Hướng dẫn giải Đề Ôn tập môn Hóa số 3

Chia sẻ: Hoàng Xuân Nguyên | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

53
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'hướng dẫn giải đề ôn tập môn hóa số 3', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Hướng dẫn giải Đề Ôn tập môn Hóa số 3

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 3 Câu 1: n CO soá C 2 = 0, 018 = 3 = Ta có: soá H 2.n H O 2.0, 015 5 2 ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 2: Theo ñeà ⇒ oxit cần tìm là oxit lưỡng tính 1 ⇒ nOxit pư = n OH- pö 2 3,8 ⇒ Moxit = = 152 1 × 0, 05 2 ⇒ Oxit: Cr2O3 ⇒ Đáp án: B Caâu 3: Từ KLPTTB và thể tích hỗn hợp ta dễ dàng thaáy = 0, 025 ; n = 0, 05 n CH CH 44 4 ⇒n = 1.0, 05 + 2.0, 025 = 0,1 mol CO 2 ⇒ Đáp án: B Caâu 4: B,D sai vì khoâng coù phaân lớp 3d A sai vì không có lớp 3d chưa bảo hoà ⇒ Đáp án: C Caâu 5: Dễ thấy phản ứng xảy ra vừa đủ ⇒ dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính ⇒ pH = 7 ⇒ Đáp án: B Caâu 6: Theo đề ở thí nghiệm 1. Phản ứng xảy ra vừa đủ ⇒ Thí nghiệm 2 HCl còn dư ⇒ Đáp án: C Caâu 7: 2.0, 05 + 0.05 [OH]-sau= .1000 = 0, 75 100 + 100 ⇒ Đáp án: B
Caâu 8: Với (C3H3)n có điều kiện tồn tại 0 < 3n ≤ 2.n+2 ⇒ n≤2 ⇒ Đáp án: B Caâu 9: Deã thaáy chæ coù phöông aùn A laø hôïp lí. Caâu 10: 0 − 2 +4 Theo ñeà: S → S + S ⇒ Phaûn öùng ñeå cho laø phaûn öùng töï oxi hoaù khöû ⇒ Ñaùp aùn: A Caâu 11: Theo ñeà ⇒ AO,B2O3 laø oxit löôõng tính; MOH laø hydroxit kim loaïi kieàm ⇒ Saûn phaåm ñuùng: M2AO2, MBO2 vaø coù theå coøn MOH ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 12: Vôùi %O = 53,33 ⇒ Coâng thöùc nguyeân A: (CH2O)n ⇒ C, D sai Töø tæ leä mol cuûa hai thí nghieäm treân ⇒ A coù 1 nhoùm (-COOH) vaø 1 nhoùm (-OH) ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 13: 0, 78 Deã thaáy n = n = = 0, 03mol A CO 26 2 1,8 ⇒M = = 60 ( A ) 0, 03 ⇒ (A): CH3COOH ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 14: Caùc chaát ñoàng phaân phaûi coù cuøng CTPT ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 15: C3H8O coù CTPT: CH3- CH2 – CH2 – OH CH3 – CH – OH CH3 ⇒ Coù nhieàu chaát 3 ete ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 16: Phaûn öùng chuaån bò: SO2 + NaOH ⎯⎯ NaSHO3 (1) →
x x x SO2 + 2NaOH ⎯⎯ Na2SO3 + H2O (2) → y 2y y Theo (1) (2) ta coù heä phöông trình ⎧ ∑ n SO = x + y = 0,15 ⎪ 2 ⎨ ⎪ m Muoái = 104x +126y = 16, 7 ⎩ ⇒ x= 0,1 ; y=0,05 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 17: Ta coù: n = 0, 2 mol Ag Neáu: n Xpö : n Ag = 1: 2 ⇒ M X = 29 n Xpö : n Ag = 1: 4 ⇒ n Xpö = 0, 05 2,9 ⇒ MX = = 58 0, 05 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 18: ⎡ H SO ⎤ = 25.1,839.96 = 0,9 ⎣ 2 4 ⎦ 98.100.0,5 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 19: Ta coù: nHCl = 0,025 > 0, 025 n AgNO 3 Phaûn öùng: HCl + AgNO3 ⎯⎯ AgCl + HNO3 (1) → 0,025 0,025 0,025 Töø (1) deã daøng ⇒ C%ddHNO3 = 3% ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 20: Theo ñeà ⇒ X coù theå laø S hoaëc Si ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 21:
1 Deã thaáy n = n - 2 OH pö oxit pö 1,52 ⇒ M oxit = = 152 1 0, 02 2 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 22: (1),(4) laø phaûn öùng oxi hoaù khöû ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 23: Ñeå ñöôïc dung dòch trong suoát ⇒ AO, B2O3 phaûi tan heát ⇒ B2O3 : Oxit löôõng tính ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 24: 1. Theo ñeà ⇒ X: (NH4)2CO3 2 khí: NH3, CO2 ⇒ Ñaùp aùn: D ⇒ 2. Deã thaáy HCOONH4; HCHO phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO3/NH3 → (NH4)2CO3 Ñaùp aùn: D (khi n=1) ⇒ Caâu 25: Töø caùc phöông aùn traû lôøi ⇒ B: R – Br Töø %Br = 58,4 ⇒ R = 57 ⇒ B: C4H9 ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 27: Coù caùch giaûi töông töï caâu 1 Caâu 28: H SO ñ 24 Pö: C2 H OH ⎯⎯⎯⎯→ C2 H 4 + H2 O 170o C 5 Phaûn öùng phuï: C H 5OH + 6 H SO ⎯⎯ 2CO + 6 SO + 9 H O → 2 24 2 2 2 ⇒ hoãn hôïp hôi: CO2, SO2, hôi H2O, C2H4 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 29: Ta coù sô ñoà hôïp lí: HC ≡ CH → CH 3 − CHO → C2 H 5OH → CH 3COOH Hoaëc HC ≡ CH → CH 2 CH 2 → C2 H 5OH → CH 3COOH ⇒ Ñaùp aùn: D
Caâu 30: Ta deã daøng chöùng minh ñöôïc nCO = n .Soá C ñoát 2 nCO 2 = 0, 003 = Meste ⇒ Soá C = n 0, 09 30 ñoát Do soá C nguyeân, ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 31: Duøng quyø tím ta nhaän bieát ñöôïc taát caû caùc chaát ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 32: 3 Ta coù pö: Fe + Cl ⎯⎯ FeCl (1) → 22 3 Theo (1) thaáy: 1 mol Fe phaûn öùng ⎯⎯ mraén taêng: 3. 35,3g → 106,5 ⇒m= .56 3.35,5 ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 33: Duøng phöông phaùp loaïi tröø ñeå kieåm tra nhanh caùc heä soá caân baèng ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 34: Caàn nhôù: Oxit KL + HNO3 ⎯⎯ NO → ⇒ KL: laø kim loaïi ña hoaù trò vaø hoaù trò kim loaïi trong oxit phaûi thaáp ⇒ A, C: sai Neáu oxit laø FeO thì: FeO ⎯⎯ Fe(NO3)3 (1) → 0,125 mol ⎯⎯ 0,125 mol → (1) ⇒ Mraén = 0,125 x 242 = 30,25 g ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 35: Ta duøng Cu(OH)2 seõ nhaän bieát ñöôïc taát caû ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 36: Caàn nhôù Glucozô, Fructozô: khoâng thuyû phaân ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 37: Deã thaáy A, B laø Glucozô, Fructozô ⇒ D: Saccaroâzô ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 38: Theo ñeà ⇒ ZX = 16 ⇒ X: S
⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 39: Nhôø phöông phaùp taêng giaûm khoái löôïng 2,18 -1,52 ⇒n = = 0, 03 mol hh röôïu pö 22 1,52 ⇒M = = 50,67 hh röôïu 0, 03 ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 40: Khí thu ñöôïc laø SO2 phaûn öùng cuûa SO2 vôùi dung dòch Br2 SO2 + Br2 + 2 H 2O ⎯⎯ 2 HBr + H 2 SO4 → Vì Br2 dö ⇒ Ñaùp aùn: C Taøi lieäu ñöôïc cung caáp bôûi TT luyeän thi ÑH CLC Vónh Vieãn