intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 12 HỌC KÌ I

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:12

Thêm vào BST
Báo xấu
309
lượt xem 77
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'hướng dẫn ôn tập môn hóa học lớp 12 học kì i', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: HƯỚNG DẪN ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 12 HỌC KÌ I

  1. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 HƯỚNG DẪN ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 12 HỌC KÌ I CHƯƠNG I : ESTE – LIPIT I. TÓM TẮC LÍ THUYẾT Este Lipit – Chất béo - Khi thay nhóm OH ở nhóm - Lipit là những hợp chất hữu cơ có cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm trong tế bào sống, không hòa tan trong OR thì được este. nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ . - Công thức chung của este đ ơn chức : - Chất béo là trieste của glixerol với axit RCOOR ' . (Tạo từ axit RCOOH và ancol béo (axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh). R’COOH) Khái 1  niệm H R’OH + RCOOH  RCOOR’ + H2O. CH 2 - O - CO - R  2 Este đơn chức: CxHyO2 (y ≤ 2x) CH - O - C O - R Este no đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) 3 Công thức cấu tạo: CH2 - O - CO - R Công thức trung b ình: ( RCOO)3C3 H 5 - Chỉ số axít, chỉ số xà phòng hóa. - Phản ứng thủy phân. - Phản ứng thủy phân + Môi trường axit:  ( RCOO)3C3 H 5 + 3H2O  3 RCOOH + H   H RCOOR’ + H2O  RCOOH + R’OH.  C3H5(OH)3. + Môi Trường bazơ (P/ư xà phòng hóa): - Phản ứng xà phòng hóa. Tính RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH.  chất ( RCOO)3C3 H 5 + 3NaOH    - Phản ứ ng ở gốc hidrocacbon không no : hóa học 3 RCOONa + C3H5(OH)3. + Phản ứng cộng. - Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng. + Phản ứng trùng hợp. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN (theo SGK) 1. Viết công thức cấu tạo thu gọn của các đồng phân este: Lưu ý: - Viết theo thứ tự gốc muối của axit. Bắt đầu viết từ este fomiat H-COOR’, thay đ ổi R’ đ ể có các đồng phân, sau đó đến loại este axetat CH3COOR’’ … Bài 1: Viết các công thức cấu tạo thu gọn của các đồng phân este có công thức phân tử C4 H8O2, C5H10O2. Đọc tên các đồng phân? Bài 2: Viết công thức cấu tạo các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử: a) C2H4O2 ; b) C3H6O2. - Những đồng phân nào cho phản ứng tráng bạc? Vì sao?. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Bài 3: So sánh đ ặc điểm của xà phòng và chất giặc rửa tổng hợp? Giải thích tại sao xà phòng có tác dụng giặc rửa? 2. Tìm công thức cấu tạo của este dựa trên phản ứng xà phòng hóa. Lưu ý 1 : - Sản phẩm tạo muối và ancol: RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH.  - Trước khi viết phản ứng xà phòng hóa cần xác định este đó tạo ra từ axít đơn chức hay đa chức, rượu đơn chức hay đa chức. - Thông thường, qua phản ứng xà phòng hóa, tìm cách xác định khối lượng phân tử của muối ho ặc rượu tạo thành để suy ra gốc hiđrocacbon của axit và rượu trong este. - Xác đ ịnh số chức este dựa vào tỉ lệ nE : nNaOH. Ví dụ: nE : nNaOH = 1 : 3 => E là este 3 chức.
  2. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 Bài 1:Chất A là este tạo bởi một axit no đ ơn chức và một rượu no đơn chức. Tỉ khối hơi của A đối với khí Cacbonic là 2. a) Xác định công thức phân tử của A. b) Đun 1,1 gam chất A với dung dịch KOH d ư người ta thu được 1,4 gam muối. Xác định công thức cấu tạo và tên chất A. Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa loại chức este) cần d ùng 100 gam dung dịch NaOH 12% thu được 20,4 gam muối của axit hữu cơ và 9,2 gam rượu. Tìm công thức cấu tạo của este E. Biết rằng axit tạo ra este là đơn chức. Lưu ý 2 : Este 2 chức mạch hở khi xà phòng hóa cho 1 muối và một rượu. - Công thức este R(COOR’)2 => Được tạo ra từ Axit 2 chức R(COOH)2 và rượu R’OH. - Công thức este (RCOO)2R’ => Được tạo ra từ axit RCOOH và rượu hai chức R’(OH)2. Lưu ý 3 : Có sản phẩm muối (do xà phòng hóa) tham gia phản ứng tráng gương - Một este khi xà phòng hóa cho muối có thể tham gia phản ứng tráng gương thì este đ ó thuộc loại este fomiat H-COO-R’. 3.Xác định chỉ số axít, chỉ số xà phòng hóa. 4. Tìm công thức phân tử của este dựa trên phản ứng đốt cháy. Lưu ý : - Đốt cháy một este cho nCO2 = nH2O thì este đ ó là este no đơn chức có công thức tổng quát CnH2nO2. - Khi đề bài cho đốt cháy một este không no (có một nối đôi) đơn chức CnH2n - 2O2 thì : neste = nCO2 - n H2O. Bài 1 . Đốt cháy ho àn toàn 0,88 gam hỗn hợp 2 este đồng phân ta đ ược 1,76 gam CO2 và 0,72 gam nước.CTPT của 2 este là : A. C3H6O2 B. C2H4O2 C. C4H6O2 D. C5H10O2 5. Hiệu suất phản ứng. Lưu ý: n thuc tê' Hiệu suất phản ứng: H = este 100% neste lí thuyê't Trong đó : neste lí thuyết được tính khi giả sử rằng một trong hai chất tham gia phản ứng (axit, rượu) phản ứng ho àn toàn. CHƯƠNG II : CACBOHIDRAT I. TÓM TẮC LÍ THUYẾT Hợp chất Monosaccarit Polisaccarit Đisaccarit Cacbohiđrat Glucozơ Tinh bột Fructozơ Saccarozơ Xenlulozơ Công thức C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n phân tử CTCT thu gọn CH2OH[CHOH]4 [C6 H 7 O2 (OH )3 ] C6 H11O5  O  CHO C6 H11O5 - có nhiều nhóm - có nhiều - có nhiều - có 3 nhóm – –OH kề nhau. nhóm –OH kề OH kề nhau. nhóm –OH kề nhau. nhau. Đặc điểm cấu Từ nhiều - Từ nhiều nhóm - Từ hai nhóm - - có nhóm - - Không có tạo CHO nhóm -CHO nhóm C6H12O6. C6H12O6 C6H12O6. - Mạch xoắn - Mạch thẳng. Tính chất HH 1. Tính chất Ag(NO)3/NH3 . anđehit 2. Tính chất - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 - Cu(OH)2 ancol đa chức.
  3. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 3. Phản ứng - chuyển - Thủy phân - Thủy phân - Thủy phân thủy phân. hóa thành glucozơ 4. Tính chất - Có phản ứng - HNO3 lên men rượu - Phản ứng khác màu với I2. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN 1. Tính chất và nhận biết từng loại cacbohiđrat. Yêu cầu: - Nắm được đ ặc điểm cấu tạo của từng loại. - Nắm đ ược tính chất hóa học đặc trưng của từng loại. Bài 1: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây: a) Saccarozơ → Canxi saccarat → saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic → natri axetat → metan → anđehit fomic. b) Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → etilen → etilen glycol. 2. Xác định công thức phân tử từng loại cacbohiđrat. Tính khối lượng, thể tích các chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng. CHƯƠNG III : AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I. TÓM TẮC LÍ THUYẾT Amin Amino axit Peptit và protein Khái niệm Amin là hợp chất hữu cơ coi như Amino axit là hợp chất - Peptit là hợp chất đ ược tạo nên khi thay thế một hay hữu cơ tạp chức, phân tử chứa từ 2  50 gốc nhiều nguyên tử H trong phân tử chứa đồng thời nhóm  - amino axit liên kết với nhau NH 3 b ằng gốc hidrocacbon. amino( NH 2 ) và nhóm bởi các liên kết cacboxyl( COOH ). peptit CTPT C6 H 5  NH 2 CH 3  NH 2 H 2 N  CH 2  COOH CO  NH  . (anilin) (glyxin) CH 3  NH  CH 3 - Protein là loại CH 3  CH  COOH polipeptit cao phân CH 3 tử có PTK từ vài NH 2 chục nghìn đến vài CH 3  N  CH 3 triệu. TQ: RNH2 (alanin) - Phản ứng thủy phân. - Tính bazơ. - Tính chất lưỡng tính. Trong H2O Tính chất - Phản ứng màu biure. - Phản ứng hóa este. Không tan, hóa học CH 3  NH 2  H 2O - Phản ứng trùng ngưng. lắng xuống. € [CH 3 NH 3 ]  OH  Tạo muối Tạo muối Tạo muối Tạo muối hoặc HCl thủy phân khi đun R  NH 2  HCl H 2 N  R  COOH  HCl nóng.  ClH 3 N  R  COOH  R  NH 3 Cl    Bazơ tan Tạo muối Thủy phân khi đun (NaOH) nóng. H 2 N  R  COOH  NaOH  H 2 N  RCOONa  H 2O    Tạo este Ancol ROH/ HCl   Kết tủa trắng Br2/H2O t0, xt     và  - amino axit tham gia p/ư trùng ngưng.
  4. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12    Tạo hợp chất màu Cu (OH)2 tím II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN (theo SGK) 1. Viết công thức cấu tạo các đồng phân Amin, Aminoaxit: Lưu ý: Đối với đồng phân Amin: Để viết đủ và nhanh, ta nên viết theo bậc. Amin bậc một: R – NH2. Amin bậc hai: R – NH – R’. Amin bậc ba: R  N  R ' . (R, R’, R’’ ≥ CH3-) R '' Đối với đồng phân Aminoaxit: Các đồng phân có công thức phân tử CnH2n+1O2N là: Aminoaxit ; Aminoeste ; muối amoni hoặc ankyl amoni của axit hữu cơ chưa no ; hợp chất nitro. Bài 1 : Viết công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân có công thức phân tử C4H11N. HD: Amin có gốc hiđrocacbon no, chưa biết bậc, n ên viết cả bậc I, bậc II, bậc III. Bài 2 : Viết công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân mạch hở có công thức phân tử C3H7O2N. HD: Công th ức phân tử có dạng CnH2n+1O2N nên ta viết lần lư ợt các dạng đồng phân của Aminoaxit ; Aminoeste ; muối và h ợp chất nitro. 2. Viết công thức cấu tạo các đồng phân Peptit và protein: (hoặc sản phẩm trùng ngưng của hốn hợp aminoaxit) Lưu ý: - Thứ tự liên kết thay đ ổi thì chất và tính chất của chất cũng thay đổi: Ví dụ:  Gly-Ala (Đầu N là Glyxin, đầu C là Alanin) H2 N  CH2 CO  NH  CH  COOH 1 4 44 2 4 4 43 CH3 a min o axit ®Çu N 1 4 44 2 4 4 43 a min o axit ®Çu C  Ala – Gly (Đầu N là Alanin,đ ầu C là Glyxin) H 2 N  CH  CO  NH  CH 2 COOH 1 4 4 4 2 4 4 43 CH3 1 4 44 2 4 4 43 a min o axit ®Çu C a min o axit ®Çu N => Gly-Ala và Ala-Gly là 2 chất khác nhau. - Khi viết công thức, để viết đủ và nhanh, ta nên viết theo kí hiệu viết tắc trước, thay đổi thứ tự các phân tử amino axit. Sau đó viết lại bằng kí hiệu hóa học. 3. Nhận biết và tách chất: Yêu cầu: - Nắm được tính chất hóa học đặc trưng và phản ứng đặc trưng của từng loại. 4. So sánh tính bazơ của các Amin: Lưu ý: - Nhóm đẩy electron sẽ làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitơ (dễ hút H+) nên tính bazơ tăng. Nhóm đ ẩy e: (CH3)3C- > (CH3)2CH- > C2H5- > CH3- - Nhóm hút electron sẽ làm giảm mật độ electron của nguyên tử nitơ (khó hút H+) nên tính bazơ giảm . Nhóm hút e: CN- > F- > Cl- > Br- > I- > CH3O- > C6H5- > CH2=CH- - Không so sánh được tính Bazơ của amin bậc ba. 5. Xác định công thức phân tử amin – amino axit: a. Phản ứng cháy của amin đơn chức: y y 1 Cx H y N + (x + )O2  xCO 2 + H 2O + N2 4 2 2 6n+3 O2  2nCO 2 + (2n + 3)H 2O + N 2 2Cn H 2 n 3 N + 2 1 - nO phản ứng với amin = nCO2 + nH O 22 2 b. Bài toán về aminoaxit: - Xác đ ịnh công thức cấu tạo:
  5. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 + Giả sử công thức tổng quát của aminoaxit là (H2 N)n-R(COOH)m. + Xác đ ịnh số nhóm – NH2 dựa vào số mol HCl, và số nhóm –COOH dựa vào số mol NaOH. - Phương trình đ ốt cháy một aminoaxit bất kì: yz y t - )O2  xCO 2 + Cx H y O z N t + (x + H 2O + N2 42 2 2 CHƯƠNG IV : P OLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I. TÓM TẮC LÍ THUYẾT Polime Vật liệu polime Khái Polime hay hợp chất cao phân tử là A. Chất d ẻo là những vật liệu polime có niệm những hợp chất có PTK lớn do nhiều tính dẻo. Một số chất polime được làm chất dẻo đơn vị cơ sở gọi là mắt xích liên k ết với nhau tạo nên. 1. Polietilen (PE). Ví dụ: (CH 2  CH  CH  CH 2 )n xt , t o nCH 2  CH 2  (CH 2  CH 2 ) n  n: hệ số polime hóa (độ polime hóa) 2. Polivinyl clorua (PVC). Có p hản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên Tính xt ,t o nCH 2  CH  (CH 2  CH ) n  mạch và tăng mạch. chất hóa học Cl Cl - Phản ứng trùng hợp : Trùng hợp là quá 3. Poli(metyl metacrylat). trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) COOCH3 Thủy tinh hữu cơ giống nhau hay tương nhau thành phân tử Điều (-CH2-C-)n lớn (polime). chế CH3. - Phản ứng trùng ngưng : Trùng ngưng 4. Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ Có 3 dạng: nhựa novolac, rezol, rezit. (monomer) thành phân tử lớn (polime) B. Tơ là những polime hình sợi dài và đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ mảnh với độ bền nhất định. khác (như H 2 O ). 1. Tơ nilon – 6,6. (tơ tổng hợp ) - thuộc loại poliamit. 2. Tơ nitron. (tơ tổng hợp) ' o nCH 2  CH  (CH2  CH )n ROOR ,t  CN CN C. Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi. 1. Cao su thiên nhiên. ( CH 2  C  CH  CH 2 ) n CH 3 2.Cao su tổng hợp. (CH 2  CH  CH  CH 2 )n D. Kéo dán là loại vật liệu có khả năng kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác nhau. 1. Kéo dán epoxi. 2 . Kéo dán ure-fomanđehit. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN (theo SGK) 1. Phân loại và tính chất polime, viết phương trình phản ứng trùng hợp, trùng ngưng. 2. Tính khối lượng polime tạo thành từ monome. Nếu hiệu suất 100% thì theo định luật bảo to àn khối lượng: mpolime = mmonome ban đầu.
  6. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 3. Tính số mắc xích (trị số n, hệ số polime hóa) BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP. 1. a) Este laø gì ? Laáy thí duï minh hoïa. b) So saùnh coâng thöùc caáu taïo cuûa este vôù axit caboxylic. Este A vaø axit B coù cuøng coâng thöùc phaân töû C2H4O2. Haõy vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa chuùng. 2. Vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá : a) Metyl fomiat töø metan vaø caùc chaát voâ cô caàn thieát. b) Etyl axetat töø etilen vaø caùc chaát voâ cô caàn thieát. 3. 3,52 gam moät este cuûa axit cacboxylic no ñôn chöùc vaø ancol no ñôn chöùc phaûn öùng vöøa heát vôùi 40 ml dung dòch NaOH 1 M, thu ñöôïc chaát A vaø chaát B. Ñoát chaùy 0,6 gam chaát B cho 1,32 gam CO2, vaø 0,72 gam H2O. Tæ khoái hôi cuûa B so vôùi H2 baèng 30. Khi bò oxi hoùa, chaát B chuyeån thaønh anñehit.Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo cuûa este, chaát A vaø chaát B, giaû söû caùc phaûn öùng ñeàu ñaït hieäu suaát 100%. 4. Hai este A vaø B laø ñoàng phaân cuûa nhau vaø ñeàu do caùc axit cacboxylic no ñôn chöùc vaø ancol no ñôn chöùc taïo thaønh. Ñeå xaø phoøng hoùa hoaøn toaøn 33,3 gam hoãn hôïp hai este treân caàn 450 ml dung dòch NaOH 1 M.Caùc muoái sinh ra ñöôïc saáy ñeán khan vaø caân ñöôïc 32,7 gam. a) Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo cuûa A vaø B. b) Tính khoái löôïng cuûa A vaø B trong hoãn hôïp. 5. Cho 14,8 gam moät hoãn hôïp goàm hai este ñoàng phaân cuûa nhau bay hôi ôû ñieàu kieän thích hôïp. Keát quaû thu ñöôïc moät theå tích hôi ñuùng baèng theå tích cuûa 6,4 gam oxy trong cuøng ñieàu kieän nhö treân. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp hai este treân, thu ñöôïc saûn phaåm laø CO2 vaø H2O, tæ leä theå tích khí CO2 vaø hôi H2O laø 1 : 1. Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo cuûa hai este. 6. Cho 3,1 gam hoãn hôïp A goàm x mol moät axit cacboxylic ñôn chöùc, y mol moät ancol ñôn chöùc vaø z mol moät este cuûa axit vaø ancol treân. Chia hoãn hôïp thaønh hai phaàn baèng nhau. Ñoát chaùy hoaøn toaøn phaán thöù nhaát cho 1,736 lít CO2 (ño ôû ñktc.) vaø 1,26 gam H2O. Phaàn thöù hai phaûn öùng vöøa heát vôùi 125 ml dung dòch NaOH 0,1 M khi ñun noùng, thu ñöôïc p gam chaát B vaø 0,74 gam chaát C. Hoùa hôi 0,74 gam chaát C roài daãn qua oáng ñöïng CuO (dö) nung noùng thu ñöôïc saûn phaån höõu cô D. Cho toøan boä D taùc duïng heát vôùi Ag2O trong dung dòch amoniac thu ñöôïc moät axit cacboxylic vaø Ag. Cho toøan boä löôïng Ag phaûn öùng vôùi HNO3 ñaëc noùng, thu ñöôïc 0,448 lít khí (ño ôû ñktc.) . a) Xaùc ñònh giaù trí x, y, z, p . Giaû söû caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. b) Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo cuûa caùc chaát trong hoãn hôïp A. 7. iso – Amylaxetat (thöôøng goïi laø daàu chuoái) ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch ñun noùng hoãn hôïp axit axetic, ancol iso-amylic (CH3)2CHCH2CH2OH vaø H2SO4 ñaëc (chaát xuùc taùc). Tính khoái löôïng axit axetic vaø khoái löôïng ancol iso-amylic caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñöôïc 195 gam este treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñaït 68%. 8. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy phaân bieät boán chaát sau : axit fomic, axit axetic, etyl fomiat, metyl axetat. Vieát phöông trình phaûn öùng . 9. Hôïp chaát ña chöùc, hôïp chaát taïp chöùc laø gì ? Laáy thí duï minh hoïa. Haõy xeáp caùc hôïp chaát döôùi ñaây vaøo hai nhoùm : Nhoùm caùc hôïp chaát ña chöùc, nhoùm caùc hôïp chaát taïp chöùc. HOCH2 – CHOH – CH2OH (glixerol) HOCH2 – CHOH – CH = O (anñehit glixeric) HOCH2 – CHOH – COOH (axit glixeric) HOCH2 – CH2OH (etilenglicol) O = CH – CH = O (glioxal) HOOC – COOH (axit oxalic) HOOC – CH2 – COOH (axit malonic) H2N – CH2 – COOH ( axit amino axetic) 10. Cho caùc hôïp chaát sau : a) HOCH2 –CH2OH (etilenglicol, etanñiol – 1,2)
  7. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 b) HOCH2 – CH2 – CH2OH (trimetilenglicol, propanñiol – 1,3) c) CH3 – CHOH – CH2OH (propilenglicol, propanñiol – 1,2) d) HOCH2 – CHOH – CH2OH (glixerol, propantriol – 1,3) Nhöõng chaát naøo laø ñoàng ñaúng cuûa nhau ? Nhöõng chaát naøo laø ñoàng phaân cuûa nhau ? Coù theå xem glixerol laø ñoàng ñaúng cuûa etilenglicol ñöôïc khoâng ? Taïi sao ? 11. a) Vieát phöông trình phaûn öùng cuûa glixerol vôùi : - Hiñro clorua (taïo ra daãn xuaát ñiclo) - Axit panmitic (taïo ra glixeryl tripanmitat). b) Cho glixerol taùc duïng vôù Na (dö) ñaõ thu ñöôïc 7,73 lit hiñro ôû nhieät ñoä 37oC vaø aùp suaát 750 mm Hg. Tính khoái löôïng glixerol ñaõ phaûn öùng. 12. Cho caùc hôïp chaát sau : a) HOCH2 – CH2 b) HOCH2 – CH2 – CH2OH c) CH3 – CHOH – CH2OH d) HOCH2 - CHOH – CH2OH e) CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 Chaát naøo phaûn öùng vôùi Na? Chaát naøo phaûn öùng vôùi Cu(OH)2 ? Vieát phöông trình phaûn öùng (neáu coù ). 13. Cho 30,4 gam hoãn hôïp goàm glixerol vaø moät ancol no ñôn chöùc phaûn öùng vôùi Na (dö) ñaõ thu ñöôïc 8,96 lít khí (ño ôû ñktc.) . Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cu(OH)2 thì seõ hoøa tan ñöôïc 9,8 gam Cu(OH)2. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa ancol vaø vieát coâng thöùc caáu taïo caùc ancol ñoàng phaân, giaû söû caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toøan. 14. Khi cho bay hôi hoaøn toaøn 2,3 gam moät ancol no ña chöùc ôû ñieàu kieän nhieät ñoä vaø aùp suaát thích hôïp ñaõ thu ñöôïc moät theå tích hôi ñuùng baèng theå tích cuûa 0,8 gam O2 trong cuøng ñieàu kieän. Cho 4,6 gam ancol ña chöùc treân taùc duïng heát vôùi Na (dö) ñaõ thu ñöôïc 1,68 lít khí H2 ( ôû ñktc.) Tính khoái löôïng phaân töû va vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa ancol ña chöùc neâu treân. 15. a) Tính khoái löôïng glixerol thu ñöôïc khi ñun noùng 2,225 kg chaát beùo (loïai glixeryl tristearat) coù chöùa 20% taïp chaát vôùi dung dòch NaOH. Giaû söû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. b) Tính khoái löôïng NaOH vaø khoái löôïng chaát beùo caàn ñeå ñieàu cheá 1 taán natri stearat. Bieát söï hao huït trong saûn xuaát laø 20%. 16. Coù 4 bình maát nhaõn ñöïng rieâng bieät caùc chaát : Ancol etylic, anñehit axetic, axit axetic, glixerol. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, laøm theá naøo nhaän ra moãi chaát ? Vieát phöông trình phaûn öùng . 17. Trong thaønh phaàn cuûa moät soá daàu ñeå pha sôn coù este cuûa glixerol vôùi caùc axit cacboxylic khoâng no C17H31COOH (axit linoleic) vaø C17H29COOH (axit linolenic) a) Vieát coâng töùc caáu taïo thu goïn cuûa caùc este (chöùa ba nhoùm chöùc este) cuûa glixerol vôùi caùc goác axit treân. b) Cho hoãn hôïp cuûa taát caû caùc este ñoù taùc duïng vôùi moät löôïng dö H2 coù chaát xuùc taùc Ni. Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa saûn phaåm. 18. Moät loaïi môõ chöùa 50% olein (töùc glixeryl trioleat), 30% pan-mitin (töùc glixeryl tripanmitat) vaø 20% stearin (töùc glixeryl tristearat).Vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá xaø phoøng natri töø loïai môõ neâu treân. Tính khoái löôïng xaø phoøng vaø khoái löôïng glixerol thu ñöôïc töø 100 kg loïai môõ ñoù, giaû söû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. 19. Ñun noùng 20 gam moät loïai chaát beùo trung tính vôùi dung dòch chöùa 0,25 mol NaOH. Khi phaûn öùng xaø phoøng hoùa ñaõ xong phaûi duøng 0,18 mol HCl ñeå trung hoøa NaOH dö . Tính khoái löôïng NaOH ñaõ phaûn öùng khi xaø phoøng hoùa 1 taán chaát beùo neâu treân. a)Tính khoái löôïng glixerol vaø khoái löôïng xaø phoøng chöùa 72% (theo khoái löôïng) muoái natri cuûa axit beùo sinh ra töø 1 taán chaát beùo ñoù . b)Tìm khoái löôïng phaân töû trung bình cuûa caùc axit beùo trong thaønh phaàn caáu taïo cuûa chaát beùo neâu treân. 20. Hiñroâ hoùa olein (glixeryl trioleat) nhôø chaát xuùc taùc Ni ta thu ñöôïc stearin (glixeryl tristearat). a) Tính theå tích H2 (ño ôû ñktc.) caàn ñeå hiñro hoùa hoaøn toaøn 1 taán olein. b) Tính khoái löôïng olein caàn ñeå saûn xuaát 5 taán stearin.
  8. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 21. Moät loaïi chaát beùo coù coâng thöùc caáu taïo nhö sau : CH2 –O – CO – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 CH – O – CO – (CH2)14 – CH3 CH2 – O – CO – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – CH2 – CH = CH - C2H5 a) Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa saûn phaåm coäng H2 nhôø chaát xuùc taùc Ni vaø saûn phaåm coäng I2 vaøo chaát beùo treân, bieát phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. b) Tính soá gam I2 taùc duïng vôùi 100 gam chaát beùo neâu treân. c) Tính soá gam NaOH caàn ñeå thuûy phaân hoaøn toaøn 100 gam chaát beùo neâu treân vaø vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa caùc saûn phaåm sinh ra. 22. Trong chaát beùo chöa tinh khieát thöôøng coù laãn moät löôïng nhoû axit cacboxylic töï do. Soá miligam KOH caàn ñeå trung hoøa axit caùcboxylic töï (ño ôû ñktc.) coù trong 1 gam chaát beùo ñöôïc goïi laø chæ soá axit cuûa chaát beùo. a) Tính chæ soá axit cuûa moät chaát beùo, bieát muoái trung hoøa 2,8 gam chaát beùo ñoù caàn 3 ml dung dòch KOH 0,1 M. b) Tính khoái löôïng KOH caàn ñeå trung hoøa 4 gam chaát beùo coù chæ soá axit laø 7. c) Muoán xaø phoøng hoùa hoaøn toaøn 100 gam chaát beùo coù chæ soá axit laø 7 ngöôøi ta phaûi duøng 0,32 mol KOH. Tính khoái löôïng glixerol thu ñöôïc . 23. Toång soá mg KOH caàn ñeå trung hoøa axit cacboxylic töï do vaø xaø phoøng hoùa hoaøn toaøn glixerit (este cuûa glixerol vôùi caùc axit beùo) coù trong 1 gam chaát beùo ñöôïc goïi laø chæ soá xaø phoøng hoùa. a) Tính chæ soá xaø phoøng hoùa cuûa moät chaát beùo, bieát khi xaø phoøng hoùa hoøan toaøn 2,52 gam chaát beùo ñoù caàn 90 ml dung dòch KOH 0,1 M. b) Khi xaø phoøng hoùa hoaøn toaøn 2,52 gam chaát beùo neâu treân ñaõ thu ñöôïc 0,265 gam glixerol. Tính chæ soá axit cuûa chaát beùo. 24. Coù hai bình khoâng nhaõn ñöïng rieâng bieät hai hoãn hôïp : Daàu boâi trôn maùy, daàu thöïc vaät. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän ra töøng hoãn hôïp. 25. a) Cacbonhiñrat laø gì ? b) Baèng nhöõng phaûn öùng hoùa hoïc naøo coù theå chöùng minh nhöõng ñaëc ñieåm caáu taïo sau cuûa glucozô : - Coù nhieàu nhoùm hiñroxyl. - Trong phaân töû coù 5 nhoùm hiñroxyl. - Coù nhoùm chöùc anñehit. 26. Ñun noùng dung dòch chöùa 27 gam glucozô vôùi Ag2O trong dung dòch amoniac thaáy baïc kim taùch ra. Tính khoái löôïng baïc thu ñöôïc vaø khoái löôïng baïc nitrat caàn duøng. Giaû söû caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. 27. a) Cho glucozô leân men thaønh ancol etylic. Daãn khí cacbonic sinh ra vaøo nöôùc voâi trong coù dö, thu ñöôïc 50 gam chaát keát tuûa.Tính khoái löôïng ancol thu ñöôïc. Tính khoái löôïng glucozô ñaõ cho leân men, bieát hieäu suaát quaù trình leân men ñaït 80%. b) Cho 2,5 kg glucozô chöùa 20% taïp chaát leân men thaønh ancol etylic. Trong quaù trình cheá bieán, ancol bò hao huït maát 10%.Tính khoái löôïng ancol thu ñöôïc. Neáu pha loõang ancol ñoù thaønh ancol 40o thì seõ ñöôïc bao nhieâu lit, bieát ancol nguyeân chaát coù khoái löôïng rieâng laø 0,8 g/ml. 28. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,9 gam moät cacbonhiñrat thu ñöôïc 1,32 gam CO2 vaø 0,54 gam H2O. Khoái löôïng phaân töû cuûa cacbonhiñrat ñoù laø 180 ñvC. a) Xaùc ñònh coâng thöùc thöïc nghieäm, CTPT vaø coâng thöùc caáu taïo daïng maïnh hôû cuûa cacbonhiñrat ñoù. b) Tính theå tích H2 (ño ôû ñktc.) ñeå hiñro hoùa (coù xuùc taùc Ni) hoaøn toaøn 2,7 gam cacbonhiñrat treân. 29. a) Anñehit vaø glucozô ñeàu coù phaûn öùng traùng göông. Cho bieát taïo sao trong thöïc teá ngöôøi ta chæ duøng glucozô ñeå traùng ruoät phích vaø traùng göông (göông soi, göông trang trí …) b) Trong nöôùc tieåu ngöôøi bò beänh ñaùi ñöôøng coù chöùa glucozô. Neâu hai phaûn öùng hoùa hoïc coù theå duøng ñeå xaùc nhaän söï coù maët glucozô trong nöôùc tieåu. Vieát phöông trình phaûn öùng . 30. Ñeå ñieàu cheá glucozô ngöôøi ta ñun soâi hoãn hôïp goàm tinh boät (töø gaïo, ngoâ, saén …) vaø dung dòch H2SO4 loõang trong noài saét traùng men. Sau khi phaûn öùng keát thuùc, ñem laøm nguoäi hoãn hôïp, cho voâi boät vaøo hoãn hôïp
  9. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 saûn phaåm cho ñeán khi dung dòch ñaït moâi tröôøng trung tính. Loïc boû keát tuûa. Coâ ñaëc dung dòch ñeå thu laáy glucozô. Giaûi thích quaù trình tieán haønh. Vieát PTPÖÙ . 31. So saùnh caáu taïo phaân töû vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa glucozô vôùi fructozô. 32. Coù 4 bình maát nhaõn ñöïng rieâng bieät caùc chaát : glixerol, ancol etylic, dung dòch glucozô, dung dòch anilin. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc laøm theá naøo nhaän ra töøng chaát ? VieátPTPÖ. 33. a) So saùnh ñaëc ñieåm veà caáu taïo vaø hoùa tính cuûa saccarrozô vôùi mantozô. b) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng (neáu coù xaûy ra) giöõa saccarozô vôùi töøng hoùa chaát sau : dung dòch H2SO4 loaõng (ñun noùng), dung dòch AgNO3 trong dung dòch amoniac (ñun noùng). Cuõng tieán haønh nhö vaäy neáu thay saccarozô baèng mantozô. 34. Dung dòch saccarzô khoâng cho phaûn öùng traùng göông. Ñun noùng dung dòch ñoù vôùi vaøi gioït axit voâ cô roài trung hoøa axit baèng kieàm thì dung dòch thu ñöôïc laïi coù phaûn öùng traùng göông. Haõy giaûi thích quaù trình thí nghieäm vaø vieát caùc phöông trình phaûn öùng. 35. Tính khoái löôïng caùc saûn phaåm sinh ra khi thuûy phaân hoaøn toaøn a) 1 kg saccarozô. b) 1 kg mantozô 36. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,171 gam cacbonhiñrat A thu ñöôïc 0,264 gam CO2 vaø 0,099 gam H2O. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû vaø teân cuûa A, bieát A coù khoái löôïng phaân töû laø 342 ñvC vaø coù khaû naêng tham gia phaûn öùng traùng göông. 37. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát trong töøng caëp chaát sau: a) Glucozô vaø saccarozô b) Saccarozô vaø glixerol c) Saccarozô vaø mantozô. 38. a) Cho bieát caùc ñieäu kieän ñeå thöïc hieän phaûn öùng thuûy phaân tinh boät thaønh glucozô b)Neáu duøng 1 taán khoai chöùa 20% tinh boät thì seõ thu ñöôïc bao nhieâu glucozô, giaû söû phaûn öùng thuûy phaân ñaït hieäu suaát 70%. 39. Ngöôøi ta saûn xuaát ancol etylic töø tinh boät. Vieát sô ñoà caùc phöông trình phaûn öùng vaø tính khoái löôïng ancol thu ñöôïc töø 1 taán nguyeân lieäu chöùa 70% tinh boät, bieát raèng söï hao huït trong toaøn boä quaù trình saûn xuaát laøø 15%. 40. Hoãn hôïp A goàm glucozô vaø tinh boät. Chia hoãn hôïp thaønh hai phaàn baèng nhau Phaàn thöù nhaát ñöôïc khuaáy trong nöôùc, loïc laøáy dung dòch roài cho phaûn öùng vôùi Ag2O trong dung dòch amoniac thaáy taùch ra 2,16 gam Ag. Phaàn thöù hai ñöôïc ñun noùng vôùi dung dòch H2SO4 loaõng. Hoãn hôïp sau phaûn öùng ñöôïc trung hoøa bôûi dung dòch NaOH, sau ñoù cho toaøn boä saûn phaåm taùc duïng vôùi Ag2O trong dung dòch amoniac ñaõ thu ñöôïc 6,48 gam Ag. Tính thaønh phaàn % glucozô vaø tinh boät trong hoã hôïp A, giaû söû caùc phaûn öùng ñeàu xaûy ra hoaøn toaøn. 41. Khí cacbonic chieám tæ leä 0,03% theå tích khoâng khí. Caàn bao nhieâu lít khoâng khí (ôû ñktc) ñeå cung caáp CO2 cho phaûn öùng quang hôïp taïo ra 50 gam tinh boät. 42. Boán oáng nghieäm khoâng nhaõn chöùa rieâng bieät boán dung dòch sau: glucozô, saccarozô, tinh boät, glixerol. Haõy nhaän bieát caùc dung dòch baèng phöông phaùp hoùa hoïc. 43. a) Neâu phöông phaùp hoùa hoïc ñeå chöùng minh phaân töû xenlulozô ñöôïc caáu taïo bôûi caùc maét xích glucozô (C6H10O5) b) Cho hai coâng thöùc: [C6H5 (OH)5]n vaø [C6H7O2(OH)3]n Coâng thöùc naøo öùng vôùi coâng thöùc phaân töû xenlulozô? Haõy chöùng minh baèng phaûn öùng hoùa hoïc. So saùnh söï gioáng nhau vaø khaùc nhau veà caáu taïo phaân töû cuûa xenlulozô vaø tinh boät. 44. a) Taïi moät nhaø maùy ancol, ngöôøi ta duøng muøn cöa chöùa 50% xenlulozô laøøm nguyeân lieäu saûn xuaát ancol etylic. Tính khoái löôïng muøn cöa caàn ñeå saûn xuaát 1 taán ancol etylic, bieát hieäu suaát cuûa caû quaù trình laøø 70%. b) Neáu thay muøn cöa baèng khoai chöùa 20% tinh boät thì phaûi toán bao nhieâu taán khoai ñeå ñöôïc 1 taán ancol, bieát söï hao huït trong saûn xuaát laøø 15%. 45. a) Tính khoái löôïng xenlulozô vaø khoái löôïng axit nitric caàn ñeå saûn xuaát ra 1 taán xenlulozô trinitrat, bieát söï hao huït trong saûn xuaát laø 12%. b) Tính theå tích axit nitric 99,67% (d=1,52) caàn ñeå saûn xuaát 59,4 kg xenlulozô trinitrat, giaû söû hieäu suaát phaûn öùng ñaït 90%.
  10. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 46. a) Aminoaxit laøø gì? Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa caùc aminoaxit ñoàng phaân coù cuøng coâng thöùc phaân töû sau vaø goïi teân chuùng: C3H7O2N ; C4 H9O2N b) Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa caùc aminoaxit sau: Axit ,  - diaminobutyric, axit glutamic (axit -aminoglutaric). 47. Taïi sao ngöôøi ta noùi aminoaxit laøø chaát löôõng tính? Minh hoïa baèng nhöõng phöông trình phaûn öùng. 48. Cho quyø tím vaøo dung dòch cuûa töøng aminoaxit sau: a) H2N – CH2 – COOH b) H2N – CH2 – CH2 – CH(NH2)COOH c) HOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2)COOH Tröôøng hôïp naøo seõ coù hieän töôïng ñoåi maøu quyø? Giaûi thích. 49. Este A ñöôïc ñieàu cheá töø aminoaxit B vaø ancol metylic. Tæ khoái hôi cuûa A so vôùi hiñro laø 44,5. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,9 gam este A thu ñöôïc 13,2 gam khí CO2, 6,3 gam H2O vaø 1,12 lit N2 (ño ôû ñktc). Vieát coâng thöùc phaân töû vaø coâng thöùc caáu taïo cuûa caùc chaát A vaø B. 50. a)Vieát sô ñoà phaûn öùng truøng ngöng caùc aminoaxit sau: CH3 – CH(NH2) – COOH H2N – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH b) Vieát caùc coâng thöùc caáu taïo coù theå coù cuûa caùc tripeptit ñöôïc sinh ra töø hai aminoaxit sau: glixin vaø alanin. 51. Hôïp chaát A laøø moät -aminoaxit. Cho 0,01 mol A taùc duïng vöøa ñuû vôùi 80 ml dung dòch HCl 0,125 M, sau ñoù ñem coâ caïn ñaõ thu ñöôïc 1,835 gam muoái. Tính khoái löôïng phaân töû cuûa A. Trung hoøa 2,94 gam A baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch NaOH, ñem coâ caïn dung dòch thì thuñöôïc 3,82 gam muoái.Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa A, bieát A coù maïch cacbon khoâng phaân nhaùnh. Cho bieát öùng duïng cuûa A. 52. Ba oáng nghieäm khoâng nhaõn chöùa rieâng bieät töøng dung dòch sau: dd CH3 – COOH. dd H2N – CH2 – COOH. dd H2N – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH. Haõy nhaän ra töøng dung dòch baèng phöông phaùp hoùa hoïc. 53. a) Cho bieát ñieåm khaùc nhau cô baûn nhaát veà thaønh phaàn nguyeân toá cuûa protein so vôùi cacbonhiñrat vaø lipit. b) Caùc nhaø baùc hoïc ñaõ chöùng minh ñöôïc raèng: phaân töû protein ñöôïc hình thaønh bôûi caùc chuoãi polipeptit. Haõy trình baøy vaén taét phöông phaùp thöïc nghieäm ñeå chöùng minh. 54. Trong boán oáng nghieäm khoâng nhaõn chöùa rieâng bieät töøng dung dich sau: glixerol, loøng traéng tröùng,tinh boät, xaø phoøng. Baèng caùch naøo coù theå nhaän ra moãi dung dòch ñoù? 55. a) Polime laøø gì ? Neâu moät soá ví duï veà polime thieân nhieân vaø polime toång hôïp ñeå minh hoïa. b)Monome laøø gì ? Neâu moät vaøi thí duï veà monome thöôøng gaëp. c)Heä soá truøng hôïp laøø gì? Tính heä soá n cuûa loaïi polietilen coù khoái löôïng phaân töû laøø 5000 dvC vaø cuûa polisaccarit (C6H10O5 )n coù khoái löôïng phaân töû 162000 dvC. 56. Caùc daïng caáu truùc cô baûn cuûa maïch phaân töû polime? Haõy xeáp caùc polime sau ñaây vaøo caùc daïng caáu truùc cô baûn neâu treân: Polietilen, polyvinyl clorua, polibutadien, poliisopren, amilozô, amilopectin,xenlulozô, cao su löu hoùa. 57. Goïi teân phaûn öùng vaø vieát phöông trình phaûn öùng taïo thaønh polime töø caùc monome sau: CH2 = CHCl. C6H5 – CH = CH2. CH2 = CH – CH = CH2. H2n – (CH2)5 – COOH (axit caproic). HOCH2 – CH2 OH vôùi HOOC – C6H4 – COOH (axit tereplalic). 58. Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa caùc monome töông öùng ñeå ñieàu cheá ra caùc polime döôùi ñaây: a) (– CH – CH2 –)n b) (– CF2 – CF2 –)n CH3 c) (– CH2 – CH –)n d) (– NH – (CH2)6 – CO –)n CN Vieát sô ñoà caùc phöông trình phaûn öùng vaø cho bieát ñoù laøø phaûn öùng truøng hôïp hay truøng ngöng. 59. Phaûn öùng truøng hôïp dieãn ra khoâng nhöõng vôùi moät loaïi monome maø coù theå dieãn ra ñoàng thôøi giöõa hai loaïi monome (ñöôïc goïi laøø phaûn öùng ñoàng truøng hôïp ).Vieát phöông trình phaûn öùng ñoâng truøng hôïp giöõa caùc monome sau: CH2 = CHCl vaø CH2 = CH – OCOCH3 (vinyl axetat ) CH2 = CH – CH = CH2 vaø C6H5CH = CH2 (stiren) CH2 = CH – CH = CH2 vaø CH2 = CH – CN (acrilonitrin) 60. Döôùi taùc duïng cuûa nhieät, moät soá polime bò depolime hoùa (töùc giaûi truøng hôïp ) thaønh caùc monome töông öùng. Haõy vieát phöông trình phaûn öùng depolime hoùa caùc polime sau: Polistiren.
  11. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 Polimetyl metacrylat. 61. Töø than ñaù, ñaù voâi vaø caùc chaát voâ cô caàn thieát, haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá ra PVC (polyvinyl clorua ) vaø PE (polietilen ). 62. a) Neâu nguyeân taéc vaø vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá polietilen, cao su buna töø nguyeân lieäu ñaàu laøø goã. b)Thay goã baèng nguyeân lieäu laøáy töø coâng nghieäp daàu moû thì ta ñieàu cheá caùc polime treân nhö theá naøo 63. a) Tô laøø gì? Theá naøo laøø tô thieân nhieân, tô nhaân taïo, tô toång hôïp, tô hoùa hoïc? Laøáy t hí duï minh hoïa. b) Cho bieát baûn chaát caáu taïo hoùa hoïc cuûa sôïi boâng, tô visco, tô taèm, len, tô nilon. c)Tô enang cuõng thuoäc loaïi tô poliamit nhö tô capron, ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch truøng ngöng axit  – aminoenantoic H2N – (CH2)6 – COOH Vieát phöông trình phaûn öùng vaø coâng thöùc caáu taïo thu goïn cuûa polime thu ñöôïc. 64. Polivinyl clorua (PVC) khoâng nhöõng ñöôïc duøng laøøm chaát deûo maø coøn ñöôïc duøng ñeå saûn xuaát tô clorin. Cho khi clo taùc duïng vôùi PVC ñöôïc polime (tô clorin) coù chöùa 67,18% clo trong phaân t öû. Tính xem trung bình moät phaân töû clo taùc duïng vôùi maáy maét xích (– CH2 – CHCl –) trong phaân töû PVC, giaû thieát raèng heä soá truøng hôïp n khoâng thay ñoåi sau phaûn öùng. Haõy ñeà nghò nhöõng coâng thöùc caáu taïo coù theå coù cho saûn phaåm. 65. Polivinyl clorua (PVC) ñöôïc ñieàu cheá töø khí thieân nhieân theo sô ñoà caùc quaù trình chuyeån hoùa vaø hieäu suaát nhö sau: Metan Axetilen Vinyl clorua PVC h.s. 15% h.s. 95% h.s.90% Caàn bao nhieâu m3 khí thieân nhieân (ño ôû ñktc ) ñeå ñieàu cheá ñöôïc moät taán PVC, bieát metan chieám 95% theå tích khí thieân nhieân. 66. Giaûi thích caùc vaán ñeà sau: Tinh boät vaø xenlulozô ñeàu laøø polisaccarit coù coâng thöùc phaân töû (C6H10O5)n, nhöng xenlulozô coù theå keùo thaønh sôïi coøn tinh boät thì khoâng. Khoâng neân giaët quaàn aùo nilon, len, tô taèm baèng xaø phoøng coù ñoä kieàm cao; khoâng neân giaët baèng nöôùc quaù noùng hoaëc laøø uûi quaù noùng caùc ñoà duøng treân. Laøøm theá naøo phaân bieät ñöôïc caùc ñoà duøng laøøm baèng da thaät vaø baèng da nhaân taïo (PVC ) ? Laøøm theá naøo phaân bieät ñöôïc luïa saûn xuaát töø tô nhaân taïo (tô visco, tô xenlulozô axetat ) vaø tô thieân nhieân (tô taèm, len)? 67. a) Amin laø gì ? Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa etylamin, ñietylamin, trietylamin vaø phenylamin. b) Vieát coâng thöùc caáu taïo caùc amin ñoàng phaân coù coâng thöùc phaân töû : C3H9N, C4H11N. Goïi teân vaø chæ roõ baäc cuûa chuùng. c) Phaân bieät khaùi nieäm baäc cuûa amin vôùi baäc ancol. 68. a)Duøng hai ñuõa thuûy tinh, ñuõa thöù nhaát ñöôïc nhuùng vaøo dung dòch HCl ñaëc,ñuõa thöù hai nhuùng vaøo etylamin(ts=16.6oC).Laáy hai ñuõa ra khoûi dung dòch vaø ñöa laïi gaàn nhau seõ thaáy“khoùi traéng” nhö söông muø bay leân. Giaûi thích hieän töôïng neâu treân vaø vieát phöông trình phaûn öùng. b) Vieát phöông trình phaûn öùng giöõa caùc caëp hôïp chaát sau: CH3NH2 vaø HCl , CH3NH2 (1 mol) vôùi dd H2SO4 loaõng , CH3NH2 vaø CH3COOH. c) Ñeå trung hoøa 50ml dung dòch metylamin caàn 30,65 ml dung dòch HCl, 0,1 M. Tính noàng ñoä % metylamin trong dung dòch. Giaû söû khi tan vaøo nöôùc, metylamin khoâng laøm thay ñoåi theå tích dung dòch. 69. Hoãn hôïp A goàm 4 hôïp chaát höõu cô no ñôn chöùc laø ñoàng phaân cuûa nhau.Boán hôïp chaát ñeàu deã phaûn öùng vôùi dd HCl. Phaân töû cuûa moãi chaát ñeàu chöùa caùc nguyeân toá C, H vaø 23,7% N. Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa 4 hôïp chaát ñoù vaø tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp A, bieát khi ñoát chaùy hoãn hôïp A cho 4,48 lít N2 (ño ôû ñktc.) 70. a)Neâu phaûn öùng hoùa hoïc vaø hieän töôïng chöùng toû anilin coù tính bazô, nhöng laø bazô yeáu b) Nguyeân nhaân tính bazô cuûa anilin. c) So saùnh tính bazô cuûa caùc hôïp chaát sau : NH3, CH3NH2. C6H5NH2 ,(CH3)2 NH 71. a) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra trong caùc tröôùng hôïp sau : Anilin vôùi axit sunfuric (khoâng ñun noùng), anilin vôùi axit axetic.
  12. Hướng dẫn ôn tập môn Hóa Học 12 b) Trình baøy söï aûnh höôûng qua laïi giöõa nhoùm amino vôùi goác phenyl trong phaân töû anilin. Minh hoïa baèng phöông trình hoùa hoïc. 72. Cho nöôùc brom (ñuû ) vaøo dung dòch anilin, thu ñöôïc 16,5 gam keát tuûa. Tính khoái löôïng anilin coù trong dung dòch, giaû söû phaûn öùng ñatï hieäu suaát 100%. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1,605 gam hôïp chaát A ñaõ thu ñöôïc 4,62 gam CO2, 1,215 gam H2O vaø 168 cm3 N2 73. (ño ôû ñktc.) a) Tính thaønh phaàn % caùc nguyeân toá. b) 3,21 gam hôïp chaát A phaûn öùng heát vôùi 30 ml dung dòch HCl 1 M . Vieát caùc coâng thöùc caáu taïo coù theå coù cuûa A, bieát A laø ñoàng ñaúng cuûa anilin. 74. Tính khoái löôïng anilin thu ñöôïc khi khöû 246 gam nitrobenzen, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñaït 80%. Cuõng baèng phaûn öùng khöû vaø cuõng vôùi hieäu suaát phaûn öùng nhö treân, haõy tính khoái löôïng nitrobenzen caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñöôïc 186 gam anilin. 75. Cho 500 gam benzen phaûn öùng vôùi hoãn hôïp HNO3 ñaëc vaø H2SO4 ñaëc. Nitrobenzen sinh ra ñöôïc khöû thaønh anilin. a) Tính khoái löôïng nitrobenzen vaø anilin thu ñöôïc, bieát hieäu suaát moãi giai ñoïan ñeàu ñaït 78%. b) Löôïng nitrobenzen chöa tham gia phaûn öùng khuû ñöôïc ñem khöû tieáp thaønh anilin. Tính hieäu suaát phaûn öùng khöû laàn thöù hai, bieát ñaõ thu theâm ñöôïc 71,61 gam anilin. c) Cho bieát phöông phaùp hoùa hoïc xaùc nhaän raèng trong saûn phaåm anilin coøn laãn nitrobenzen. d) Töø toluen vaø caùc chaát voâ cô caàn thieát haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá ra nhöõng chaát ñoàng ñaúng cuûa anilin :o-toluiñin (o-CH3C6H4NH2) vaø p-toluiñin (p-CH3C6H4NH2) 76. Cho 27,60 gam hoãn hôïp goàm anilin, phenool, axit axetic vaø ancol etylic. Hoøa tan hoãn hôïp trong n- hexan roài chia thaønh ba phaàn baèng nhau. (trong ñieàu kieän naøy, coi nhö anilin khoâng taùc duïng vôùi axit axetic). Phaàn thöù nhaát taùc duïng vôùi Na (dö) cho 1,68 lít khí (ño ôû ñktc.). Phaàn thöù hai taùc duïng vôùi nöôùc brom (dö) cho 9.91 gam keát tuûa. Phaàn thöù ba phaûn öùng heát vôùi 18,5 ml dung dòch NaOH 11% (khoái köôïng rieâng 1,1 g/ml) Tính thaønh phaàn % caùc chaát trong hoãn hôïp, bieát caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. 77. a) Phaân bieät caùc hôïp chaát trong töøng nhoùm sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc vaø vieát PTPÖ - Dung dòch anilin vaø dung dòch amoniac. - Anilin vaø phenol. - Anilin vaø xiclohexylamin (C6H11NH2 ). b) Cho moät hoãn hôïp goàm ba chaát : bezen, phenol vaø anilin. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc laøm theá naøo coù theå taùch laáy töøng chaát ? Vieát caùc phöôøng trình phaûn öùng.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2