Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập, đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên" dưới đây để tích lũy kinh nghiệm giải bài tập trước kì thi nhé!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên
- TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG CUỐI KỲ II, Năm học 2023-2024
TỔ: HÓA – ĐỊA MÔN: HÓA HỌC, KHỐI 10
(Đề có 3 trang) Thời gian làm bài: 45 phút ( không kể thời gian phát đề)
Họ tên thí sinh: ................................................................. Mã Đề: 111
Số báo danh: ..................................................................
Cho biết Cl=35,5 , Br=80, O=16, K=39, Al= 27, Zn=65, Fe=56 (Thí sinh không được sử dụng BHTTH)
Phần trắc nghiệm( 7đ)
Câu 1 : Phản ứng 2NO (g) + O2 (g) ⟶2NO2 (g) có biểu thức tốc độ tức thời: v k.C2 .CO2
NO
Nếu nồng độ của NO giảm 3 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ :
A. giảm 3 lần. B. giảm 4 lần. C. giảm 9 lần. D. giữ nguyên.
Câu 2: Khi nói về phản ứng : Ca + Cl2 CaCl2 Kết luận nào sau đây đúng ?
A. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e. B. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e.
C. mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e. D. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.
Câu 3: Trong dãy đơn chất từ F2 đến I2, chất có tính oxi hoá mạnh nhất là
A. I2. B. Br2. C. Cl2. D. F2.
Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố halogen ở trạng thái cơ bản là
A. ns2np2. B. ns2np5. C. ns2np3. D. ns2np6.
Câu 5 : Ở điều kiện thưởng, halogen nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu
rơi vào da? A. Cl2. B. I2. C. F2. D. Br2.
Câu 6: Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) r H 298 = - 571,68 kJ
0
Phản ứng trên là phản ứng
A. không có sự thay đổi năng lượng. B. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
C. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt. D. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 7: Khi đun nóng, chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là
A. Br2. B. Cl2. C. I2. D. F2.
Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải của Chlorine?
A. Sát trùng vết thương trong y tế. B. Sản xuất nhựa PVC ( polyvinyl chloride).
C. Xử lí nước bể bơi. D. Sản xuất bột tẩy trắng.
Câu 9: Thanh phát sáng là một sản phẩm quen thuộc được dùng giải trí. Đặt 2 thanh phát quang hoá học vào 2
cốc nước nóng (1) và lạnh (2) , người ta nhận thấy độ phát sáng của thanh trong cốc 1 lớn hơn cốc 2 , yếu tố
ảnh hưởng đến độ phát sáng của 2 thanh là
A. chất xúc tác. B. bề mặt tiếp xúc. C. nhiệt độ. D. nồng độ.
Câu 10: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chlorine từ MnO2 và dung dịch HCl:
Cho các phát biểu sau:
a. Phản ứng xảy ra trong bình cầu với chất oxi hóa và chất khử lần lượt là HCl và MnO2.
b. Bình (1) và bình (2) lần lượt chứa dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl bão hòa .
c. Vai trò của bông tẩm dung dịch NaOH để ngăn khí Cl2 thoát ra ngoài.
Mã đề 111
- d. Có thể thay bình (2) bằng bình đựng viên CaO.
e. Khí Cl2 khô thu được có màu lục nhạt
Có bao nhiêu phát biểu đúng A. 4 B. 3 C. 1 D. 2
Câu 11: Cho phương trình: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Tỉ lệ giữa số phân tử đóng vai trò chất oxy hóa với chất khử là:
A. 2:3 B. 1:4 C. 1:1 D. 4:1
Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.
B. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.
C. Nước chlorine có khả năng tẩy màu.
D. Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.
Câu 13: Phản ứng thu nhiệt có
A. H 0 . B. H 0 . C. H 0 . D. H 0 .
Câu 14: Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu
3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời
gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?
A. t1= t2=t3 B. t2< t1
- A. Phản ứng thuận nghịch. B. Cân bằng hoá học.
C. Phản ứng một chiều. D. Tốc độ phản ứng.
Câu 23:Phương trình hoá học nào viết sai?
A. Br2 + Mg → MgBr2 B. 2Na+ Cl2 → 2NaCl
C. Br2 + 2NaCl→ 2NaBr + Cl2 D. 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Câu 24: Theo chiều từ F Cl Br I, bán kính của nguyên tử
A. không đổi. B. giảm dần. C. không có quy luật. D. tăng dần.
Câu 25: Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh
nhất?
A. Cl2. B. F2. C. Br2. D. I2.
Câu 26: Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là chính xác nhất ?
A. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất
ở điều kiện chuẩn.
B. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở
điều kiện chuẩn.
C. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền
nhất ở điều kiện chuẩn.
D. Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất
ở điều kiện tiêu chuẩn
Câu 27: Nhỏ dung dịch HCl vào tinh thể KMnO4 thu được khí có tỉ khối nặng gấp bao nhiêu lần so với không
khí ?
A. 2,25 B. 2,30 C. 2,45 D. 2,20
Câu 28: Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. B. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.
C. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+. D. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.
Phần tự luận( 3đ)
Câu 29(1đ):
a) Từ MnO2 viết phương trình hóa học điều chế khí chlorine ( Cl2) trong phòng thí nghiệm. Cân bằng phản
ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron ( viết rõ các quá trình oxy hóa- khử).
b) Lấy một lượng khí chlorine ở trên tác dụng vừa đủ với 13 gam kim loại M ( hóa trị II) thì thu được 27,2
gam muối chloride. Xác định kim loại M.
Câu 30(1đ): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín, đun nóng: H 2 (k) Br2 (k) 2HBr (k)
a) Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,088 moL/L. Sau 3 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,044moL/L. Tính tốc độ
trung bình ( moL/L.phút) của phản ứng theo Br2 trong khoảng thời gian trên.
b) Năm 1785, một vụ nổ xảy ra tại nhà kho Giacomelli (Roma, Italia) làm nghề nghiền bột mì. Sau khi điều
tra, nguyên nhân ban đầu dẫn đến vụ nổ là do bột mì khô. Sự cố xảy ra khi bột mì bay trong không khí, chạm
tới nguồn lửa của chiếc đèn, đây là vụ nổ đầu tiên trong lịch sử. Sau đó là các vụ nổ bụi trong hầm than,
xưởng sản xuất sữa bột, dược phẩm,... có tác nhân tương tự gồm: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, bụi có thể cháy
được, nồng độ bụi để đạt được vụ nổ và không gian đủ kín. Nếu để bột mì trên dĩa thì không dễ cháy như
vậy, tại sao bột mì và một số loại bụi khác có thể gây ra nổ bụi như ở trên?
Câu 30 ( 1đ) : Khí biogas (giả thiết chỉ chứa CH4) và khí gas (chứa 30% C3H8 và 70% C4H10 về thể tích)
được dùng phổ biến làm nhiên liệu và đun nấu. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất
như bảng sau:
Chất CH4 C3H8 C4H10
Nhiệt lượng tỏa ra (kJ/moL) 890 2220 2850
Nếu nhu cầu về năng lượng không đổi, hiệu suất sử dụng các loại nhiên liệu như nhau, khi dùng khí biogas thay thế khí
gas để làm nhiên liệu đốt cháy thì lượng khí CO2 thải ra môi trường sẽ tăng hay giảm bao nhiêu phần trăm (%) ?
---HẾT---
Mã đề 111
- ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM
Mã đề thi
Câu hỏi
111 112 113 114
1 C B B A
2 B C A A
3 D D B A
4 B C B B
5 D B A C
6 D C C D
7 C A B B
8 A C D D
9 C C D C
10 C A C B
11 C A B D
12 D C C A
13 D A C B
14 D D D C
15 B A C D
16 C D D C
17 B C C A
18 A B B C
19 C A D B
20 D D A B
21 A B C D
22 D B B C
23 C B D A
24 D C A D
25 D D B B
26 B C C A
27 C D A D
28 B D A C
ĐÁP ÁN CHI TIẾT PHẦN TỰ LUẬN
Câu 29: (1đ)
a) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O ( 0,25đ)
+4 +2
Mn + 2e → Mn x1
-1 0 (0,25đ)
2Cl → Cl2 + 2e x 1
b) Phương trình: M + Cl2 →MCl2
số moL: 13 27,2 (0,25đ)
M M+ 35,5x2
M= 65 (Zn) (0,25đ)
Mã đề 111
- Câu 30: (1đ)
a) v = - (0,044-0,088) = 0,0147 (moL/L.min) ( 0,5 đ)
3
b) Nếu để bột mì trên dĩa tập trung một chỗ thì không dễ cháy như vậy, nhưng nếu để bột mì và một số loại
bụi khác bay trong không khí sẽ tăng diện tích bề mặt tiếp xúc lên rất nhiều,khi đủ các tác nhân gây cháy
vụ nổ có thể xảy ra . (0,5 đ)
Câu 31: (1đ)
Vì nhu cầu về năng lượng không đổi nên giả sử năng lượng giải phóng khi đốt cháy khí biogas và gas đều
bằng 1 KJ
Số mol CH4= 1/890 ( moL)
Đặt số moL C3H8 =3x , số moL C4H10= 7x
1= 3x.2220 + 7x. 2850 → x= 1/26610 (moL)
Số moL C3H8= 3x=3/26610 Số moL C4H10 = 7x= 7/26610 (0,25 đ)
-Lượng khí CO2 do khí gas thải ra môi trường = 3.3x+ 4.7x= 37/26610 (moL) (0,25đ )
-Lượng khí CO2 do khí biogas thải ra môi trường= 1/890 (moL)
Vậy lượng CO2 do biogas thải ra môi trường giảm đi (37/26610-1/890) x 100% = 19,19% (0,5đ)
(Phải chỉ rõ được giảm hay tăng) (37/26610)
Mã đề 111
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
