Giải bài tập Công thức phân tử – Hợp chất hữu cơ SGK Hóa 11

Để nắm bắt nội dung của tài liệu một cách chi tiết, mời các em cùng tham khảo đoạn trích Giải bài tập Công thức phân tử – Hợp chất hữu cơ SGK Hóa 11 dưới đây. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập Giải bài tập Mở đầu về Hóa hữu cơ SGK Hóa 11

A. Lý thuyết về Luyện tập Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng.

1. Cacbon

– Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: C⁰ + 2CuO →t⁰ 2Cu + CO₂⁺⁴

– Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 3 C⁰+ 4Al →t⁰ Al₄^-4C₃

2. Oxit ( CO, CO₂)

a) CO: – Là oxit trung tính (không tạo muối)

– Có tính khử mạnh: 4CO⁺² + Fe₃O₄ →t⁰ 3Fe + 4 CO₂⁺⁴

b) CO₂: – là oxit axit

– Có tính oxi hóa: CO₂⁺⁴ + 2Mg →t⁰ C⁰ + 2MgO

3. H₂CO₃

– H₂CO₃ không bền, phân hủy thành CO₂ và H₂O

– H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc

4. Muối cacbonat

– Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:

CaCO₃ →t⁰ CaO + CO₂

– Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

5. Silic

– Silic thể hiện tính khử : Si + 2F₂ SiF₄

– Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg → Mg₂Si

6. SiO₂

– Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

– Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2 H₂O

7. Axit silixic

– H₂SiO₃ là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước.

– H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

9. Muối silicat

– Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

– Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng….

B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 11 trang 86.

Bài 1. Công thức phân tử – Hợp chất hữu cơ (SGK Hóa 11 trang 95)

Tính khối lượng mol phân tử của các chất sau:
a) Chất A có tỉ lệ khối hơi so với không khí bằng 2,07.
b) Thể tích hơi của 3,3 gam chất khí X bằng thể tích của 1,76 gam khí oxi (đo cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất).
Giải bài 1:
a) = 2,07 x 29,0 = 60,0 (g/mol).
b) Trong cùng điều kiện, thể tích khí tỉ lệ thuận với số mol khí:
VX = VO₂
=> n_X = nO₂ = 1,76/32 = 0,055 mol => M_X = 3,3/0,055 = 60 (g/mol)
________________________________________

Bài 2. Công thức phân tử – Hợp chất hữu cơ (SGK Hóa 11 trang 95)

Limonen là một chất có mùi thơm dịu được tách từ tinh dầu chanh. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy limonen được cấu tạo từ hai nguyên tố C và H, trong đó C chiếm 88,235% về khối lượng. Tỉ khối hơi của limonen so với không khí gần bằng 4,69. Lập công thức phân tử của limonen.
Giải bài 2:
Mlimonen = 4,69 x 29 = 136 (g/mol)
Gọi CTPT của limonen là CxHy;

Vậy, CTĐGN là: C5H8. CTPT là: C₁₀H₁₆.
________________________________________

Bài 3. Công thức phân tử – Hợp chất hữu cơ (SGK Hóa 11 trang 95)

Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu được 0,44 gam khí cacbonic và 0,18 gam nước. Thể tích hơi của 0,3 gam chất A bằng thể tích của 0,16 gam khí oxi (ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất).
Xác định công thức phân tử của chất A.
Giải bài 3:
VA = VO₂
=> n_A = nO₂ = 0,16/32
= 0,005 (mol) => Mz = 0,3/ 0,005 = 60 (g/mol)

1 mol x mol y/2 mol
0,005 mol
0,44/44 = 0,01
0,18/18 = 0,01 (mol)
=> x = 2; y = 4. CTPT là: C2H4Oz. Ta có 28 + 16z = 60
z = 2. CTPT là C2H4O2.

Các em có thể đăng nhập tài khoản trên trang TaiLieu.VN và tải Giải bài tập Công thức phân tử – Hợp chất hữu cơ SGK Hóa 11 về máy để tiện tham khảo hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập tiếp theo Giải bài tập Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ SGK Hóa 11