Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo ‘Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 11 năm 2024-2025 - Trường THPT Gia Bình Số 1, Bắc Ninh’ dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 11 năm 2024-2025 - Trường THPT Gia Bình Số 1, Bắc Ninh
- TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ 1 ĐỀ KHẢO SÁT THÁNG 10 NĂM HỌC 2024-2025
TỔ: VẬT LÍ – HÓA HỌC-SINH HỌC Môn: Hóa học 11
Mã đề: 301 Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên: ………………………………………………………………… Số báo danh: ……………….
PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi
câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án.
Câu 1. Trong phản ứng tạo thành calcium (II) chloride từ đơn chất:
Ca + Cl2 → CaCl2.
Kết luận nào sau đây đúng?
A. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e. B. Mỗi nguyên tử chlorine nhường 2e.
C. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e. D. Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.
Câu 2. Cho kí hiệu 7X. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X Ở nhóm
A. VA. B. VIA C. IVA D. VIIA
Câu 3. Trong hầu hết các phản ứng thuận nghịch, yếu tố nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của
hệ phản ứng?
A. Nồng độ. B. Chất xúc tác. C. Nhiệt độ. D. Áp suất.
Câu 4. Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl có pH = a; dung dịch
H2SO4 có pH = b; dung dịch CH3COOH có pH = c và dung dịch NaOH có pH = d. Nhận định nào dưới
đây là đúng?
A. C < a < d < b. B. B < a < c < d. C. A < b < c < d. D. d < c < a < b.
⎯⎯ →
Câu 5. Trong phản ứng: HSO4- + H2O ⎯ H3O+ + SO42-. Thuyết Brønsted – Lowry, H2O đóng vai trò
⎯
là
A. Một chất lưỡng tính. B. Một chất trung tính.
C. Một base. D. Một acid.
Câu 6. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. CH3-COOH. B. NH4NO3.
C. Đường kính( C12H22O11). D. H2O.
Câu 7. Cho phương trình hóa học: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2. Kết luận nào dưới đây là đúng?
A. Cl2 là chất khử
B. NH3 là chất khử
C. Cl2 vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử
D. NH3 là chất oxi hoá
Câu 8. Ứng dụng nào sau đây không phải của đơn chất nitrogen (N2)
A. Tổng hợp ammonia B. Bảo quản thực phẩm
C. Tác nhân làm lạnh D. Hỗ trợ hô hấp trong cấp cứu.
Câu 9. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
to
⎯⎯ →
N2(g) + O2(g) ⎯ 2NO(g)
⎯ ∆r H0298 = 180 kJ/mol.
Kết luận nào sau đây đúng?
A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
B. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng.
C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
D. Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10. Chlorine(Cl2) chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất
A. NaOH. B. H2O. C. O2. D. Fe.
⎯⎯ →
Câu 11. Khi amonia tan vào nước có cân bằng: NH3 + H2O ⎯ NH4+ + OH- . Yếu tố nào sau đây làm
⎯
cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận
A. Thêm dung dịch HCl. B. Thêm tinh thể NaCl.
C. Thêm dung dịch NaOH. D. Đun nhẹ dung dịch.
Mã đề 301 Trang 1/3
- Câu 12. Cấu hình eletron nào sau đây là của nguyên tử phi kim
A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p5. D. 1s22s22p63s1.
Câu 13. Ammonia (NH3) tan tốt trong nước do nguyên nhân chủ yếu nào sau đây?
A. phân tử NH3 tạo liên kết hydrogen với nước.
B. phân tử phân cực nên có lực tương tác Vanderwaals mạnh giữa các phân tử.
C. phân tử NH3 tạo liên kết hydrogen với nhau.
D. NH3 là chất khí ở điều kiện thường và khối lượng phân tử nhỏ.
Câu 14. Phương trình hoá học nào sau đây không đúng?
A. HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2 + H2O. B. 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
C. 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O. D. 2HNO3 + FeO → Fe(NO3)2 + H2O
Câu 15. Chọn câu nhận định sai trong các câu sau:
A. Giá trị [H+] tăng thì giá trị pH tăng.
B. Dung dịch mà giá trị pH < 7 có môi trường acid.
C. Dung dịch mà giá trị pH = 7 có môi trường trung tính.
D. Dung dịch mà giá trị pH > 7 có môi trường base.
Câu 16. N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với
A. Mg. B. Li. C. O2. D. H2.
Câu 17. Thể tích (mL) của dung dịch NaOH 0,3 M cần để trung hòa 0,3 lít dung dịch HCl 0,1 M là
A. 100. B. 10. C. 1. D. 0,1.
Câu 18. Cho 6 gam Magnesium (Mg) dạng hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường.
Biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?
A. thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch H2SO4 1M.
B. thay 6 gam Mg hạt bằng 6 gam Mg bột.
C. tăng nhiệt độ lên đến 50OC.
D. tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên 2 lần.
PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý
a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Hoà tan hết 0,1 mol phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) vào nước thành 1 lít dung dịch X (bỏ qua sự
điện li của H2O và sự thủy phân của các ion).
a) Dung dịch phèn chua dẫn được điện.
b) Phương trình điện li của phèn chua: KAl(SO4)2.12H2O → K2+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O.
c) Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05mol K2SO4 và 0,05mol Al2(SO4)3 vào nước thành 1 lít dung dịch
Y(giả sử bỏ qua sự thuỷ phân). Khi này Y cũng giống X.
d) Trong dung dịch X nồng độ SO42- là 0,2 M của Al3+ là 0,1M .
Câu 2. Tiến hành các thí nghiệm sau;
Thí nghiệm 1: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,1M vào ống nghiệm 1, cho vài giọt quì tím vào.
Thí nghiệm 2: Lấy 10mL dung dịch NaOH 0,08M vào ống nghiệm 2, cho vài giọt quì tím vào.
Thí nghiệm 3: Trộn 2 ống nghiệm với nhau thu được dung dịch Y.
a) HCl và NaOH đều là chất điện li mạnh.
b) ống nghiệm 2 có màu hồng.
c) dung dịch Y có pH = 2.
d) ống nghiệm 1 có pH = 1,1 và có màu đỏ.
⎯⎯→
Câu 3. Xét cân bằng hóa học sau: I2(g) + H2(g) ⎯ 2HI(g)
⎯ Δ r Ho 0
298
⎯⎯→
a) Ở nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng của phản ứng I2(g) + H2(g) ⎯ 2HI(g) là KC thì hằng số
⎯
⎯⎯ → 1
cân bằng của phản ứng 2HI(g) ⎯ H2 (g) + I2(g) là
⎯ .
KC
b) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi.
c) Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.
d) Khi thêm chất xúc tác vào hệ, cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận.
Mã đề 301 Trang 2/3
- Câu 4. Nitric acid có công thức hóa học là HNO3, trong tự nhiên acid này được hình thành từ những cơn
mưa do sấm và sét tạo thành.
a) HNO3 theo nước mưa rơi xuống ao hồ phân li ra ion NO3-, cung cấp một loại phân đạm thúc đẩy
quá trình sinh trưởng và phát triển cây trồng.
b) Cộng hóa trị của N trong HNO3 là 4, số oxi hóa của N là +5.
c) Nitric acid tinh khiết là chất lỏng, màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
d) Nitric acid có tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
PHẦN III. TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
⎯⎯ →
Câu 1. Cho cân bằng: C(s) + H2O(g) ⎯ CO (g) + H2 (g). ΔrH0298 > 0. Khi thực hiện các tác động:
⎯
(1) Thêm C vào hệ, (2) thêm H2O vào hệ, (3) thêm CO vào hệ, (4) tăng áp suất chung của hệ, (5) tăng nhiệt
độ của hệ. Số tác động làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là
Câu 2. Để điều chế 1m3 dung dịch HNO3 63% (d = 1,4 g/mL) bằng phương pháp oxi hóa NH3 theo sơ đồ:
75% 90% 85%
NH3 ⎯⎯→ NO ⎯⎯→ NO2 ⎯⎯→ HNO3. Tính khối lượng NH3 (tấn) tối thiểu cần dùng?
⎯ ⎯ ⎯
(Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)
Câu 3. Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,1M, biết rằng Ba(OH)2 là chất điện li mạnh. (Kết quả làm tròn
đến hàng phần mười)
Câu 4. Trộn 10 mL dung dịch HCl 0,15M với 10 mL dung dịch NaOH a (M), được 20 ml dung dịch có pH
= 13. Tính a.
Câu 5. Trong V lít dung dịch HCl 0,5 M có số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,2 lít dung dịch H2SO4
0,2 M. Giá trị của V là: (coi H2SO4 điện li hoàn hoàn cả 2 nấc)
⎯⎯ →
Câu 6. Cho phương trình phản ứng: 2X(g) + Y(g) ⎯ 2Z(g) + T(g) (1)
⎯
Người ta trộn bốn chất X, Y, Z và T, mỗi chất 1 mol vào một bình kín có thể tích không đổi. Khi cân bằng
được thiết lập, lượng chất Z trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng là:
------ HẾT ------
Mã đề 301 Trang 3/3
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
