zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 003 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt

Chia sẻ: Cao Tt | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Báo xấu

81
lượt xem 10
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 003 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 003 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt

www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ C©u I. 1. a) - Muèi trung hßa lµ lo¹i muèi mµ trong gèc axit kh«ng cßn nguyªn tö hidro cã kh¶ n¨ng thay thÕ bëi kim lo¹i. VÝ dô: Na2SO4, Na3PO4. - Muèi axit lµ nh÷ng muèi mµ trong gèc axit cßn nh÷ng nguyªn tö hidro cã kh¶ n¨ng thay thÕ bëi kim lo¹i. VÝ dô : NaHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4. b) Na2HPO3 : lµ muèi trung hßa. Ba2+ + 2OH- 2. a) Ba(OH)2 = (c+d+e) mol (c+d+e)mol 2(c+d+e)mol c¸c ph¶n øng: Ba2+ + SO 2- = BaSO4¯ (1) 4 Ba2+ + CO 2- = BaCO3¯ (2) 3 - 2+ HCO -3 + OH + Ba = BaCO3¯ + H2O (3) - NH+ + OH = NH3 + H2O (4) 4 Theo (1) n BaSO 4 =e, theo (2,3) n BaCO3 = c+d, theo (4) n NH3 =b. Trong dung dÞch v× tæng ®iÖn tÝch d ¬ng vµ ©m ph¶i b»ng nhau, nªn n Na+ = n OH - =a (hoÆc theo 3,4 : n OH - = 2(c+d+e) - b-c = c+2d+2e - b = a). b) Cã thÓ nhËn biÕt tÊt c¶ c¸c ion, trõ Na+: §iÒu chÕ BaCl2 nhê chØ thÞ quú tÝm. 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Cho BaCl2 (d ) vµo dung dÞch A ta ® îc kÕt tña B ’ vµ dung dÞch X’:
LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 www.khoabang.com.vn ______________________________________________________________________ Ba2+ + SO 2- = BaSO4¯ 4 2+ 2- + CO 3 = BaCO3¯ Ba Hßa tan B’ b»ng dung dÞch HCl d thÊy khÝ bay ra (nhËn biÕt CO 2- ) vµ mét phÇn kh«ng tan (nhËn biÕt 3 SO 2- ) ; cho dung dÞch X’ t¸c dông víi dung dÞch HCl cã khÝ bay ra (nhËn biÕt HCO -3 ): 4 H+ + HCO -3 = CO2× + H2O. LÊy dung dÞch A (hoÆc X’) cho t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 cã khÝ mïi khai bay ra (nhËn biÕt NH+ ) 4 - NH + + OH = NH3 + H2O. 4 C©u II. 1. VÝ dô : CH3CH2OH (M = 46) ; CH3 - CHO (M = 44) ; CH3 - Cl (M = 50,5) cã khèi l îng ph©n tö xÊp xØ nhau, do ®ã nhiÖt ®é s«i kh¸c nhau kh«ng chÞu ¶nh h ëng cña khèi l îng ph©n tö. - An®ªhit axªtic, metyl clorua, ®Òu kh«ng cã kh¶ n¨ng t¹o liªn kÕt hidro; tr¸i l¹i C2H5OH cã kh¶ n¨ng t¹o liªn kÕt hidro gi÷a c¸c ph©n tö nªn cã nhiÖt ®é s«i cao h¬n. (Ghi chó : Ts(C2H 5OH) = 78,3o C ; Ts(CH3CHO) = 20,8o C ; Ts(CH3Cl) = - 23,7o C ). 2. A lµ este cña axit ®a chøc: COOC2H5 COONa C4H8 + 2NaOH ® C4H8 + C2H5OH+(CH3)2CH-OH. COOC H-CH3 COONa | CH3 a) A lµ etyl isopropyl adipat
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ B : lµ axit adipic : HOOC - (CH2)4 - COOH. b) Ph¶n øng t¹o thµnh t¬ nilon - 6,6: n[H2N - (CH2-)6 NH2] + n[HOOC- (CH2)4 - COOH] ® é ù ê - N - (CH ) - N - C - (CH ) - C -ú + 2nH2O ê| || ú 26 24 | || ëH Oû HO n (Nilon - 6,6) c) T¬ enang lµ s¶n phÈm trïng ng ng cña axit w-amino . enannoic (axit w - amino heptanoic): é ù ¾®¾ n ê H - NH - (CH 2 ) 6 - C - OH ú êë úû || O é ù ê - N - (CH ) - C- ú ¾®¾ + nH 2 O ê ú 26 | || ë Oû H n (t¬ enang) C¸c lo¹i t¬ trªn ®Òu thuéc lo¹i t¬ poliamit, ®Òu cã nhãm - N - C - nªn ®Òu bÞ axit vµ kiÒm ph¸ | || HO hñy do ph¶n øng thñy ph©n trong c¸c m«i tr êng axit t¹o ra muèi amino vµ axit h÷u c¬, hoÆc trong m«i tr êng kiÒm t¹o ra amin vµ muèi cña axit h÷u c¬, kÕt qu¶ m¹ch polime bÞ c¾t t¹i c¸c m¾t - N - C - . | || HO C©u III. 1. C¸c ph¶n øng: to CuO + CO = Cu + CO2 (1)
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + H2O (2) 1 Theo (1, 2) nCu = n CO 2 = n CaCO3 = = 0,01mol. 100 3,2 Sè mol CuO ban ®Çu = = 0,04 mol. 80 Sè CuO cßn l¹i = 0,04 = 0,01 = 0,03mol. C¸c ph¶n øng khi cho HNO3 vµo: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (3) + 2+ hoÆc CuO + 2H = Cu + H 2 O (3’) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O (4) 3Cu + 8H+ + 2NO -3 = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O hay (4’) Gäi x, y lµ sè mol H+ tham gia ph¶n øng (3’, 4’) ta cã: x + y = 0,5 . 0,16 = 0,08 x V× CuO hÕt nªn = 0,03 ® x = 0,06 vµ y = 0,02 vµ 2 3 0,03 sè mol Cu tan = y = . 8 4 y 0,02 . 22,4 = 0,112l. Theo (4) th× V1 = . 22,4 = 4 4 Theo (4’) khi hÕt H+ th× Cu kh«ng bÞ tan n÷a, nh ng trong dung dÞch vÉn cßn NO -3 cña Cu(NO3)2, nªn khi cho HCl vµo th× ph¶n øng (4’) l¹i tiÕp tôc xÈy ra, vµ sau ®ã cho Mg vµo cã H2 vµ N2 bay ra chøng tá cßn H+ (cña HCl), cßn NO -3 vµ do ®ã Cu cßn l¹i ph¶i tan hÕt theo ph¶n øng (4’). Nh vËy tæng sè 2 2 0,02 0,02 0,448 mol NO = nCu = . 0,01 = . 22,4 lÝt = hay lÝt. Do ®ã V2 = 3 3 3 3 3 0,445 0,448 0,112 » 0,037 lÝt. - V1 = - 0,112 = 3 3 3
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ 8 0,03 ö 0,02 Sè mol H+ cÇn ®Ó hßa tan hÕt Cu theo (4’) = æç 0,01 - = ÷ mol. 3è 4ø 3 C¸c ph¶n øng khi cho Mg vµo: 5Mg + 12H+ + 2NO -3 = 5Mg2+ + N2 + 6H2O (5) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 (6) 0,02 0,22 Tæng sè mol NO -3 cßn l¹i sau khi Cu tan hÕt = 0,08 - - = . Nªn sè mol Mg tham gia 3 3 5 0,22 0,55 2 1,52 . V× tæng sè mol H+ cña HCl = 0,760 . = ph¶n øng (5) = = . = mol mµ sè 2 3 3 3 3 12 0,22 1,32 mol H+ tham gia (5) b»ng = mol nªn sè mol H+ tham gia ph¶n øng (6) b»ng = . = 2 3 3 1,52 0,02 1,32 0,18 1 - - = = 0,06 mol, do ®ã sè mol Mg tham gia (6) = . 0,06 = 0,03 mol. 3 3 3 3 2 æ 1 0, 22 ö VËy V3 = VN 2 + VH 2 = + ç 0, 03÷ . 22, 4 = . è2 ø 3 n NO - ë (5) nMg ë (6) 3 0,2 . 22,4 » 1,49 lÝt. = 3 Sau khi tan trong axit, Mg cßn l¹i = 12 0,55 0,86 - 0,03 - = mol tham gia ph¶n øng (7): 24 3 3 Cu2+ + Mg = Mg2+ + Cu¯ (7) 0,86 Tr íc pø 0,04 3 0,04 0,04 pø
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ 0,74 Sau pø 0 0,04 0,04 3 Khèi l îng c¸c kim lo¹i trong M: 0,74 . 24 = 5,92 g. Mg = 3 Cu = 0,04 . 64 = 2,56g. C©u IV. 1. V× thu ® îc hçn hîp 2 muèi cña 2 axit h÷u c¬ nªn A, B ph¶i chøa c¸c nhãm chøc - CHO hoÆc -COOH vµ chóng kh«ng thÓ lµ HCHO hoÆc HCOOH v× nh÷ng chÊt nµy khi tham gia ph¶n øng tr¸ng g ¬ng t¹o ra s¶n phÈm lµ (NH 4)2CO3. TÝnh : nAg = 0,2 . 2,5 = 0,5 mol 4,923 . 744,8 . 273 1 n CO 2 = . = 0,2mol. (273 + 21) . 760 22,4 Theo c¸c ph¶n øng: R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ® ® R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag¯ (1) 2R-COONH4 + H2SO4 ® 2RCOOH + (NH4)2SO4 (2) 2RCOOH + Na2CO3 ® 2R - COONa + H2O + CO2 (3) 0,5 Theo (1) th× sè mol R-CHO = = 0,25mol. 2 Nh ng theo (2, 3) th× tæng sè mol R-COOH = 2 . n CO 2 =2 . 0,2 = 0,4 mol. §iÒu ®ã chøng tá ph¶i cã 1 chÊt lµ an®ehit : ®ã lµ chÊt A c«ng thøc R-CHO víi sè mol lµ 0,25 ; cßn chÊt B ph¶i lµ axit R’-COOH víi sè mol lµ 0,4 - 0,25 = 0,15 mol. C¸c ph¶n øng (1, 2, 3) ¸p dông cho A, cßn ®èi víi B c¸c ph¶n øng lµ:
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ R’- COOH + NH3 ® R’.COONH4 (4) 2R’-COONH4 + H2SO4 ® 2R’-COOH + (NH4)2SO4 (5) 2R’-COOH + Na2CO3 ® 2R’COONa + H2O + CO2 (6) Theo (3, 6) tæng sè muèi natri b»ng tæng sè mol axit = 0,4 mol. Do ®ã khèi l îng mol trung b×nh 34,9 cña muèi = = 87,25 vµ khèi l îng mol trung b×nh cña gèc R = 87,25 - 67 = 20,25. 0,4 0,25R + 0,15R' Ta cã hÖ thøc : = 20,25 0,4 hay 5R + 3R’ = 162. (7) V× R = 20,25 nªn ph¶i cã 1 gèc nhá h¬n 20,25. Gèc duy nhÊt lµ CH3 - (M = 15). vµ theo (7) chØ cã R = 15 vµ R’ = 29 lµ nghiÖm ®óng. C«ng thøc cña A lµ CH3-CHO vµ cña B lµ CH3-CH2-COOH. 2. V× B t¸c dông hoµn toµn víi NH 3 , cßn A cã thÓ cßn d (v× AgNO 3 hÕt) nªn tr íc hÕt ph¶i tÝnh khèi l îng cña B = 74 . 0,15 = 11,1g. 11,1 . 100 = 54,7%. 24,3 Khèi l îng cña A = 24,3 - 11,1 = 13,2g tøc 45,3%.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.