Đề thi học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển - Mã đề 406

SỞ GD&ĐT CÀ MAU<br /> TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN<br /> <br /> (Đề có 4 trang)<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 - NĂM HỌC 2017 - 2018<br /> MÔN HÓA HỌC 12<br /> Thời gian làm bài: 45 phút; (Đề có 30 câu)<br /> <br /> Mã đề 406<br /> <br /> Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H: 1; Li: 7; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23;Mg: 24;Al:<br /> 27; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Ca:40; Cr: 52; Fe: 56; Cu: 64; Zn: 65;Br: 80; Ba: 137; Ag:<br /> 108;Cs: 133<br /> Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 8,4 gam sắt và 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư,<br /> thể tích khí (ở đktc) thu được sau phản ứng là<br /> A. 6,72 lít.<br /> B. 10,08 lít.<br /> C. 8,96 lít.<br /> D. 8,4 lít.<br /> Câu 2: Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1gam Cu.<br /> Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần<br /> nhất là<br /> A. 40 phút 45 giây.<br /> B. 40 phút 15 giây.<br /> C. 50 phút 15 giây. D. 50 phút 45 giây.<br /> Câu 3: Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm 5 oxit kim loại ZnO, FeO, Fe3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng<br /> vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có trong dung dịch X<br /> là<br /> A. 36,0 gam.<br /> B. 39,6 gam.<br /> C. 38,0 gam.<br /> D. 39,2 gam.<br /> Câu 4: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:<br /> - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;<br /> - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;<br /> - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;<br /> - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.<br /> Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là<br /> A. 1.<br /> B. 4.<br /> C. 2.<br /> D. 3.<br /> Câu 5: Cho các chất: Al, AlCl3, Al2O3, Al(OH)3. Số chất có tính lưỡng tính là<br /> A. 3.<br /> B. 2.<br /> C. 4.<br /> D. 1.<br /> Câu 6: Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự<br /> A. Ag, Cu, Au, Al, Fe.<br /> B. Au, Ag, Cu, Al, Fe.<br /> C. Ag, Au, Cu, Fe, Al.<br /> D. Ag, Cu, Fe, Al, Au.<br /> Câu 7: Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?<br /> A. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu, màu của dung dịch chuyển dần sang màu<br /> xanh.<br /> B. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh.<br /> C. Cho bột sắt vào dung dịch FeCl3 thấy màu vàng nâu của dung dịch bị nhạt dần.<br /> D. Cho CO2 đến vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có kết tủa sau đó tan khi CO2 dư.<br /> Câu 8: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là<br /> A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.<br /> B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.<br /> C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+.<br /> D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.<br /> Trang 1/4 - Mã đề 406<br /> <br /> Câu 9: Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion<br /> Fe2+ là<br /> A. [Ar] 3d54s1.<br /> B. [Ar]3d6.<br /> C. [Ar]3d64s2.<br /> D. [Ar] 3d44s2.<br /> Câu 10: Cho các chất và ion sau: Fe; FeSO4; FeO; Fe3O4; Fe(NO3)3; FeCl2; Fe2+; Fe3+. Số lượng<br /> chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là<br /> A. 5.<br /> B. 4.<br /> C. 6.<br /> D. 3.<br /> Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn 40g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, sinh ra 8,96 lít<br /> CO2 (đktc). Thành phần % về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là<br /> A. 84%.<br /> B. 92%.<br /> C. 50%.<br /> D. 40%.<br /> Câu 12: Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4<br /> loãng là<br /> A. 5.<br /> B. 2.<br /> C. 4.<br /> D. 3.<br /> Câu 13: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết<br /> tủa thu được là 15,6g. Giá trị lớn nhất của V là<br /> A. 2,4.<br /> B. 2,0.<br /> C. 1,2.<br /> D. 1,8.<br /> Câu 14: Hồng ngọc (Ruby), là một loại đá quý thuộc về loại khoáng chất corundum. Chỉ có<br /> những corundum màu đỏ mới được gọi là hồng ngọc, các loại corundum khác được gọi là Saphia. Chất cấu tạo nên Sa-phia, hồng ngọc có công thức phân tử là<br /> A. Fe2O3.<br /> B. Cr2O3.<br /> C. Al2O3.<br /> D. C (cacbon).<br /> Câu 15: Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống cũng như trong sản xuất. Một mẫu nước<br /> cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO -, Cl-, SO 2-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước<br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> cứng trên là<br /> A. NaOH.<br /> B. Na2CO3.<br /> C. Ca(OH)2.<br /> D. HCl.<br /> Câu 16: Nhận xét nào sau đây sai?<br /> A. Nguyên tắc điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử kim loại.<br /> B. Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh<br /> thể kim loại gây ra.<br /> C. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có ít electron ở lớp ngoài cùng.<br /> D. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.<br /> Câu 17: Cho mạt sắt dư vào dung dịch X. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm<br /> so với ban đầu. Dung dịch X có thể là<br /> A. dung dịch FeCl3.<br /> B. dung dịch NiSO4.<br /> C. dung dịch AgNO3.<br /> D. dung dịch CuSO4.<br /> Câu 18: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X.<br /> Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)3, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al, số chất có khả năng phản ứng<br /> được với dung dịch X là<br /> A. 4.<br /> B. 7.<br /> C. 5.<br /> D. 6.<br /> Câu 19: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch<br /> Trang 2/4 - Mã đề 406<br /> <br /> HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô<br /> cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là<br /> A. 49,09.<br /> B. 35,50.<br /> C. 38,72.<br /> D. 34,36.<br /> Câu 20: Chọn phương trình hóa học sai<br /> A. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.<br /> B. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl.<br /> C. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O.<br /> D. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2.<br /> Câu 21: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3. Hiện tượng xảy ra là<br /> A. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan khi Ba(OH)2 dư.<br /> B. Lúc đầu không xuất hiện kết tủa, sau đó có kết tủa trắng xuất hiện khi Ba(OH)2 dư.<br /> C. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan một phần khi Ba(OH)2 dư.<br /> D. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan hết khi Ba(OH)2 dư.<br /> Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ,<br /> thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và V lít (đktc) khí duy nhất NO. Giá trị của a và V<br /> lần lượt là<br /> A. 0,04 mol và 8,96 lít.<br /> B. 0,12 mol và 17,92 lít.<br /> C. 0,06 mol và 17,92 lít.<br /> D. 0,075mol và 8,96 lít.<br /> Câu 23: Hợp chất được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương là<br /> A. Vôi tôi.<br /> B. Thạch cao sống.<br /> C. Thạch cao nung.<br /> D. Vôi sống.<br /> Câu 24: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:<br /> NaOH<br /> H<br /> <br /> AlCl3<br /> <br /> MgSO4<br /> (1)<br /> <br /> FeCl3<br /> (2)<br /> <br /> ZnCl2<br /> (3)<br /> <br /> (4)<br /> <br /> Nếu cho dung dịch NaOH đến dư thì số ống nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng hoàn toàn là<br /> A. 3.<br /> B. 1.<br /> C. 4.<br /> D. 2.<br /> Câu 25: Công thức oxit của kim loại kiềm có dạng<br /> A. RO.<br /> B. R2O3.<br /> C. R2O.<br /> D. RO2.<br /> Câu 26: Hòa tan hết 34,8g FexOy bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch A. Cho dung<br /> dịch NaOH dư vào dung dịch A. Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng<br /> không đổi. Dùng H2 để khử hết lượng oxit tạo thành sau khi nung thu được 25,2g chất rắn. FexOy<br /> là<br /> A. Fe2O3.<br /> B. Fe3O4.<br /> C. FeO.<br /> D. FeO hoặc Fe2O3.<br /> Trang 3/4 - Mã đề 406<br /> <br /> Câu 27: Hòa tan một lượng gồm hai kim loại kiềm vào nước thu được 100 ml dung dịch A và 112<br /> ml khí H2 (đktc). Giá trị pH của dung dịch A là<br /> A. 1.<br /> B. 2.<br /> C. 12.<br /> D. 13.<br /> Câu 28: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và<br /> H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2(ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được<br /> lượng muối khan là<br /> A. 29.55 gam.<br /> B. 38,93 gam.<br /> C. 25,95 gam.<br /> D. 77,96 gam.<br /> Câu 29: Kim loại nhôm tan được trong<br /> A. dung dịch HNO3 đặc, nguội.<br /> B. dung dịch NaCl.<br /> C. dung dịch NaOH.<br /> D. Nước.<br /> Câu 30: Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)2. Kết quả thí<br /> nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:<br /> <br /> Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là<br /> A. 51,08%.<br /> B. 55,45%.<br /> C. 45,11%.<br /> D. 42,17%.<br /> -----Hết-----<br /> <br /> Trang 4/4 - Mã đề 406<br /> <br /> SỞ GD&ĐT CÀ MAU<br /> TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN<br /> <br /> Câu<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> 5<br /> 6<br /> 7<br /> 8<br /> 9<br /> 10<br /> 11<br /> 12<br /> 13<br /> 14<br /> 15<br /> 16<br /> 17<br /> 18<br /> 19<br /> 20<br /> 21<br /> 22<br /> 23<br /> 24<br /> 25<br /> 26<br /> 27<br /> 28<br /> 29<br /> 30<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KÌ 2 - ĐÁP ÁN<br /> MÔN HÓA HỌC – 12<br /> <br /> 103<br /> A<br /> C<br /> D<br /> B<br /> C<br /> D<br /> B<br /> A<br /> B<br /> A<br /> B<br /> A<br /> C<br /> A<br /> A<br /> B<br /> D<br /> A<br /> A<br /> A<br /> A<br /> C<br /> A<br /> B<br /> C<br /> B<br /> A<br /> C<br /> C<br /> A<br /> <br /> 204<br /> C<br /> C<br /> D<br /> D<br /> D<br /> C<br /> C<br /> A<br /> B<br /> B<br /> A<br /> B<br /> C<br /> C<br /> B<br /> D<br /> B<br /> D<br /> C<br /> D<br /> B<br /> C<br /> A<br /> C<br /> B<br /> B<br /> C<br /> A<br /> A<br /> A<br /> <br /> 305<br /> B<br /> A<br /> D<br /> D<br /> A<br /> A<br /> B<br /> C<br /> C<br /> D<br /> C<br /> A<br /> A<br /> D<br /> A<br /> A<br /> B<br /> C<br /> C<br /> C<br /> C<br /> A<br /> B<br /> D<br /> D<br /> A<br /> B<br /> A<br /> C<br /> A<br /> <br /> 406<br /> A<br /> C<br /> A<br /> C<br /> B<br /> A<br /> B<br /> C<br /> B<br /> C<br /> B<br /> B<br /> B<br /> C<br /> B<br /> A<br /> A<br /> B<br /> C<br /> D<br /> C<br /> C<br /> C<br /> D<br /> C<br /> B<br /> D<br /> B<br /> C<br /> C<br /> <br /> Trang 5/4 - Mã đề 406<br /> <br />