Đề thi mẫu hóa - đề 4

Chia sẻ: | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

76
lượt xem 13
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi mẫu hóa - đề 4', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi mẫu hóa - đề 4

ĐỀ THI MẪU SỐ 4 MÔN HÓA HỌC THI TUYỂN SINH ĐH, CĐ - 2009 (Thời gian làm bài: 90 phút)  Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố : H = 1; He=4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. ---------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------- Caâu 1: Cho HCl đặc pứ với từng chất sau:Fe, KMnO4 , KClO3, K2Cr2O7, MnO2. Số trường hợp có khí sinh ra là: A. 3 B.4 C.5 D.2 Câu 2: Có sơ đồ: C D G +Y to  A B E +X +Y D H F  Bieát: E laø röôïu etylic, G,H laø polime. Tổng Khối lượng Phân tử A, C là: A. 44 B. 60 C. 62 D.68 Câu 3: Đốt Fe trong Cl2 dư rồi cho rắn thu được vào dung dòch Na2CO3 seõ thaáy: A. Khoâng coù hieän töôïng B. Coù keát tuûa traéng xuaát hieän C. Coù khí không màu thoaùt ra D. Coù keát tuûa vaø coù khí bay ra Câu 4: Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù 9 obitan vaø 2 electron độc thaân. X coù trong quaëng: C. Xi êrit A. Ñoâloâmit B. Cromit D. Mica Câu 5: Hỗn hợp X gồm anken A và H2.Cho 3,36 lít X (đktc) đi qua bình đựng bột Ni,t0C thu được 2,24 lít hỗn hợp Y (đktc) không làm mất màu dd brôm. Mặt khác dẫn 3,36 lít X (đktc) đi qua dd brôm dư thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam. Nếu đốt hết lượng A có trong 3,36 lit X (đktc) rồi dẫn hết sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư, thấy có m gam kết tủa. Giá trị m là: A. 5 gam B. 10 C.20 D.30
Caâu 6: Nung 22,2 gam hhAgồm 2 muốI cacbonat kim loại kế tiếp trong phân nhóm IIA, thu được rắn B. Dẫn khí thoát ra vào bình Ca(OH)2 dư thấy có 10 gam kết tủa. Cho rắn B pứ hết với ddHCl ; thấy có V lít khí (đkc) thoát ra; Cô cạn dd thu được 25,5 gam rắn. Giá trị V là: A. 2,24 B.4,48 C. 6,72 D.8,96 Caâu 7: Hòa tan 0,1mol phèn sắt-amoni (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Khối lượng của Y A. 21,4gam. B. 93,2gam. C. 114,6gam. D. 69,9gam. Câu 8: A laø andehyt coù % O = 37,21. A coù theå ñieàu cheá trực tiếp: A. C2H4(OH)2 B. C3H6(OH)2 C. C4H8(OH)2 D. CH3OH Caâu 9: K2Cr2O2 + C6H12O6 + H2SO4 Cr2 (SO4)3 +CO2 +K2SO4 +H2O Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 4,2,8,2,3,11 C. 2,1,8,2,3,2,11 B. 4,1,16,4,6,4,22 D. 8,2,8,2,4,4,22 Caâu 10: Bản chất hóa học của sợi len là A. polieste. B. protit. C. cacbohidrat. D. Poliamit Caâu 11: Caùc axit khoâng laøm maát maøu ddBr2 coù theå laø: B. (C4H7O2)n C. (C3H5O2) n D. A,B,C ñeàu ñuùng A. (C2H3O2)n Caâu 12: Dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất là Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. Có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại A. Cu. B. Zn. C. Al. D. Mg. Caâu 13: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), ion âm và ion dương có số electron bằng nhau và tổng số electron là 20. Trong mọi hợp chất Y chỉ thể hiện một số oxi hóa duy nhất. XY phù hợp với: A. AlN. B. LiCl C. NaF. D. MgO. Caâu 14: Thuyû phaân X ñöïôc saûn phaåm goàm glucoâzô vaø fructoâzô. X laø: A. Saéccaroâzô B. Mantoâzô C. Tinh boät D. Xenluloâzô Caâu 15: Hoøa tan m gam hhA:Cu, Ag, Fe trong ddhh: HNO3, H2SO4; thu ñöôïc ddB chöùa 7,06 gam muoái vaø hhG: 0,05 mol NO2; 0,01 mol SO2 . Giá trị A là: A.2,58 B. 3,06 C. 3,00 D. 3,08
Caâu 16: Đốt m gam hhA gồm C2H5OH, CH3COOCH3, CH3CHO thu được 0,14 mol CO2 và 0,17 mol nước. Mặt khác cho 6,6 gam hhA pứ với dd AgNO3 trong NH3 dư, thu được m gam Ag. Gía trị m là: A. 1,08 B.2,16 C. 3,42 D.4,32 Caâu 17: Hòa tan hết 19,5 gam kim loại M trong H2SO4 đặc dư, thu được 4,032 lit SO2(đkc) và1,28 gam rắn. Kim loại M là: A. Zn B. Al C. Fe D. Mg Caâu 18: Cho 4 g hh A có Mg, Al, Zn, Fe vào dd HCl dư, thu được 2,24 lit H2 (đkc). Cho 4g hh A tác dụng với Cl2 dư thu 11,526 g muối. Vậy % Fe trong hh là: A. 16,8% B. 14% C. 19,2 % D. 22,4% Caâu 19: Cho 0,1 mol FeCl3 vào dd Na2CO3 dư. Sau khí kết thúc pứ thấy khối lượng dd sẽ: A. Giảm 6,6 gam B. Tăng 10,7 C. Giảm 1,05 gam D. Tăng 16,25gam Caâu 20: Đun nóng 0,05 mol este đủ với NaOH thu được 6,7 g muối đa chức và 4,6g rượu đơn chức Y. Làm bay hơi Y ở 1270C, 300 mmgHg có thể tích 8,32 lit. Vậy X là: A.dimêtyl axalat B.dipropyl malonat C.diêtyl malomat D.diêtyl oxalat Caâu 21: Cho 1,36 gam hhA gồm Mg, Fe vaøo coác ñöïng dd CuCl2. Sau khi phaûn öùng xong ñöôïc ddB vaø raén D. Theâm NaOH dö vaøo dd B, loïc keát tuûa nung trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 1,2 gam hoãn hôïp raén E. Vaäy raén B vaø E laàn löôït laø A. Cu; Mg; Fe vaø MgO; Fe2O3. B. Cu; Fe vaø MgO; Fe2O3 C. Cu; Fe vaø MgO; CuO; Fe2O3 D. Cu vaø MgO; Fe2O3. . Caâu 22: Cho hh gồm x mol CuFeS2 và y mol Cu2S pứ hết với H2SO4 đặc, thu được z mol SO2. Biểu thức liên hệ x, y, z là: A. 15x + 8y = 2z B. 17x + 10y = 2z C. 13 x + 8y = 2z D.17x + 8y = z Caâu 23: X là hỗn hợp gồm H2, C2H2, C2H4. Nung nóng hỗn hợp X (có Ni xúc tác) cho đến phản ứng hoàn toàn được 5,6 lít (đkc) hỗn hợp Y có thỉ khối so với H2 là 12,2. Đốt cháy hết Y rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư được lượng kết tủa là: A. 35gam. B. 40gam. C. 20gam. D. 25gam. Caâu 24: Tiến hành nhiệt nhôm hoàn toàn rắn X gồm 16gam hỗn hợp ba oxit là MnO, FeO, CuO và 2,7gam nhôm được chất rắn Y. Cho Y vào dd NaOH dư thấy sau pư còn m gam rắn Z. Giá trị m là: A. 13,3 g B. 10,9 g C. 8,5 g D. 13,6 g
Câu 25: Hòa tan 16,8 hh 2 muối cacbonat và 3 sunfit của cùng kim loại kiềm vào dd HCl dư thu được 3,36 lit hh khí (đkc). Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D.Rb Câu 26: : Meänh ñeà khoâng ñuùng laø A. Cu khử ñöôïc Fe2+ B. Cu2+ trong dung dòch oxi hóa ñöôïc Fe C. Fe3+ coù tính oxi hoùa maïnh hôn Cu2+ D. Tính oxi hoùa cuûa caùc ion taêng theo thöù töï: Cr2+, Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 27: Cho hoãn hôïp Fe, Cu phaûn öùng vôùi dung dòch HNO3 loaõng. Sau khi pứ hoaøn toaøn, thu ñöôïc dd chæ chöùa moät chaát tan vaø kim loaïi dö. Chaát tan ñoù laø A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2. C. HNO3. D. Cu(NO3)2. Câu 28: Cho 5,04 gam hhA gồm Fe, Cu (Cu chiếm 30% theo khối lượng) phản úng với 100 ml dd HNO3 C (mo/l). Sau phản ứng thu được 0,56 lit (đkc) hhG gồm NO, NO2 và còn 3,78 gam rắn không tan trong nước. Giá trị C là: A. 0,35 B.0,7 C.0.5 D.0,45 Câu 29: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Fe + dung dịch FeCl3 B. Fe + dung dịch HCl C. Cu + dung dịch FeCl3 D. Cu + dung dịch FeCl2 Câu 30: Hai kim loại X, Y và các dd muối clorua của chúng có các pứ sau : X + 2YCl3  XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2  YCl2 + X. Phát biểu đúng là : A. Ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+ B. Kim loại X khử được ion Y2+ C. Ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+ D. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y Câu 31: Cho biết các phản ứng xảy ra sau : 2FeBr2 + Br2  2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 . Phát biểu đúng là : A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br- B. Tính oxi hoá của Br2 mạnh hơn của Cl2 - 2+ D. Tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn của Fe3+ C. Tính khử của Br mạnh hơn của Fe Câu 32: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C. Kim loại Cu D. Kim loại Ag Caâu 33: Trộn 200g ddFe(NO3)2 18% với 100 g dd AgNO3 17% . Sau trộn thu được V ml dung dịch (d=1,1568 g/ml). Giá trị V là: A. 250 ml B.200 C. 259,37 D.300 Caâu 34: Cho hoãn hôïp X goám 0,03 mol Cu; 0,05 mol Fe vaø 0,02 mol Al vaøo dung dòch AgNO3 dö. Sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn thu ñöôïc m gam chaát raén.
Giaù trò cuûa m laø: A.23,76 B.29,16 C.30,25 D.30,42 Caâu 35: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là: A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 36: Cho 0,8 mol CO2 hấp thu vào a mol KOH thu được dd có 2 muối. Giá trị a là: A. 0,8< a
Câu 45:Cho 1,52 gam hhX gồm 2 amin đơn chức, no tác dụng với 200ml ddHCl C (mol/l); thấy pứ xảy ra vừa đủ và thu được 2,98 gam muối. Nếu đốt hết 1,52g hhX rồi ngưng tụ nước; thu được V lít khí (đkc). Giá trị V là: A. 1,344 B. 1,792 C. 2,24 D. 3,36 Câu 46: Cho 9,2 gam Na vào dd K2CO3 dư. Sau pứ thu được V lit khí (ĐKC). Giá trị V là: A. 4,48 B. 3,36 C.2,24 D.1,68 Câu 47: Cho 4,88 gam hhA: Fe3O4 và Fe pứ với ddH2SO4 loãng rất dư, thu được ddB và 0,56 lit H2(đkc). Theå tích ddKMnO4 0,25 M tối thiểu cần để pöù heát ddB là: A. 20 ml B. 32 ml C. 40 ml D. 75 ml Câu 48: Cho 8,4 gam Cacbonat M pứ hết vớI dd HCl dư. Sau pứ cô cạn dd thu được 9,5 gam rắn. Kim loại M là A. Mg B. Ca C. Ba D. Fe Câu 49: Trộn 100 ml ddX chứa HCl 0,02 M và H2SO4 0,04 M với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 0,04 M và Ba(OH)2 0,02 M thu được dung dịch Z. pH của dung dịch Z là: A. pH = 0,7 B. pH = 1 C. pH=2 D. pH=1,7 Câu 50: Có 3 dd KOH, Fe(NO3)2, NaNO3. Để phân biệt 3 dd trên ta dùng là: A. Ba B. Na C. Mg D. Al ------------------------------------------------------------------------------------  ĐÁP ÁN (Đề số 04) Caâu Ñaùp aùn Caâu Ñaùp aùn Caâu Ñaùp aùn Caâu Ñaùp aùn Caâu Ñaùp aùn 1 11 21 31 41 C D B D B 2 12 22 32 42 B D B C D 3 13 23 33 43 D C C A A 4 14 24 34 44 D A D B D 5 15 25 35 45 B C B D B 6 16 26 36 46 B D A A A 7 17 27 37 47 C A B C B 8 18 28 38 48 C A B A A 9 19 29 39 49 B C D B C 10 20 30 40 50 D D C A D Hướng dẫn: Trung tâm Luyện thi Vĩnh Viễn.