc) đi qua dung dịch chứa 18g NaOH thì thu được muối gì? (S=32,H=1,<br /> O=16, Na=23)<br /> A. NaHS và Na2 S.<br /> B. NaHS.<br /> C. Na2 S.<br /> D. NaH.<br /> Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn và S vào bình không có không khí, nung bình sau một thời gian<br /> thu được chất rắn A . Hòa tan chất rắn A bằng dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít (đktc) khí B và 9,6 gam<br /> chất rắn D không tan. Biết tỉ khối của B so với hiđro bằng 9. Hiệu suất của phản ứng tạo thành chất rắn A<br /> là<br /> A. 30%<br /> B. 45%<br /> C. 50%.<br /> D. 75%.<br /> Câu 18: Cho 22 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2 SO 4 đặc nóng dư thu được 8,064 lít hỗn<br /> hợp hai khí SO 2 và H2 S (đktc) có tỉ khối so với H2 là 24,5 và dung dịch A . Tính % khối lượng của Al<br /> trong hỗn hợp ban đầu?<br /> A. 49,09%<br /> B. 33,33%<br /> C. 43,33%<br /> D. 50,91%<br /> Câu 19: Chọn câu sai về H2 SO4 ?<br /> A. S trong H2 SO 4 có số oxi hóa +6.<br /> C. H2 SO 4 đặc không có tính axit<br /> <br /> B. Có 2 liên kết H - O phân cực.<br /> D. H2 SO4 đặc có tính háo nước.<br /> <br /> Câu 20: Chọn câu đúng?<br /> A. H2 SO 4 là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi.<br /> B. H2 SO 4 98% có D= 1,84 g/cm3 ; nhẹ hơn nước.<br /> C. H2 SO 4 đặc không hút ẩm nên không dùng làm khô khí ẩm.<br /> D. H2 SO 4 đặc tan ít trong nước và toả nhiều nhiệt.<br /> Câu 21: Hiện tượng xảy ra khi cho Cu tác dụng với H2 SO4 đặc nóng dư là:<br /> A. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, không có khí thoát ra.<br /> B. Cu không tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí thoát ra.<br /> C. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí mùi hắc thoát ra.<br /> D. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí không mùi thoát ra.<br /> Câu 22: Từ m gam S có thể điều chế được 39,2 gam dung dịch H2 SO 4 49%. Biết hiệu suất của cả quá trình<br /> là 80%. Giá trị của m là<br /> Mã đề thi 805 - Trang số : 2<br /> <br /> A. 6,272<br /> <br /> B. 7,84<br /> <br /> C. 3,136<br /> <br /> D. 5,0176<br /> <br /> Câu 23: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2 SO 4 đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO 2 ở<br /> đktc và 6,4 gam S và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là:<br /> A. 75 gam<br /> B. 90 gam<br /> C. 96 gam<br /> D. 86,4 gam<br /> Câu 24: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?<br /> A. Phản ứng thuận đã kết thúc<br /> B. Phản ứng nghịch đã kết thúc<br /> C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau<br /> D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau<br /> Câu 25: Chọn câu đúng?<br /> Nếu tăng diện tích bề mặt của các chất phản ứng trong một hệ dị thể thì<br /> A. Tốc độ phản ứng giảm<br /> B. Tốc độ phản ứng tăng<br /> C. Nhiệt độ phản ứng giảm<br /> D. Nhiệt độ phản ứng tăng<br /> Câu 26: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng<br /> 2SO 2 (k) + O 2 (k) ↔ 2SO 3 (k)<br /> <br /> (∆H < 0)<br /> <br /> Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nếu<br /> A. Giảm nồng độ của SO 2 B. Tăng nồng độ SO2<br /> <br /> C. Tăng nhiệt độ<br /> <br /> D. Giảm nồng độ của O 2<br /> <br /> Câu 27: Cho 0,70 mol CO tác dụng với 0,30 mol H2 trong bình có dung tích 1 lít ở nhiệt độ cao, tạo ra sản<br /> phẩm CH3 OH: CO (k) + 2H2 (k) ↔ CH3 OH (k)<br /> Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng hoá học, trong hỗn hợp khí có 0,06 mol CH3 OH. Giá trị của hằng<br /> số cân bằng K là:<br /> A. 5,50<br /> B. 2,89<br /> C. 1,70<br /> D. 5,45<br /> Câu 28: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hoá học:<br /> N 2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k)<br /> Biết tốc độ của phản ứng được tính theo biểu thức: v = k.[N2].[H2]3 . Khi tăng nồng độ H2 lên 2 lần (giữ<br /> nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?<br /> A. 2<br /> B. 4<br /> C. 8<br /> D. 16<br /> Câu 29: Có bốn chất khí: HCl, HBr, HI và O 2 đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt . Thuốc thử dùng để<br /> phân biệt 4 ống nghiệm trên là:<br /> A. Quì tím<br /> B. Phenolphtalein<br /> C. Dung dịch AgNO 3<br /> D. dung dịch NaCl<br /> Câu 30: Thuốc thử duy nhất để nhận biết ba dung dịch đựng trong ba ống nghiệm riêng biệt: NaCl, BaCl2 ,<br /> HCl loãng là:<br /> A. Dung dịch KNO 3<br /> B. Dung dịch AgNO 3<br /> C. Dung dịch Na2 CO3<br /> D. Quì tím<br /> <br /> Cho: H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5, Br = 80; I = 127; F = 19;<br /> Na = 23; K = 39; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Al = 27;Cu = 64<br /> ----------------- Hết -----------------<br /> <br /> Mã đề thi 805 - Trang số : 3<br /> <br />