Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS Phú Đa

Chia sẻ: Nguyễn Thị Triều | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

0
75
lượt xem
5
download

Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS Phú Đa

Mô tả tài liệu
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi học kỳ 2 lớp 8 năm 2017-2018 môn Hóa học trường THCS Phú Đa là bài thi trắc nghiệm và tự luận giúp các bạn học sinh làm quen với cấu trúc đề thi, các dạng bài tập. Đề thi kèm theo đáp án và hướng dẫn giải chi tiết giúp các bạn dễ dàng hơn trong việc ôn tập cũng như rèn luyện kỹ năng giải đề. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề thi.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS Phú Đa

PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG<br /> TRƯỜNG THCS PHÚ ĐA<br /> <br /> ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II<br /> Năm học: 2017-2018<br /> Môn: Hóa học 8<br /> Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề)<br /> <br /> I. TRẮC NGHIỆM: (2điểm)<br /> Khoanh tròn vào ý đúng nhất trong các câu sau<br /> Câu 1: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:<br /> A. số gam chất đó tan trong 100 gam nước.<br /> B. số gam chất đó tan trong 100 gam dung dịch.<br /> C. số ml chất tan trong 100 ml dung dịch<br /> D. số gam chất đó tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa.<br /> Câu 2: Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 chất rắn: CaO, P2O5, Al2O3.<br /> A. Quỳ tím<br /> B. Nước<br /> C. Quỳ tím và nước<br /> D. Dung dịch<br /> HCl.<br /> Câu 3: Hòa tan 20 gam đường vào 180 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch đường<br /> là:<br /> A. 10%<br /> B. 15%<br /> C. 20%<br /> D. 12%<br /> Câu 4: Trong các phản ứng hóa học sau phản ứng nào là phản ứng thế<br /> A. CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu<br /> B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4<br /> C. 4Na + O2 → 2Na2O<br /> D. CaCO3 → CaO + CO2<br /> II. TỰ LUẬN ( 8 điểm):<br /> Câu 1 ( 2 điểm): Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau :<br /> a. Fe3O4 + .......... → Fe + H2O<br /> b. CH4 + O2 → ........ + ..........<br /> c. Na + H2O → ........... + .........<br /> d. Fe + ....... → FeCl2 + H2<br /> Câu 2( 2 điểm): Đọc tên các chất sau và phân loại :<br /> NaOH<br /> KHS<br /> FeCO3<br /> N2O<br /> H3PO4<br /> Câu 3 (1,5 điểm): Có 3 lọ riêng biệt đựng các chất khí sau: Không khí, hiđro và oxi. Bằng<br /> phương pháp hóa học nào có thể nhận biết các khí trong mỗi lọ.<br /> Câu 4( 2,5 điểm): Cho 13 g kẽm tác dụng hết với dd HCl thu được muối kẽm clorua<br /> (ZnCl2 ) và khí hiđro ( H2 ). Cho toàn bộ lượng khí hidro thu được tác dụng với 20g CuO,<br /> sản phẩm là Cu và H2O.<br /> a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ?<br /> b.Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành ?<br /> c. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng khử của H2?<br /> ( cho H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Cu = 64 )<br /> <br /> PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG<br /> TRƯỜNG THCS PHÚ ĐA<br /> <br /> HD CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ II<br /> Năm học: 2017-2018<br /> Môn: Hóa học 8<br /> <br /> I.TRẮC NGHIỆM (2điểm)<br /> 1- D<br /> 2- C<br /> 3-A<br /> 4- A<br /> II. TỰ LUẬN ( 8 điểm)<br /> Câu 1: Mỗi phương trình đúng 0.5đ<br /> a. Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O<br /> b. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O<br /> c. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2<br /> d. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2<br /> Câu 2:<br /> + Đọc tên: 1 điểm<br /> NaOH : Natri hidroxit<br /> KHS: Kali hidrosunfua<br /> FeCO3 : sắt(II) Cacbonat<br /> N2O: đinito oxit H3PO4: axit Photphoric<br /> + Phân loại : 1 điểm<br /> - oxit: N2O:<br /> - axit: H3PO4<br /> - bazo: NaOH<br /> - muối: KHS, FeCO3.<br /> Câu 3: Nhận biết mỗi chất 0.5đ<br /> H2<br /> O2<br /> Khoâng khí<br /> Bột CuO<br /> CuO mđen<br /> Không hiên<br /> Không hiên<br /> (mđen)<br /> chuyển thành<br /> tượng<br /> tượng<br /> mđỏ Cu<br /> Tàn que đóm<br /> Bừng cháy<br /> Bình thường<br /> (HS có thể làm cách khác nếu đúng vẫn đạt trọn điểm)<br /> Câu 4:<br /> a/ Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2<br /> 0.5đ<br /> H2 + CuO —> Cu + H2O<br /> 0.25đ<br /> b/ n Zn =<br /> <br /> 13<br /> m<br /> =<br /> = 0,2mol<br /> 65<br /> M<br /> <br /> 0.5đ<br /> <br /> n CuO =<br /> <br /> m<br /> 20<br /> =<br /> = 0,25mol<br /> M<br /> 80<br /> <br /> 0.25đ<br /> <br /> Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2<br /> 1mol 2mol<br /> 1mol 1mol<br /> 0,2<br /> —> 0,2 —> 0,2<br /> 0.5đ<br /> mZnCl2 = n. M = 0,2 . 136 = 27,2g<br /> 0.5đ<br /> c/<br /> Vì số mol CuO > H2 mà tỉ lệ số mol CuO và H2 ở phương trình bằng nhau<br /> nên ta tính số mol Cu dựa vào số mol H2<br /> 0.25đ<br /> H2 + CuO —> Cu + H2O<br /> 1mol 1mol 1mol 1mol<br /> 0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,2<br /> 0.25đ<br /> Vậy CuO dư: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol<br /> 0.25đ<br /> mCuO dư = 0,05 . 80 = 4g<br /> 0.25đ<br /> <br /> Duyệt của BGH<br /> <br /> Duyệt của tổ chuyên môn<br /> <br /> Hoàng Thị Loan<br /> <br /> Họ tên, chữ ký GV ra đề<br /> <br /> Cao Thị Trang<br /> <br />

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

Đồng bộ tài khoản